（C）W1=W2（D）条件不足，无法确定
18.质量为25kg的小孩坐在秋千板上，小孩离系绳子的横梁2.5m。
如果秋千板摆到最低点时，小孩运动速度的大小是5m/s,它对秋千板的压力为（）
A.500N.B.300NC.250ND.600N
19.一台电动机工作时的功率是10KW，要用它匀速提升27000kg的货物，提升的速度为：
A.0.37m/sB0.037m/sC3.7m/sD以上都不对
20.以下关于宇宙速度的说法中正确的是（）.
（A）第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最大速度
（B）第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最小速度
（C）人造地球卫星运行时的速度一定小于第二宇宙速度
（D）地球上的物体无论具有多大的速度都不可能脱离太阳的束缚
21.改变汽车的质量和速度，都能使汽车的动能发生变化.在下列几种情况中，关于汽车的动能的说法正确的是（）.
（A）质量不变，速度增大到原来的2倍，汽车的动能变为原来的2倍
（B）速度不变，质量增大到原来的2倍，汽车的动能变为原来的2倍
（C）质量减半，速度增大到原来的4倍，汽车的动能不变
（D）速度减半，质量增大到原来的4倍，汽车的动能不变
第II卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22.（5分）如图，为测量作匀加速直线运动小车的加速度，将宽度均为b的挡光片A、B固定在小车上，测得二者间距为d。
（1）当小车匀加速经过光电门时，测得两挡光片先后经过的时间
和
，则小车加速度
。
（2）为减小实验误差，可采取的方法是（）
（A）增大两挡光片宽度
（B）减小两挡光片宽度
（C）增大两挡光片间距
（D）减小两挡光片间距
23（10分）
（1）打点计时器所用电源为______，当电源频率为50Hz，每隔___s打一个点，实验时放开纸带与接通电源的先后顺序是先___。
（2）某同学在测定匀变速直线运动的加速度时，得到了几条较为理想的纸带，他已在每条纸带上按每5个点取好一个计数点，即两计数点之间的时间间隔为0.1s，依打点先后编为0，1，2，3，4，5。
由于不小心，几条纸带都被撕断了，如图所示，请根据给出的A、B、C、D四段纸带回答：
在B、C、D三段纸带中选出从纸带A上撕下的那段应该是_____，打A纸带时，物体的加速度大小是_____m/s2。
24（14分）如图所示：
在桌面上有一张纸，纸上面有一个小木块，小木块到桌子边缘的距离L=0．75m，用力迅速把纸从木块下面抽出，小木块滑离纸面后，又在桌面上滑动，滑出桌面后落到水平地面上，落点到桌边的水平距离为0．4m，桌面离地面高度为0．8m，木块与纸面和桌面的动摩擦因数分别为0．4和0．6．g取l0m／s2．
求：
从小木块下面抽出纸所用时间？
25、（18分）如图所示，质量M=1kg的木板静止在粗糙的水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数μ1=0.1，在木板的左端放置一个质量m=1kg、大小可以忽略的铁块，铁块与木板间的动摩擦因数μ2=0.4，认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2。
试求：
（1）若木板长L=1m，在铁块上加一个水平向右的恒力F=8N，经过多长时间铁块运动到木板的右端？
（2）若在木板（足够长）的右端施加一个大小从零开始连续增加的水平向左的力F，请在图中画出铁块受到的摩擦力f随拉力F大小变化的图像．要求有计算过程。
26．（15分）Ⅰ．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________、________（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
Ⅱ．钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：
（4）钠的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（6）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
27．（14分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是____________________；甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________________
________________________________________________________________________；
该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。
（3）用该装置还可以制取少量氯气并检验氯气的性质。
制备氯气的化学反应方程式是_____________
_____________________________________________________________；Cl2与碱液中NaOH反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（4）Cl2通入品红溶液中也能使品红溶液褪色，在该过程中起漂白作用的物质是__________（写化学式）。
28．（14分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________________________________（填化学式），反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（4）将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________________。
29．（8分）牛的毛色有黑色和棕色，如果两头黑牛交配，产生了一头棕色子牛。
请回答：
（1）黑色和棕色哪种毛色是显性性状？
