江苏省如东县学年高二第一学期期终考试化学选修卷.docx

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江苏省如东县学年高二第一学期期终考试化学选修卷

江苏省如东县2006～2007学年第一学期期终考试试卷

高二化学（选修）命题人：

杨兵

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间100分钟，满分120分。

第一卷（选择题共56分）

注意事项：

1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．分类法是学习和研究化学的常用方法，在有机化学的学习和研究中尤为重要。

下列有机物的分类依据合理的是

A．3，3－二甲基－1－戊烯属于烯烃，依据是该物质分子中含有C、H两种元素

B．甲苯、二甲苯都属于苯的同系物，依据是这两种物质分子中均含有甲基

C．甲醇、乙二醇、甘油都属于醇，依据是这三种物质分子中均含有饱和烃基

D．

既属于酚又属于醛，依据是该物质分子中既含有酚羟基又含有醛基

2．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。

下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是

A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键

B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成

C．苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键

3．下列变化为放热反应的是

A．能量变化如图1所示的化学反应

B．H2O（g）＝H2O（l）；△H＝－44.0kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．2HI（g）＝H2（g）＋I2（g）；△H＝＋14.9kJ/mol

4．下列有关说法正确的是

A．△H＜0的反应能自发进行，△H＞0的反应不能自发进行

B．△S＞0的反应能自发进行，△S＜0的反应不能自发进行

C．△H＜0，△S＞0的反应能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的反应能自发进行

5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性有强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）

6．下列有机物中既能发生加成反应，又能发生取代、氧化、酯化、消去反应的是

A．CH2＝CH－CH2COOHB．C6H5OH

7．设NA为阿伏加德罗常数，关于NA的说法不正确的是

A．电解CuSO4溶液时，每生成1molO2转移的电子数为4NA

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

C．铜的电解精炼时，电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA

D．电解AgNO3稀溶液时，每转移1mol电子时阴极上析出的Ag原子数可能小于NA

8．下列对各实验图示的描述正确的是

A．图2所示实验步骤可提纯苯甲酸

B．图3所示装置可以除去甲烷中混有的乙烯而提纯甲烷

C．图4所示装置进行的实验看到的实验现象是砖红色沉淀

D．图5所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ·mol－1

3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝19kJ·mol－1

则CO还原FeO的热化学方程式为

A．FeO＋CO＝Fe＋CO2；ΔH＝＋11kJ·mol－1

B．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－22kJ·mol－1

C．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ·mol－1

D．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋22kJ·mol－1

10．在一容积为2L的密闭容器中充入2molA（g）、1molB（g）

发生反应生成C（g），反应过程中各物质的物质的量变化如

图6所示。

下列结论不正确的是

A．该反应的化学方程式为2A＋B＝C

B．反应进行到20s时，容器中c（B）＝c（C）

C．从反应开始到反应平衡，v（A）＝0.05mol·（L·s）－1

D．平衡混合物中，C的体积分数为25％

11．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）

2NO2（g）。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，③烧瓶内气体的压强不再变化，④烧瓶内气体的质量不再变化，⑤NO2的物质的量浓度不再改变，⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

12．了解有机化学反应中化学键的变化对学好有机化学有很大的帮助。

有关乙醇在一些化学反应中化学键的变化说法正确的是

①Na与乙醇反应时断裂是H－O键，②在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂是C－O键和甲基中的C－H键，③在催化剂的作用下和氧气反应时断裂是H－O键和“CH2”中的C－H键，④和乙酸发生酯化时断裂是H－O键，⑤浓硫酸作用下加热到140℃时断裂是C－O键和H－O键。

A．只有①②③　　　B．只有②③⑤C．只有②④⑤D．都正确

13．龋齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。

下列关于氟化物防治龋齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是

A．牙膏中的氟含量越多越能保障人体健康

B．F－能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀

C．含氟牙膏适宜于所有人群

D．F－能抑制口腔细菌产酸

14．二元酸H2A在水中的电离情况是：

H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：

c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．NaHA：

c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

C．Na2A：

c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．H2A：

 c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）

15．锂离子电池作为一种高能二次电池，正越来越多的受到市场的青睐。

锂离子电池以锂过渡金属氧化物和嵌入锂的石墨为电极，以可溶性锂盐和有机溶剂为电解质溶液。

电池充、放电时的总反应式可表示为：

C6＋LiCoO2Li1－xCoO2＋LixC6。

关于锂离子电池的一些说法正确的是

A．电池充电时，阴极质量增加

B．电池放电时，外电路运载电荷的是Li＋

C．电池放电时，正极反应式为LixC6－xe－→xLi＋＋C6

D．电池充电时，阳极反应式为LiCoO2－xe－→Li1－xCoO2＋xLi＋

16．如图7，Ⅰ是恒容密闭容器，Ⅱ是恒压密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

3Z（g）

aX（?

）＋2Y（?

