1904浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题1Word版含答案Word下载.docx

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2CO

D.Na2O＋H2O===2NaOH

解析　A项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；

B项是置换反应，不选；

C项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；

D项是非氧化还原反应的化合反应，不选。

5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A.FeCl3溶液B.硅酸胶体

C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉

解析　A、C项是溶液，不能产生“丁达尔”效应，不选；

D项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；

B项正确。

答案　B

6.下列说法不正确的是（　　）

A.臭氧可用于杀菌消毒

B.氯化钠是一种常见的食品调味剂

C.晶体硅常用于制造光导纤维

D.镁常用于制造信号弹和焰火

解析　A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；

B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；

C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；

D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；

故选C。

7.下列表示不正确的是（　　）

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：

O===C===O

C.S2－结构示意图：

D.乙炔分子比例模型：

解析　A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；

B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；

C项硫离子示意图正确；

D项是乙炔的球棍模型，不正确。

答案　D

8.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）

A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO

解析　考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；

B项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；

C该检验方法错误，不选；

D项中可能存在银离子干扰，错误。

9.已知298K、101kPa条件下

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·

mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

据此判断，下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应

B.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量

C.1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

解析　A项上述两个反应均为放热反应，不选；

B项由两式相减可得：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ·

mol－1，因此C、D两项错误。

10.下列属于不可再生能源的是（　　）

A.氢能B.潮汐能

C.生物质能D.可燃冰

解析　氢能、潮汐能、太阳能、风能、生物质能等为可再生能源，可燃冰成分是甲烷水合物，可燃冰不属于可再生能源，故D正确。

11.下列各组中，互为同素异形体的是（　　）

A.氕（H）和氘（D）B.石墨和金刚石

C.水和冰D.CH3CH2OH和CH3OCH3

解析　同素异形体是指同一种元素组成的不同单质，A项是同位素，错误；

B项石墨和金刚石属于同素异形体；

C项水和冰属于同一种物质，错误；

D项乙醇和二甲醚是同分异构体，错误。

12.在一定条件下发生反应2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。

则下列说法正确的是（　　）

A.0～5min，O2的生成速率v（O2）＝0.06mol·

L－1·

min－1

B.若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变

C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2，则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

解析　A.0～5min消耗的SO3的物质的量为（1－0.4）mol＝0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol＝0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（O2）＝0.3/（1×

5）mol/（L·

min）＝0.06mol/（L·

min），故A正确；

B.若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；

C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；

D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

13.下列化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）

A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

B.二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C.亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：

2HSO

＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO

D.金属钠与硫酸铜溶液反应：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

解析　A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项错误；

B.盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项错误；

C.根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为：

HSO

＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C项错误；

D.金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，D项正确；

答案选D。

14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物

解析　短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N,Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。

A.W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；

B.若Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；

C.W为C,Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8，故C对；

D.可能形成（NH4）2S等离子化合物，故D对。

15.下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）

A.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

B.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

解析　A反应是取代反应（酯化反应）；

B是氧化反应，C是取代反应，D为苯环上的取代反应。

16.下列说法正确的是（　　）

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（—COOH）和一个氨基（—NH2）

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解

解析　A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；

B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；

C.所有氨基酸分子中都含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2），不一定只有一个，故C错误；

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误。

17.某校化学兴趣小组利用如图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究，开始时，a、b两处液面相平，密封好。

下列说法正确的是（　　）

A.左边铁丝为负极，右边铁丝为正极

B.一段时间后，a管液面下降，b管液面上升

C.反应开始后，a、b两处各滴入酚酞，a处铁片附近溶液变红，b处无明显变化

D.a、b两处具有相同的电极反应式：

Fe－3e－===Fe3＋

解析　A.U形管左边装置是中性溶液，所以a处发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液，b处发生析氢腐蚀，A错误；

B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水、铁反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B错误；

C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，滴入酚酞铁片附近变红色；

b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液仍呈酸性，加入酚酞无明显变化，C正确；

D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋，D错误。

18.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（　　）

A.水电离出的OH－浓度：

c（OH－）甲＝c（OH－）乙

B.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙

C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH＝11NaOH溶液反应，所得溶液pH：

甲＜乙

D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）

解析　酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c（OH－）甲＝c（OH－）乙，A正确；

醋酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，所以溶液的体积10V甲＜V乙，B项错误；

pH＝11NaOH溶液，c（OH－）＝10－3mol/L，pH＝3的盐酸，c（H＋）＝10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；

