高考化学备考二轮复习专题透析01.docx

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高考化学备考二轮复习专题透析01

专题透析01：

化学计量与阿伏伽德罗常数及其应用

考点1阿伏加德罗常数及其应用

典型例题

1.（2019全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A.

的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；

B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol-1=NA，D项正确。

2．（安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是（）

A.密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2NA

B.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 NA

D.1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA

【答案】A

【解析】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：

2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.2NA个，故A错误；B．室温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.3NA个离子，故C正确；

D．由于NaClO水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA，故D正确。

【易错已混】

1.标准状况与常温、常压的难辨别性。

只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温度、压强无关。

关于气体与非气体的判断:

标准状况下，无机物中常见：

的SO3、H2O、Br2等为非气体;一般来说，有机物中碳原子数4以内的烃为气体。

2.物质组成的特殊性。

常见特殊组成有如下几种情况:

①有些物质实验式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃，N02与N2O4,O2与O3,淀粉与纤维素等;②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中的Cu元素，甲苯与甘油中的氢元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;③有些物质中阴、阳离子个数之比易混淆，如Na2O2中Na+与O22-的个数之比为2：

1；④有些物质的摩尔质量相同，如N2与CO、C2H4等;⑤计算水溶液中氢、氧原子个数时，不能忽视水中的氢、氧原子。

3.化学反应的隐蔽性。

首先注意有无隐含反应，如NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。

4.电子转移数目的难判断性。

对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

5.物质结构的复杂性。

首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含有碳碳双键；其次要画出分子结构。

6.电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。

弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中,离子发生微弱水解;求解溶液中离子的数目时，应注意浓度与体积数据是否齐全。

考点2以物质的量为中心的计算

典型例题

1.（2019年北京理综，26节选）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L−1KBrO3标准溶液；

Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ．用bmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。

已知：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：

94g·mol−1）。

【答案】

【解析】

n（BrO3-）=av1×10-3mol，根据反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知n（Br2）=3av1×10-3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1（Br2），根据I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，又Br2+2I-=I2+2Br-可知Br2~I2，可得Br2~2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=bv3×10-3mol，n1（Br2）=

bv3×10-3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2（Br2）=n（Br2）-n1（Br2）=（3av1-

bv3）×10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2~C6H5OH，n（C6H5OH）=

n2（Br2）=（av1-

bv3）×10-3mol，废水中苯酚的含量=

=

mol；

2.（2019年山东荷泽第一次模拟节选）氮化铭（CrN）纯度的测定:

制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___（已知Cr的相对原子质量为52）。

【答案】20:

1

【解析】

3.（2019年福建福州质检节选）为测定产物中Mg3N2的纯度，某小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液中并加热，生成的气体全部用100.00mL0.500mol•L-1硫酸吸收。

将吸收后所得溶液稀释到250.00mL,取25.00mL该溶液，用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。

平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的体积为25.25mL。

样品中Mg3N2的质量分数为（保留一位小数）。

【答案】61.9%

【解析】

【方法技巧】

以物质的量为中心的计算注意事项

1、明确一个中心

必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2.注意三个守恒

质量守恒——反应前后元素的质量、某原子个数不变

↓

电子守恒——氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数

↓

电荷守恒——任何体系中，阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数

3.明确两种方法

（1）关系式法

此法常用于多步连续反应的计算。

确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。

（2）差量法

①差量法的应用原理：

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量（理论差量）及差量（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。

②使用差量法时的注意事项

a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。

b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应,即“上下一致，左右相当”。

【提升训练】

1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2NA

【答案】B

【解析】A.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，其在0.1mol氯气中充分燃烧后铁过量，故转移电子数为0.2NA，A不正确；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NA，B正确；C.标准状况下，SO3不是气体，故无法计算22.4LSO3中所含有的氧原子数，C不正确；D.1molCl2与足量NaOH溶液反应后生成NaCl和NaClO，转移的电子数为NA，D不正确。

4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,转移的电子数为2NA

C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NA

D.2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

【解析】30g丙醇的物质的量为0.5mol,而1mol丙醇中含11mol共价键,故30g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA,A项错误;NO与氧气反应生成二氧化氮,N化合价变化为2,即转移电子数是4NA,B项错误;常温常压下,22.4L氯气的物质的量小于1mol,转移电子数小于2NA,C项错误;2.8g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,混合物中含有0.2molCH2,故含有0.2mol碳原子,混合气体中含有的原子总数为0.6NA,故D项正确。

5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）

A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为

B．

葡萄糖

含羟基

数目为

C．常温常压下，

和

的混合气体含原子总数为

D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为

【答案】A

【解析】A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA，故A正确；B.葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1mol葡萄糖（C6H12O6）含羟基（-OH）数目为0.5NA，故B错误；C.常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6NA，故C错误；D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

6．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温下，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA

B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

D．0.lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

【解析】A.pH=13的Ba（OH）2溶液，c（H+）=10-13mol/L，依据c（H+）·c（OH-）=Kw，c（OH-）=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，A项错误；B.镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均有0价升高到+2价，失去电子的物质的量为

=0.2NA，B项正确；C.22.4L气体的状态未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此负极消耗的气体分子数目无法计算，C项错误；D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，D项错误。

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D．2.1gDTO中含有的质子数为NA

【答案】D

【解析】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了

mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=

=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；

D.2.1gDTO的物质的量为

=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

【解析】：

选B　Cu与浓硫酸反应生成SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92gNO2和N2O4不论怎样混合，其所含有的原子数均为

×3NAmol－1＝6NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。

9．下列说法中，正确的是（）

A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个

C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

【答案】D

【解析】A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3（浓）

=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA

C．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA

【解析】：

选C　30.0g氟化氢的物质的量为30.0g÷20g·mol－1＝1.5mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。

11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

【答案】D

【解析】A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：

=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2NA

B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA

D．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

【答案】A

【解析】A．根据物料守恒，1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故B错误；C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．60g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B．过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA

C．0.lmol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个

【答案】B

【解析】A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成lmolO2时，转移的电子数为2NA，生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6NA个，故D错误。

14．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C．25℃，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

【答案】B

【解析】A．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；B．1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B正确；C．pH=13的Ba（OH）2溶液，c（H+）=10-13mol/L，依据c（H+）c（OH-）=Kw，c（OH-）=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根据氯原子守恒可知：

2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误。

15.Ⅰ.碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和______