答案 D
[能力点提升]
5.一定温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.①②B.②④
C.③④D.①④
解析 因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝m/V可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正（N2O4）逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。
答案 D
6.一定温度下的恒容容器中，反应从正反应一端开始，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量
（1）能说明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的是________。
（2）能说明I2（g）＋H2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是________。
（3）能说明C（s）＋CO2（g）
2CO（g）达到平衡状态的是________。
（4）能说明NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的是________。
（5）若上述题目中的
（1）～（3）改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
答案
（1）①③④⑦
（2）⑤⑦ （3）①②③④⑦
（4）①②③ （5）②③④⑦ ⑤⑦ ②③④⑦
[名师点拨]
突破化学平衡状态判断的两个提示
（1）化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件：
是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点：
是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况：
是否有固体参加或生成，或固体的分解反应，投料比是否符合等于计量数比。
（2）不能作为“标志”的五种情况
①某状态点的信息，如2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）＝2∶1∶2。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
⑤投料比等于计量数时，反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的系数之比。
[高考真题体验]
7.（2018·11月浙江选考）已知X（g）＋Y（g）
2W（g）＋M（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是（ ）
A.充分反应后，放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析 A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于akJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合系数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合系数之比；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。
答案 C
8.（2017·全国Ⅲ节选）298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）
AsO
（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。
溶液中c（AsO
）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I－）＝2v（AsO
）
c.c（AsO
）/c（AsO
）不再变化
d.c（I－）＝ymol·L－1
解析 a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于系数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c（AsO
）不断增大，c（AsO
）不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c（I－）＝2ymol/L，故当c（I－）＝ymol/L时，反应未达到平衡。
答案 ac
考点二 化学平衡移动
[学在课内]
1.化学平衡的移动
平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：
2.外界因素对化学平衡移动的影响
（1）影响化学平衡的因素
条件的改变（其他条件不变）
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强（对有气体存在的反应）
反应前后气体分子数改变
增大压强
向气体体积减小的方向移动
减小压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体分子数不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
（2）勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
[名师点拨]
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
（3）平衡移动原理导图
特别提示
②“惰性气体”对化学平衡的影响
恒温、恒
容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
恒温、恒
压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
[考在课外]
教材延伸
判断正误
（1）温度改变，平衡一定发生移动。
（√）
（2）增加反应物的量平衡一定会正向移动。
（×）
（3）合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动（×）
（4）不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。
（×）
（5）化学平衡向正向移动，说明正反应速率一定增大。
（×）
（6）改变某一条件，v正、v逆均增大且平衡不移动，该条件一定为加入催化剂（×）
（7）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大（×）
（8）C（s）＋CO2（g）
2CO（g） ΔH>0，只升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大（√）
（9）起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。
（×）
（10）通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。
（×）
（11）往平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅（×）
（12）改变某条件平衡向正反应方向移动，体系中生成物的百分含量一定增大（×）
（13）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动（×）
拓展应用
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
试依据图像分析对应改变的条件分别为：
A________ B________ C________ D________
答案 升温 增大[O2]或增大[SO2] 加催化剂 降压
思维探究
对于2NO2（g）
N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，混合气体的颜色如何变化？
答案 压缩时，气体颜色变深，一段时间后变浅，但比原来深。
[基础点巩固]
1.COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥
C.②③⑤D.③⑤⑥
解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
答案 B
2.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH<0。
改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
选项
改变的条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
解析 升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
答案 A
3.在一个不导热的密闭反应器中，发生两个反应：
A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH1＜0
X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C.恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
解析 恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，相当于压强减小，故平衡X（g）＋3Y（g）
2Z（g）左移，放热，温度升高，导致平衡A（g）＋B（g）
2C（g）左移，C的物质的量减小。
答案 A
4.在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<0。
（1）平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A.[H2]减小
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.反应物转化率增大
D.重新平衡
减小
（2）若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________（填字母）。
A.升高温度
B.将CH3OH从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大
答案
（1）CD
（2）B
[名师点拨]
平衡移动方向判断的思维模型
[能力点提升]
5.密闭容器中进行的可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.T1c，正反应为吸热反应
B.T1>T2，p1C.T1p2，a＋bD.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
解析 比较T1，p2、T2，p2两线可知T1>T2，该反应为吸热反应，比较T1，p1、T1，p2两线可知p2>p1，该反应为气体分子数增大的反应，即a＋b综合以上分析B项正确。
答案 B
6.有一化学平衡mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（ ）
A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B.正反应是吸热反应；m＋nC.正反应是放热反应；m＋nD.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
解析 图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强，讨论T与A的转化率的关系：
同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：
同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。
答案 D
7.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
选项
x
y
A
通入A气体
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
增大压强
混合气体的总物质的量
D
升高温度
混合气体的总物质的量
解析 A项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。
答案 A
8.向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g），发生反应2X（g）＋Y（g）
3Z（g）。
反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A.M点时，Y的转化率最大
B.升高温度，平衡常数减小
C.平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小
D.W、M两点Y的正反应速率相同
解析 Q点时体系中X的体积分数最小、转化率最大，故Q点时Y的转化率最大，A项错误；Q点前X的体积分数逐渐减小，Q点后X的体积分数逐渐增大，故Q为平衡点，Q前的点均未达到平衡，Q后的点均已达到平衡，升温平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，B项正确；反应物有X、Y两种，平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数增大，C项错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越快，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D项错误。
答案 B
[名师点拨]
一、常规化学平衡的图像类型
1.浓度—时间图像
2.含量—时间—温度（压强）图像
常见图像形式有如下几种。
其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
3.恒温（压）线
二、几种特殊图像
1.对于化学反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为刚达到的平衡点。
M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大（C%减小），平衡逆向移动，ΔH<0。
2.对于化学反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），L线上所有的点都是平衡点。
左上方（E点），A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方（F点）v正三、方法技巧
1.先拐先平
在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
2.定一议二
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
3.三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
[高考真题体验]
9.（2018·天津理综，5）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始
升级会员 