答案：
D
5.其他条件相同时,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B
3C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。
则下列有关说法正确的是（ ）
A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变
B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大
C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D.减小外界压强,反应速率一定减小
答案：
C
6.某温度下,镍和镁分别在O2中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下:
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚/nm
b
2b
3b
4b
5b
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是（ ）
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
B.相同条件下,镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高,a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M-ne-
Mn+
答案：
B
7.（2019·浙江宁波十校模拟）某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A（g）+bB（g）
cC（g） ΔH=
-QkJ·mol-1（Q>0）,12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ
答案：
C
8.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间,实验结果如图所示（气体体积均转化为标准状况下）。
据图分析,下列说法不正确的是（ ）
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1
D.d点没有构成原电池,反应速率减慢
答案：
D
9.对反应A+B
AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL;④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL。
四者反应速率的大小关系是（ ）
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
答案：
A
10.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） ΔH<0,下列说法正确的是（ ）
A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2（g）,反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2（N2不参加反应）,反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2（N2不参加反应）,反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）,反应速率一定加快
答案：
A
11.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0,反应过程如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.t1min时,正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min内,H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol·L-1·min-1
D.10～12min,升高温度,反应速率减慢
答案：
B
12.用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2Mn
+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）,实验装置如图甲所示:
实验
序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1
KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > （填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下）,则在2min末,c（Mn
）= mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①产物Mn2+是反应的催化剂,② 。
答案:
（1）浓度 ② ①
（2）0.0052
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需时间）
（4）反应放热
13.Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切?
（1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢:
。
（2）MnO2加入双氧水中放出气泡更快:
。
Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
（1）比较t2时刻,正逆反应速率大小v正 （填“>”“=”或“<”）v逆。
（2）若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（3）t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 。
（4）如果升高温度,则v逆 （填“增大”“减小”或“不变”）。
答案:
Ⅰ.
（1）反应物本身性质
（2）催化剂
Ⅱ.
（1）>
（2）0.25mol·L-1·min-1 （3）75% （4）增大
14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:
0.20mol·L-1与0.40mol·L-1的HCl溶液、0.2mol·L-1与0.40mol·L-1的CH3COOH溶液、
0.10mol·L-1CuCl2溶液、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、炭棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K。
（1）酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计（表中不要留空格）:
实验
编号
温度
/K
盐酸
浓度
醋酸
浓度
实验
目的
①
298
0.20
mol·L-1
a.实验①和②是探究 对锌与盐酸反应速率的影响;
b.实验①和③是探究 对锌与盐酸反应速率的影响;
c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。
②
308
0.20
mol·L-1
③
298
0.40
mol·L-1
④
（2）若
（1）中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。
假设:
该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的
。
请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）“实验④”（用虚线）中锌片剩余质量与时间关系曲线。
（3）某实验小组在做
（1）中实验④时误加少量0.10mol·L-1CuCl2溶液,发现反应速率与
（1）中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:
假设一:
Cu2+对该反应起催化作用
假设二:
Cl-对该反应起催化作用
假设三:
……
答案:
（1）298 0.20mol·L-1 实验目的:
a.温度
b.浓度
（2）
（3）形成Zn-Cu原电池,加快反应速率（其他答案合理也可）
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