湖北省襄阳五中夷陵中学钟祥一中学年高二下学期期中联考化学试题.docx
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湖北省襄阳五中夷陵中学钟祥一中学年高二下学期期中联考化学试题
2014-2015学年度第二学期中联考
高二化学试卷
考试时间：
2015年4月29日试卷满分：
100分
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题时间90分钟。
答卷时请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸指定位置。
考试结束后，只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32N-14Ba-137Na-23Cu-64
Si-28Cl-35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．PM2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，能吸附有毒有害物质
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、钡等金属元素的化合物
2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．HBr分子中的σ键是s-pσ键,Cl2分子中的σ键是p-pσ键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：
③＞②＞④＞①B．原子半径：
①＞②＞④＞③
C．电负性：
③＞①＞②＞④D．最高正化合价：
③＞①＞②＞④
4．下列化学用语正确的是
A．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋CO32－
B．四氯化碳的比例模型
C．氧原子的电子排布图
D．
离子的结构示意图：
5．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是
①标准状况下，22.4L氯气完全反应，转移电子数目一定为2NA
②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
④标准状况下，2.24L氟化氢含有的原子数为0.2NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
⑥24g3H218O含有的中子数为12NA
A．③B．①③C．③④D．②⑤⑥
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加
鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成
说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2＋
D
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS－水解程度大于电离程度
7．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A．Fe2＋B．Mg2+C．AlD．CO2
8．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关
系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在：
Fe3+、Ba2＋、K+、NO3－
B.b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、NH4+、Cl－
C.d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D.c点对应的溶液中大量存在：
CO
、Na＋、Cu2＋、SO
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．amolFeI2溶液中通入2amolCl2：
2Fe2++4I－+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1－
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：
SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。
下列说法中正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：
Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
11．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。
其工作示意图如右图，下列说法不正确的是
A．放电时负极的电极反应式为：
Li-e- =Li+
B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．放电时，正极的电极反应式为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
12．下列有关说法正确的是
A．已知I2可溶于KI溶液形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：
I3－
I2+I－
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：
c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
C．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25℃时，溶液中水电离出的c（H＋）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14
13．下列说法正确的是
A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57．3kJ·mol－1，则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量
C．常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12，该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（HCO3-）
B．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中
2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·L－1
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：
N前＜N后
15．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
16．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、
OH－）：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（NH4+）＝1:
1:
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）
17.（9分）氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）＝H2O（g）△H1＝+44.0kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝+229.3kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·mol－1
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4
则△H4＝kJ·mol－1。
（2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是_______
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
（3）一定温度下，将amol/L的氨水与bmol/LH2SO4溶液等体积混合，充分反应后有：
2c（SO42－）=c（NH4＋），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3·H2O的电离常数为。
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：
。
（5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol·L-1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________。
18．（8分）元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示
（1）该晶体中Al的配位数是_________个
（2）下列离子中最外层电子数不为8的是________（选填序号）．
A．P3-B．Al3+
C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。
（4）某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
①上图C装置中球形干燥管的作用是
②完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
③由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
19．（8分）实验室利用冰醋酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/（g/cm3）
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
118.0
118.1
126.1
142
合成反应：
在干燥的仪器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL冰醋酸和3~4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃。
分离提纯：
①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量10%的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯9.1g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）在分液时应选如右图装置中的_______（填序号）。
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）第一次水洗的目的是______________________________________。
（5）干燥剂M可以是_______（填序号）
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．氢氧化钠固体
（6）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________
20．（16分）
Ⅰ．在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30molSiC14、0.20molN2、0.36molH2进行反应：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）
2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.v逆（N2）=3v正（H2），则上述反应己达到平衡状态
E.达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填"T1”、“T2”、
温度T
T1
T2
T3
平衡常数K
1.2
2.5
10
“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长。
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入：
（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L,，c（N2）＝xmol/L,c（HCl）＝0.3mol/L和足量Si3N4（s）,若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
Ⅱ．下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H＝QkJ/mol（Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:
3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（4）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是___（选填序号）
（5）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%
（6）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如上图右所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②电解时，生成乙烯的电极反应式__________。
（7）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，
c（CO）
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）已知
c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若
在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲
线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改
变的条件是。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件
是
21．（11分）X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）P元素属于区元素，P2+的核外电子排布式根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
（2）XZ2的VSEPR模型为，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，
Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是。
（3）含有元素M、N等许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是。
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（5）N、P晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），N、P两种晶体晶胞中原子的配位数之比为。
N的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为。
高二化学参考答案
1.D2.D3.C4.C5.A6.C7.D8.B9.A10.D11.C12.A13.D14.B15.C16.B
17.（9分）
（1）－2317.0（2分）；
（2）AD；（2分）（3）
×10－7（2分）
（4）2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（1分）
（5）c（Na＋）＞c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）；（2分）
18．（8分）
（1）4（1分）
（2）D（1分）
（3）平面三角形（1分）， 层状结构中没有自由移动的电子（1分
（4）①防倒吸（1分）
②关闭K1，打开K2（1分）；把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）
③C装置出口处连接一个干燥装置（1分）
19．（8分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）B（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）
（4）除去硫酸及部分乙酸、少量的正丁醇（1分）（说明：
答案中有除硫酸部分乙酸得分）
（5）B（1分）（6）61.1%（2分）
20.（16分）
Ⅰ．
（1）0.015mol/（L·min）（1分）
（2）AB（2分）
（3）T3（1分）0≤x﹤0.15（2分）
Ⅱ．（4）b（1分）（5）37.5（2分）
（6）①太阳能转化为电能；电能转化为化学能（2分）
②
（2分）
（7）加入催化剂（1分）；将容器的体积（快速）压缩至2L（2分，仅答加压的不给分）
21．（11分）
（1）ds（1分）1S22S22P63S23P63d9或[Ar]3d9（1分）
（1分）
（2）平面三角形（1分），sp杂化（1分）。
H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键（1分）
（3）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（1分）
（4）S3（1分）
（2分）
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