7．在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：
HA
H++A－。
下列说法正确的是
A．稀释溶液，HA电离平衡常数增大B．升高温度，HA电离程度增大
C．加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动D．加入NaOH固体，溶液pH减小
8．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是
A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极
C．用可溶性铁盐作电解液D．锌元素既被氧化又被还原
9．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂
C．热碱溶液清除炊具上的油污D．生石灰作干燥剂
10．不能用平衡移动原理解释的事实是
A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
C．向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色变浅
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
12．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：
1
C．遇钠生成氢气D．1．01×105Pa时沸点为100℃
13．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低
的离子是
A．HCO3－B．CO32－C．H+D．OH－
14．下列有关说法正确的是
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除
15．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中c（NH4＋）基本相同的是
A．200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B．50mL0.2mol/LNH4NO3溶液
C．100mL0.2mol/LNH4HSO4D．50mL0.2mol/L氨水
16．已知：
某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2－
B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度
C．离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HX－）+c（X2－）
D．加水稀释，促进HX－水解，c（HX－）增大
17．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质&g"a+Y2\4D*d%D:
A
Na2CO3（J/b;L（@-Q9R:
C:
N1SR;X
NaHCO33C2h（Y）U0h-G$NC
NaClO5T7C*i7h$A"M*h3R
NaHSO3!
D7\+a2]0@&J-g0g1E:
e%Y
pH$G/h（?
B.Y'S'F
11.6'j#b+^8`:
K9d#V'Q
9.7:
B）U6\;`8S
10.3$B3W"H0i,O/j0G
5.28_3]+W（i/U2L"O!
j
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3===Na++H++SO32－
3C2h（Y）U0h-G$NCC．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．用pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
19．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C．微粒浓度关系：
c（Na＋）>c（HCO3－）>c（H2CO3）>c（CO32－）
D．微粒浓度关系：
c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
20．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL，下列说法正确的是
A．两种溶液中的c（Na＋）相等
B．两种溶液中由水电离出的c（OH－）之比为
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等
21．糕点包装中常见的脱氧剂组成：
还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。
脱氧过程中
A．发生析氢腐蚀B．铁粉作阴极发生氧化反应
C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用
22．将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按右图方法处理，一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是
A．铝质容器为正极，银器为负极
B．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
C．Ag2S被还原生成单质银D．总反应为2Al+3Ag2S＝6Ag+Al2S3
23．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为：
2Na+xS
Na2Sx
该电池的工作温度为320℃左右，下列说法不正确的是
A．a为电池正极，Na+移向电池的a极
B．电池放电时，正极反应为xS+2e－=Sx2-
C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
24．下列叙述正确的是
A．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：
NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4
D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、SO42－、NH
可能大量共存
25．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1L0.1mol•L－1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．25℃时，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
第Ⅱ卷（共50分）
题号
二
三
四
总分
得分
阅卷人
得分
二．（本题包括2个小题,共18分）
26．（11分）回答下列各题：
（1）铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是：
（用离子方程式表示）。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物的化学式是。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）CH3COONH4溶液呈中性、NH4HCO3溶液呈碱性，比较两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。
（4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下
Ksp（Ag2SO4）=mol3/L3（保留两位有效数字）。
27．（7分）某化学小组用以下右图装置做实验（具支试管中存有少量空气）。
实验
编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1克Na、3mL水
0.1克Na、3mL乙醇
2
生铁钉、3mL饱和食盐水
生铁钉、3mL饱和氯化铵
完成下列填空：
（1）实验1：
同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填编号），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面（填编号）。
a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平
（2）实验2：
一段时间后U形管中的液面情况是（文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：
______________________________。
b试管中发生还原反应的微粒主要来自（填相关化学用语）。
阅卷人
得分
三．（本题包括1个小题,共16分）
28．（16分）回答下列各题：
（1）下列物质中具有良好导电性的是________（填序号）。
a．冰醋酸b．盐酸c．KCl晶体d．蔗糖溶液
（2）右图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金
和铂合金。
E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。
F电极上的电极反应式为。
（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：
Cu+2H+==Cu2++H2↑，
则H2在极获得（填写电极名称）；
（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的
沉淀，写出该沉淀的化学式。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解的是熔融（填化学式，下同）；制铝时，电解的是熔融。
（7）运用右下表中电离常数判断可以发生的反应是（填序号）
酸
电离常数（25oC）
碳酸
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
a．HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3
b．2HBrO＋Na2CO3==2NaBrO＋H2O＋CO2↑
c．HBrO＋NaHCO3==NaBrO＋H2O＋CO2↑
d．NaBrO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HBrO
阅卷人
得分
四．（本题包括2个小题，共16分）
29．（10分）
（1）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
1滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：
V1V2（填“>”、“=”或“<”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①步骤3中现象a是。
2用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
。
30．（6分）用滴定法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。
滴定反应是：
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④………………………………………………………
⑤数据处理。
回答以下问题：
（1）上述实验方案中的步骤④是。
（2）滴定管在滴定前必须进行以下操作：
①检验活塞是否漏水；
②用蒸馏水洗涤2～3次，再；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（3）某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
高二化学参考答案
选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1~5：
DBCAB6~10：
ABDBA11~15：
BDBDB16~20：
BBACB21~25：
CCCCD
26．（11分）
（1）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋（2分），Al2O3（2分）
（2）酸性（1分）＜（1分）
（3）3.2x10-5（3分）
（4）HCO3－的水解程度比CH3COO－大（或CH3COOH酸性比H2CO3强）（2分）
27．（7分）
（1）b（1分）c（1分）
（2）左高右低（1分）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分，写为H2O
OH－+H+给1分）
28．（16分）
（1）b（2分）
（2）负（2分）ClO－+2e－+H2O===Cl－+2OH－（2分）；（3）阴（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）（5）ae（2分）
（6）MgCl2；Al2O3（2分，每空1分）（7）ad（2分）
29．（10分，每空2分）
（1）①I②<
③c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
（2）①出现白色沉淀
②AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN－（aq）（1分），加入KI后，因为溶解度：
AgIAg++I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）
30．（6分）
（1）重复操作②③1～2次（或做平行实验1～2次，或重复滴定1～2次）（2分）。
（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次（2分）。
（3）0.975（2分）
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