）。

此时I中X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶2。

则下列判断一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图8

B．若X、Y不均为气态，则两容器中X的产率变化如图9

C．若X、Y均为气态，则两容器中n（Z）的变化如图10

D．若X为固态，Y为气态，I中平衡后再加入1molZ，I中Z的体积分数变化如图11

第二卷（非选择题共64分）

注意事项：

1．请将学校、班级、座位号、姓名用黑色签字笔在二卷答题纸密封线内指定位置填写清楚。

  2．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。

三、（本题包括2小题，共20分）

17．（8分）⑴用系统命名法命名下列有机物：

名称：

；

  名称：

。

⑵写出下列有机反应的化学方程式：

苯酚中滴加浓溴水：

；

丙醛加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热：

。

18．（12分）甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

猜想I：

甲酸具有酸性；

实验I：

在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

猜想II：

甲酸能发生银镜反应；

实验II：

（步骤如图12所示）；

回答下列问题：

⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：

、；

⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：

；

⑶依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。

该小组同学预期的实验现象是，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因；

⑷在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：

①你提出的猜想是；

②你设计的实验方案是：

实验方案请参考如下形式：

四、（本题包括2小题，共18分）

沉淀C

19．（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

溶液B

粗CuO

（含FeO）

浓HCl

加热、搅拌

NaClO

CuO

过滤

溶液A

溶液D

溶液E

CuO

过滤

CuCl2

晶体

稍多量盐酸

低温蒸干

Cu（OH）2

请结合下表数据，回答下列问题：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

溶度积／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。

⑵溶液A中加入NaClO的目的是。

⑶在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是。

⑷在Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2。

采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。

20．（10分）化工生产中反应条件的选择除应考虑反应速率、反应限度等反应本身的因素外，还必须考虑生产成本，如：

动力设备要求、原料和能量的充分利用等。

阅读下列材料，回答下列问题：

I、合成氨工业中，在不同条件下反应达平衡时平衡混合物中NH3的体积分数（%）如下表：

（反应开始时V（N2）∶V（H2）＝1∶3）

P/MPa

T/℃

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

II、我国目前的合成氨工业生产流程如图13：

⑴合成氨反应的平衡常数表达式为K＝。

⑵500℃、30MPa时，合成塔中合成氨反应第一次达平衡时N2的

转化率＝。

⑶由表中数据分析合成氨反应是（放热或吸热）反应。

⑷我国合成氨工业采用500℃而不采用更低的温度，除考虑催

化剂的催化活性外，另一个重要原因是。

⑸请你运用勒夏特列原理并结合综合经济效益的考虑，说明我国合成氨工业采用20MPa～50MPa的压强而不采用更高压强的原因。

五、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）化合物A经李比希法测得其中含C72.0％、H6.67%，其余含有氧。

质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

A的核磁共振氢谱有五个峰，面积之比

为1∶2∶2∶2∶3，其红外光谱

如图14（提示：

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基）。

回答下列问题：

⑴A的分子式为。

⑵A的结构简式为。

⑶A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种：

①分子中不含甲基的芳香酸；

②遇FeCl3显紫色且核磁共振氢谱有六个峰、面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的芳香醛。

22．（10分）聚丙交酯可抽丝用作外科手术缝线，在人体内可自动缓慢降解为乳酸（H）而不须拆除。

聚丙交酯的工业合成线路如下：

已知：

回答下列问题：

⑴A的结构简式为，E的结构简式为。

⑵写出下列各步反应的类型：

A→L；D→E。

⑶由A转化为乳酸（H）的两条合成线路各自涉及到多个化学反应，但两条合成线路有一个共同点，这个共同点是。

⑷写出聚丙交酯降解为乳酸的化学反应方程。

六、（本题包括1小题，共8分）

23．（8分）某化学兴趣小组的同学进行“自来水中游离氯的测定”的研究性学习。

该小组同学通过查阅资料、请教老师，共同研究设计并进行了如下实验：

取一定量自来水于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I－，S2O32－被氧化为S4O62－），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度。

请回答下列问题：

⑴写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式；

⑵滴定中使用的指示剂是，使用滴定管盛Na2S2O3溶液；

⑶该小组同学的实验数据如下表：

实验序号

自来水的体积

KI溶液的体积

消耗的Na2S2O3溶液的体积

1

10.00mL

10.00mL

19.96mL

2

10.00mL

10.00mL

20.04mL

请根据上表数据计算自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度。

⑷如果实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则引起的实验误差是。

如东县2006～2007学年第一学期期终考试

高二化学（选修）参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

1．D2．D3．A4．C5．B6．C7．B8．A

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

9．C10．AC11．B12．D13．BD14．AB15．AD16．AC

三、（本题包括2小题，共20分）

17．（8分，每空2分）

OH

OH

⑴3－乙基－1－己烯 3－硝基苯酚

⑵

Br

Br

↓＋3HBr

＋3Br2→

Br

△

CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O

18．（12分）

⑴测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）（每空1分）

⑵测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（2分）

⑶出现银镜（1分）

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大π键，而使甲酸分子中的醛基不具有典型醛基的性质）（2分）

⑷①甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）

②（3分）

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分，每空2分）

⑴Fe（OH）3⑵将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全⑶溶液的pH为3～4⑷抑制Cu2＋的水解

20．（10分，每空2分）

⑴

⑵42％⑶放热⑷加快反应速率，缩短到达平衡的时间

⑸合成氨反应的正反应是气体体积缩小的反应，从理论上讲，增加压强有利于氨的生成，但压强过大对动力、设备的要求相应提高，生产成本会增大。

五、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分，每空2分）

⑴C9H10O2⑵C6H5COOCH2CH3⑶①C6H5CH2CH2COOH

②HOC6H4CH2CH2CHO

22．（10分）

⑴CH2＝CH2CH3－CHBr－COOH

⑵加成取代

⑶碳链中增加了1个碳原子

OH

⑷

＋nH2O→nCH3－CH－COOH

六、（本题包括1小题，共8分）

23．（8分，每小题2分）

⑴I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

⑵淀粉溶液碱式

⑶0.0010mol·L－1

⑷实验值大于实际值