________。
（2）若用B与b表示牛的毛色的显性遗传因子与隐性遗传因子，写出上述两头黑牛及子代棕牛的遗传因子组成________。
（3）上述两头黑牛产生一黑色子牛的可能性是________。
若上述两头黑牛产生了一头黑色子牛，该子牛为纯合子的可能性是________，要判断这头黑色子牛是纯合子还是杂合子，最好选用与其交配的牛是________。
A．纯种黑牛B．杂种黑牛C．棕色牛D．以上都不对
（4）若用X雄牛与多头杂种雌牛相交配，共产生20头子牛，若子牛全为黑色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________；如果子牛中10头黑色，10头棕色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________；若子牛中14头为黑色，6头为棕色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________。
30．（9分）小麦的毛颖和光颖是一对相对性状（显、隐性由P、p基因控制），抗锈和感锈是另一对相对性状（显、隐性由R、r基因控制），控制这两对相对性状的基因位于两对同源染色体上。
以纯种毛颖感锈（甲）和纯种光颖抗锈（乙）为亲本进行杂交，F1均为毛颖抗锈（丙）。
再用F1与丁进行杂交，F2有四种表现型，对每对相对性状的植株数目作出的统计结果如下图：
（1）两对相对性状中，显性性状分别是______。
（2）亲本甲、乙的基因型分别是______；丁的基因型是_______。
（3）F1形成的配子种类有__________。
产生这几种配子的原因是，F1在减数分裂形成配子的过程中________________________。
（4）F2中基因型为ppRR的个体所占的比例是_________，光颖抗锈植株所占的比例是__________。
（5）F2中表现型不同于双亲（甲和乙）的个体占全部F2的比例是__________。
（6）写出F2中抗锈类型的基因型及比例：
____________。
31．（12分）如下图所示为动物细胞的4个不同的分裂时期，请据图回答：
（1）A是动物的________细胞，处于______分裂的______期。
（2）B是________细胞，处于______分裂的________期。
（3）C处于________分裂的________期，理由是：
①__________________________________________；
②__________________________________________________________________________________。
（4）D表示________分裂的________期。
32．（10分）已知果蝇红眼对白眼为显性，其基因位于X染色体上，用A或a表示。
如下图表示果蝇的减数分裂过程，请回答：
（1）图Ⅱ的细胞叫___________。
（2）若图示的果蝇与白眼果蝇杂交，后代中出现了红眼，请在Ⅰ图中标出眼色基因。
（3）如果图示的果蝇为红眼，图中Ⅲ的a与一只红眼果蝇的卵细胞结合产生了一只白眼果蝇，该果蝇的性别是___________。
（4）请用遗传图解表示出（3）的过程。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）【高考为物理——选修3-3】
如图所示，一小球从A点以某一水平向右的初速度出发，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道，圆形轨道间不相互重叠，即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动，C点右侧有一壕沟，C、D两点的竖直高度h=0.8m，水平距离s=1.2m，水平轨道AB长为L1=1m，BC长为L2=3m，.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，则：
（1）若小球恰能通过圆形轨道的最高点，求小球在A点的初速度？
（2）若小球既能通过圆形轨道的最高点，又不掉进壕沟，求小球在A点的初速度的范围是多少？
34．（15分）【高考为物理——选修3-4】
已知质量为m的木块在大小为F的水平拉力作用下，沿粗糙水平地面做匀加速直线运动，加速度为a，若在木块上再施加一个与水平拉力F在同一竖直平面内斜向下的推力F，而不改变木块加速度的大小和方向，求
（1）木块与地面的动摩擦因数的表达式
（2）设F=30N,m=2.0kg,a=5,0m/s2,此推力F与水平拉力F的夹角
35．（15分）【高考为物理——选修3-5】
如图所示，矩形斜面水平边的长度为0.6m，倾斜边的长度为0.8m，斜面倾角为37°，一与斜面动摩擦因数为μ=0.6的小物体重25N，在与斜面平行的力F的作用下，沿对角线AC匀速下滑，求推力F的大小（Sin37°=0.6,Cos37°=0.8）。
36．（15分）【高考为化学选修2——化学与技术】
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是__________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。
37．（15分）【高考为化学选修3——物质结构与性质】
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是_______________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是________________________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）实验时D中收集到的物质是________，E中收集到的物质是________。
38．（15分）【高考为化学选修5——有机化学基础】
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得
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