4 天津中考化学一模 简答题专练汇总共50题2文档格式.docx
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（1）铁在氧气中充分燃烧__________________；
（2）甲烷在氧气中燃烧____________________；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应___________________。
20.“新型肺炎”患者身体机能深受“新型冠状病毒”摧残，需要给患者必要的输液治疗，而这些药品的输入都是以生理盐水为载体的，经分析生理盐水中共含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，回答下列问题：
（1）B元素的名称是_________，D的原子结构示意图为______________。
（2）A与B可形成原子个数比为2：
1的分子，其化学式为_________，该分子中B的化合价是_________，由C、D形成化合物的化学式为__________。
21.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。
（1）电解水实验如右图所示。
x是电源的_____极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是_____。
（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；
20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；
升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。
（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
①从20℃到50℃
变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“A”或“B”）的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_______（填“甲”或“乙”）。
③图1中P点的含义_________。
④图3中A溶液的溶质质量分数__________。
（精确到0.1%）
第3组
四、简答题（本大题共3题，共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧；
（2）镁和稀硫酸反应；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应。
20．（6分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
据图回答问题：
①30℃时，甲物质的溶解度（填“>
”、“<
”或“=”）乙物质的溶解度。
②40℃时，将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往
该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。
③20℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正确的是。
A．乙固体逐渐减少至全部溶解B．乙溶液是饱和溶液
C．丙固体逐渐增多D．乙、丙溶液的溶质质量分数相同
④40℃时，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水的质量为g。
第4组
三、简答题（本大题共3题，共20分）
19．（8分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳 ；
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中；
（3）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳
机时，
撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2
并引燃红磷。
试分别写这两步反应的化学方程式：
；
。
20．（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度
曲线的是（填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是；
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为；
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和N
aOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
21．（6分）右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C
反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。
用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式、；
（2）C与F反应的化学方程式为；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式。
第5组
四、简答题（本大题共3小题，共16分）
19．（热点信息题）（6分）2019年新型冠状病毒的爆发，一场公共卫生紧急事件，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。
（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。
李燕的妈妈准备了一份午餐：
米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤，其中富含蛋白质的是________（填一种即可）。
从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是________。
（2）以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是________。
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．多饮水，保证身体充足的水分
C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质D．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所
（3）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。
（4）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。
（5）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
20．（热点信息题）（5分）溴原子结构示意图如图所示。
（1）图中x的值为_________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。
A、B、C、D属于____种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。
（4）依据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl2=2KCl+I2反应中，Cl2的“非金属活动性”比I2的_____（填“强”或“弱”）。
21．（5分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是。
（2）当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。
（5）下列有关说法不正确的是_____。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：
硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：
第6组
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19.按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧_________________
（2）铁和硫酸铜溶液反应_________________________
（3）稀硫酸中和烧碱溶液______________________
20.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
回答:
（1）根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________（写出一条即可）。
（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________（填序号）。
A铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成
C银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化
（3）自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。
（4）钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。
（5）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。
则滤渣中含有__________（写名称），滤液中含有的金属离子有__________（写符号）。
（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t（结果精确到0.1）。
21.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_______________，其反应类型为_______________。
反应的化学方程式为_______________。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是_______________，B是_______________。
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
（4）若A为黑色固体，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为蓝色，则A是_______________，B是_______________。
第7组
四、简答题（本题共3小题共20分）
19.写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧_____;
（2）木炭还原氧化铜_____;
（3）盐酸和氢氧化钾反应_____
20.A~H是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____，E_____，H_____.
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_____（“吸收”或“放出”热量）。
（3）A→B+C的化学反应方程式为_____
（4）G+F→H的化学反应方程式为_____
21.认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图1分析，20℃时，将
加入
水中形成溶液的质量为_____g.
（2）图2中打开可乐瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_____有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____；
乙试管内的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液.
（4）用氯化钠固体和水配制100g质量分数为6%的NaC1溶液，其步骤有：
计算、_____、量取、溶解；
其中在溶解过程中玻璃棒的作用是_____.
第8组
（1）硫
氧气中充分燃烧_____；
（2）铁和硫酸铜溶液_____；
（3）碳酸钾和稀盐酸反应_____。
20.A～F是初中化学常见的六种物质，A、B、C、D属于不同类别的物质，A是一种单质，C可用于配制农药波尔多液，E为红棕色固体且与固体F属于同类物质。
它们之间的转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；
反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）写出相应物质的化学式：
A_____；
F_____。
（2）写出B与E反应的化学方程式_____；
（3）写出C转化为D的化学方程式_____。
21.金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。
（1）2017年8月21日，“复兴号”中国标准动车组开跑京津城际，车体是铝合金制成，铝合金是_____（填字母编号）。
A．有机合成材料B．金属材料C．复合材料
（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与某些物质反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_____。
（3）金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，已知R的活动性位于铜、铝之间，某同学为了验证这三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的金属R，你认为他还需要选择的另外两种溶液是_____溶液和________溶液。
（4）工业上常用铝土矿炼制铝，其主要成分为氧化铝，现用200t含氧化铝51%的铝土矿（其他成分不含铝）炼铝，假设在炼制过程中铝元素共计损失了10%，则反应后可制得铝_____t。
（5）铜与另一种金属M的混合物（M可能是铝、铁或银），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_____；
取一定量的原混合物投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_____（填字母编号）。
A．所得溶液中一定有M的离子B．固体中一定有银和铜
C．固体中一定有银D．所得溶液中一定有硝酸银
第9组
四、简答题（本大题共4题，共27分）
19.请写出有关化学方程式
（1）氢氧化钠吸收二氧化硫_____；
（2）小苏打治疗胃酸_____；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应_____；
（4）铝与硫酸铜溶液的反应_____。
20.A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）D，F的化学式：
D__________，F_________。
（2）①的基本反应类型是____________。
（3）反应②的化学方程式是__________________。
（4）气体E的用途是___________。
21.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。
请回答:
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:
_________。
（4）图中⑤处应补充的文字是_______（写一种，不能与图中已有信息重复）。
22.某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；
氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：
氢氧化钠；
猜想二：
碳酸钠；
猜想三：
碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_____。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_____。
第10组
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧。
（2）高温煅烧石灰石。
（3）金属锌与稀硫酸反应。
20.（7分）金属与我们生活息息相关。
（1）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A.硬度
B.抗腐蚀性
C.导电性
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的（填化学式）、水蒸气等发生化学反应的过程；
铁锈的主要成分为______（填化学式）。
（3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是______t（结果精确到0.1）。
21.（7分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是（填字母序号）。
A.面粉
B.汽油
C.蔗糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是_____（填字母序号）。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
（3）固体物质甲和乙的溶解度曲线如右图所示:
1t2°
C时，甲的溶解度为。
2现有t1°
C时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是（填字母序号）。
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别升温至t2°
C，所得溶液中溶质的质量分数相等
C.保持t1°
C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）将t1°
C时乙的饱和溶液118g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水g.
第11组
四、简答题（共3题，共20分）
21.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___________,B是________________。
（3）若A溶液pH<
7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
21．（6分）人类社会的发展离不开金属。
（1）兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。
工程师发现大桥铆合处簇新如初，说明百年来铆合处铁没有与反应而造成锈蚀。
（2）中国首艘002型航空母舰采用了大量的钢材，其中一些钢材需要具有特殊的性能，请写出工业上高炉炼铁的主要化学反应方程式。
（3）某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
同学们经讨论后认为该方案可以优化，（填编号）试管的实验是
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