pH＝3的醋酸溶液，c（CH3COOH）远大于10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：

甲＞乙，C错误；

根据电荷守恒规律：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－），D错误；

19.已知反应H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝ckJ·

B.2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－2（a－b）kJ·

C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ

D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b－a）kJ

解析　A.反应物的能量高，该反应为放热反应，ΔH＝－ckJ·

mol－1，A错误。

B.2molH2O逆向分解时，吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量ΔH＝－2（a－b）kJ·

mol－1，B正确。

C.图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。

D.如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2（b－a）kJ，D错误。

正确答案B。

20.下列说法正确的是（　　）

A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

解析　A项HCl是共价化合物，错误；

B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；

C项稀有气体不存在化学键；

D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。

21.一定温度下，10mL0.40mol·

L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×

10－2mol·

B.6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×

C.反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·

L－1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

解析　A项，0～6min内，产生n（O2）＝1×

10－3mol，消耗n（H2O2）＝2×

10－3mol，则v（H2O2）＝

＝

≈3.3×

min－1，正确；

B项，按照A项解题步骤，可知B项正确；

C项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×

10－3mol，剩余c（H2O2）＝

＝0.2mol·

L－1，不正确；

D项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×

10－3mol，占起始物质的量的50%，正确。

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

B.235g核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

C.丙醇中存在的共价键总数为10NA

D.50mL18.4mol·

L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

解析　Fe完全转变为Fe3O4，Fe由0价升高到＋8/3价，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，A正确；

根据反应可知，235g核素

U，物质的量为1mol，根据反应方程式可知，净产生的中子（

n）数为9NA，B错误；

丙醇中存在的共价键：

碳碳单键2个，碳氢单键7个，碳氧单键1个，氧氢单键1个，共有11个共价键，且没有指明丙醇的物质的量，C错误；

浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以50mL18.4mol·

L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，D错误；

答案选A。

23.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下，用0.100mol·

L－1NH3·

H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·

L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。

A.①溶液中c（H＋）为0.200mol·

B.溶液温度高低为①＞③＞②

C.③点溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

解析　醋酸为弱电解质，①点溶液c（H＋）＜0.2mol·

L－1，故A错误；

酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；

③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。

其中NH

和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c（NH

）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－），故C正确；

③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。

24.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示（已知铜可以和稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）。

下列说法错误的是（　　）

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

解析　A项，3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和NO

的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，正确；

B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO4

2CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；

C项，根据途径①②中的反应，生成1molCuSO4，要消耗1molH2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1molCuSO4，要消耗2molH2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③，正确；

D项，n（CuSO4）＝

＝0.1mol，根据反应②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。

25.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：

K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3,①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。

②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。

③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A.沉淀乙一定为纯净物

B.Mg（NO3）2一定存在

C.NaHCO3一定不存在

D.沉淀甲一定为混合物

解析　沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D错误；

K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；

碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg（NO3）2可以不存在，B错误；

和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中E具有果香味：

请回答下列问题：

（1）F的分子式________；

反应①的反应类型________。

（2）写出反应③的化学方程式_____________________________________

___________________________________________________________。

（3）关于化合物B的说法正确的是________。

A.B中只含有一种官能团

B.常温常压下物质B呈气态

C.1molB最多与4molH2发生加成

D.B为苯的同系物

解析　

（1）F是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为C6H12O6；

反应①是苯和乙炔的加成反应，

（2）D应该是苯乙酸，G是乙醇，两者发生酯化反应。

（3）苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生1∶4的加成，苯乙烯不是苯的同系物。

27.（6分）化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_________________________

（3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________

解析　本题考查实验方案设计与评价，

（1）磁性氧化物是Fe3O4，说明X中含有Fe元素，根据流程图，固体2为Fe2O3，根据元素和原子守恒，化合物X中Fe的物质的量为24×

2/160mol＝0.3mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为CO2，说明化合物中X中含有C，化合物X中C的质量为（18.0－0.3×

56）g＝1.2g，C的物质的量为1.2/12mol＝0.1mol，即X的化学式为Fe3C；

（2）磁性氧化物Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根据流程图，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，通入氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

（3）NH3被Fe2O3氧化成一种气体单质，即N转化成N2，铁元素被还原成铁单质，即化学反应方程式为：

2NH3＋Fe2O3

N2＋3H2O＋2Fe。

答案　

（1）Fe3C　

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）2NH3＋Fe2O3

N2＋3H2O＋2Fe

28.（4分）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是________。

（2）将下列实验操作步骤正确排序：

________→点燃酒精灯，加热→________→________→冷却至室温→称量A（填标号）；

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.熄灭酒精灯

b.打开K1和K2，缓缓通入N2

c.关闭K1和K2

（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝____