全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案.docx

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全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案

第2节　镁、铝及其重要化合物

考试说明

1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。

2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。

命题规律

有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。

高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。

考点1　镁及其化合物

1．镁的物理性质

银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。

2．镁及其重要化合物的化学性质

3．镁的工业制备

电解熔融MgCl2：

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑。

（1）Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2的混合物。

（2）Mg着火后，不可用CO2灭火。

（3）由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg（OH）2，而非MgCO3。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭。

（×）

（2）镁不能与盐酸反应。

（×）

（3）镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。

（×）

（4）镁在空气中燃烧的产物不全为MgO。

（√）

（5）工业上电解熔融的MgO制镁。

（×）

（6）2.4g镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于4.0g。

（√）

1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是（　　）

①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2

A．①和②B．②和④

C．③和④D．④和⑤

答案　C

解析　“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于空气、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应，故不能用作冷却气体。

2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

答案　B

解析　海水中含有大量的镁元素，A正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B错误；加热脱水过程中Mg2＋水解生成Mg（OH）2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D正确。

从海水中提取镁的工艺流程

考点2　铝的性质及应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝的物理性质及用途

3．铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

②铝与氯气加热反应：

2Al＋3Cl2

2AlCl3。

④铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑。

⑤铝与氧化铁反应：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3。

4．铝热反应

（1）原理

铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al

2Cr＋Al2O3等。

（2）实验装置

（3）反应现象及结论

剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。

（4）应用

①野外焊接钢轨。

②冶炼高熔点金属。

5．铝的工业制备

电解熔融Al2O3：

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑。

（1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”（即表面形成一层氧化物保护膜，阻止Al与浓H2SO4、浓硝酸进一步反应），而不是铝与浓H2SO4、浓HNO3不反应，是常温下Al2O3与浓H2SO4、浓HNO3不反应。

（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑。

其反应机理应为：

铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al（OH）3，然后Al（OH）3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。

（3）铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO反应，铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

（√）

（2）用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来。

（×）

（3）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。

（×）

（4）能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。

（×）

（5）铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。

（×）

题组一铝的化学性质

1．常温下可用铝质容器储运的试剂是（　　）

A．浓硝酸B．食醋

C．石灰水D．稀盐酸

答案　A

解析　常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D错误。

2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol·L－1盐酸

B．4mol·L－1HNO3溶液

C．8mol·L－1NaOH溶液

D．18mol·L－1H2SO4溶液

答案　A

解析　在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。

题组二铝与酸、碱溶液反应的定量计算

3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶4

答案　D

解析　镁和铝分别与盐酸反应，有关系式：

Mg～H2，Al～

H2，设镁、铝的质量均为mg，则Mg产生的H2为

mol，Al产生的H2为

mol×

＝

mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以两者生成的气体的体积比为

∶

＝3∶4，D正确。

4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为（　　）

A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g

答案　A

解析　根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2的体积之比为1∶3。

而题中产生的H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的，则与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4g。

铝与酸、碱反应的定量关系

铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

（1）等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为

＝

。

（2）足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为

＝

。

（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H2的体积比为

＜

＜

，则必定是：

铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH溶液过量。

考点3　铝的重要化合物

1．氧化铝

（1）物理性质和用途

白色固体，不溶于水，硬度大，具有很高的熔点。

是一种比较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料，天然刚玉的成分是Al2O3，还可制备各种宝石。

（2）化学性质（用离子方程式表示）：

②电解：

化学方程式为2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑。

2．氢氧化铝

（1）物理性质：

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质

①两性：

Al（OH）3的电离方程式为：

Al（OH）3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，

与强碱溶液反应：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

②受热分解2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O。

（3）制备

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

离子方程式为3AlO

＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

3．常见的铝盐及其应用

（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，电离方程式为KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO

。

明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al（OH）3_胶体，Al（OH）3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

4．与Al（OH）3沉淀生成有关的图像分析

（1）把强碱溶液逐滴加入到铝盐（Al3＋）溶液中至过量

①现象：

先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

②有关反应的离子方程式：

A→B：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，

B→D：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

（2）把铝盐（Al3＋）溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：

先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

②有关反应的离子方程式：

A→B：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，

B→C：

Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓。

（3）在AlO

溶液中逐滴加入强酸至过量

①现象：

先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

②有关反应的离子方程式：

A→B：

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，

B→C：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

（4）在强酸溶液中逐滴加入AlO

溶液至过量

①现象：

先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

②有关反应的离子方程式：

A→B：

4H＋＋AlO

===Al3＋＋2H2O，

B→C：

Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质有多元弱酸的酸式盐（如：

NaHCO3、KHS、NaHSO3等）；弱酸弱碱盐[如：

（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2SO3等]；两性化合物[如：

Al2O3、Al（OH）3、氨基酸等]

（2）分析铝系图像时要注意：

①加入酸或碱的强弱。

因为强酸、强碱会使Al（OH）3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al（OH）3溶解。

②领悟2个数量关系。

a．沉淀Al3＋所需n（OH－）与Al（OH）3溶解所需n（OH－）的比为3∶1。

b．Al（OH）3溶解所需n（OH－）＝n[Al（OH）3]。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液制备Al（OH）3悬浊液。

（×）

（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子方程式：

CO2＋AlO

＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

。

（√）

（3）制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法。

（√）

（4）工业电解熔融的AlCl3制铝。

（×）

题组一Al2O3和Al（OH）3的两性

1．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

答案　B

解析　氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。

2．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难熔的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（1）写出化学式：

A________，B________，C________，

D________，E________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：

______________________________________________；

A→D：

______________________________________________。

答案　

（1）KAlO2　Al（OH）3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

（2）AlO

＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O

解析　B为两性物质，由A→B知B为Al（OH）3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。

题组二Al（OH）3的制备

3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③

C．②③⑤③D．①③⑤③

答案　B

解析　若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，故先用烧碱溶液溶解，从NaAlO2制备Al（OH）3，若加盐酸不容易控制量的多少，应通入足量的CO2气体。

故B项操作步骤为最佳顺序。

4．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）3。

规定必用的药品如下：

350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水（不能用其他药品）。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）3的质量分别是W1、W2、W3。

三种实验方案如下：

甲：

铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl（OH）3乙：

铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl（OH）3

丙：

→W3gAl（OH）3

试回答：

（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

（2）三位学生制得的Al（OH）3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是____________________________________________________。

（3）制得Al（OH）3的最大质量是________。

答案　

（1）丙　

（2）W3>W1>W2　（3）520g

解析　n（H2SO4）＝

＝2.5mol，n（H＋）＝5mol，n（NaOH）＝

＝6mol，n（OH－）＝6mol。

甲：

Al

AlO

Al（OH）3↓，6molOH－反应得到6molAlO

，消耗5molH＋，生成5molAl（OH）3；乙：

Al

Al3＋

Al（OH）3↓，5molH＋反应得到

molAl3＋，最终最多得到Al（OH）3为

mol；丙：

由Al

Al3＋可知5molH＋反应得到

molAl3＋，由Al

AlO

，可知6molOH－反应得到6molAlO

，由Al3＋

4Al（OH）3↓，可知Al3＋不足，故可得Al（OH）3为

mol×4＝

mol，故W3>W1>W2，最合理方案为丙。

制得Al（OH）3的最大质量为

mol×78g·mol－1＝520g。

题组三Al3＋、AlO

形成Al（OH）3图像的综合分析

5．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）

A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4

B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

答案　A

解析　Ba（OH）2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O、AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4时，Ba（OH）2反应完，再加0.5LH2SO4时，AlO

反应完全，再加1.5LH2SO4时，Al（OH）3全部溶解，A正确；向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、OH－＋NH

===NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al（OH）3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O、Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。

6．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。

请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________mL。

答案　

（1）0.06　440　

（2）400

解析　

（1）由图像可知：

V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：

0．2mol－0.16mol×

＝0.12mol。

假设n（Mg）＝xmol，n（Al）＝ymol

则有方程组：

解得：

x＝0.06mol，y＝0.04mol。

当加入V2mLNaOH溶液时，

得到Mg（OH）2沉淀和NaAlO2关系式为：

Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，

所以，V2＝160mL＋

×103mL/L＝440mL。

（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，

所以，V（NaOH）＝

＝400mL。

Al元素的存在形态与OH－、H＋的关系

1．[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）[2017·天津高考]蒸发Al与稀HCl反应后的溶液制备AlCl3。

（　　）

（2）[2017·江苏高考]明矾的化学式：

Al2（SO4）3。

（　　）

（3）[2016·天津高考]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑。

（　　）

（4）[2015·重庆高考]Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。

（　　）

（5）[2015·天津高考]中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）√

解析　

（1）AlCl3为易挥发的强酸与Al（OH）3形成的盐，蒸发AlCl3溶液得不到AlCl3，错误；

（2）明矾的化学式为：

KAl（SO4）2·12H2O，错误；（4）MgO不能与NaOH溶液反应，错误；（5）明矾中Al3＋水解显酸性，可溶解Cu2（OH）2CO3，正确。

2．[2015·安徽高考]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH－氧化了Mg

答案　D

解析　解答本题时，首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析：

氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气，A、B合理；因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C实验知，应是镁与溶液中的H＋作用产生了氢气，D不合理。

3．[2015·江苏高考]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（　　）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2＋）>r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

答案　C

解析　C还存在C60等其他同素异形体，A错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径：

r（Mg）>r（Mg2＋），B错误；反应方程式为2Mg＋CO2

2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D错误。

4．[2014·安徽高考]室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

答案　C

解析　A错误，离子方程式应为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋；B错误，a～b段，Al3＋不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D错误，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明已有NaAlO2生成，即Al（OH）3在d点之前已开始溶解。

5．[2016·浙江高考（节选）]化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4

27H2O↑＋10MgO