第六讲物质的鉴别.docx
《第六讲物质的鉴别.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六讲物质的鉴别.docx（37页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第六讲物质的鉴别
第六讲 物质的鉴别
1．现有下列试剂：
①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 （ ）
A．①④B．②④C．①②D．①②③
2．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：
则有关氯仿的以下实验操作正确的是 （ ）
A．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用水检验氯仿是否变质
D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
3．某学生设计了右图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的（根据需
要可打开或关闭A、B）。
装置中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ内的试剂依次是 （ ）
A．Ca（OH）2、NaOHB．NaOH、Ca（OH）2C．稀HCl、Ca（OH）2D．NaOH、BaCl2
4．下列各组中的物质，只用水不能鉴别的是 （ ）
A．固体：
氯化钠、硫酸铜、硫酸钡 B．气体：
氢气、氧气、二氧化碳
C．固体：
碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 D．液体：
汽油、水、浓硫酸
5．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是 （ ）
A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
6．有4瓶常用溶液：
①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 （ ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
7．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是 （ ）
a
b
c
d
A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
8．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是 （ ）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D．NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4
9．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是 （ ）
A．NH4Cl、CuSO4、NaOH B．K2CO3、CaCl2、Ca（OH）2
C．H2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2D．HNO3、Na2CO3、AgNO3
10．现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上编号A、B、C、D。
然后进行以下实验：
①A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。
②A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。
由此可知：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
11．四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下图表示：
（提示：
KHSO4＝K＋＋Ｈ＋＋SO42－）
则A、B、C、D的化学式分别为：
A、B、C、D。
12．欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用①HNO3溶液、②AgNO3溶液、③Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
13．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了如下三个实验方案：
方案
结论
你对实验方法和结论有何评价？
方案1
样品溶于蒸馏水，把pH试纸
投入溶液中，测得溶液的pH大于7
混有
Na2CO3
方案2
取少量样品加入足量稀盐酸，
有气泡产生
混有
Na2CO3
方案3
取少量样品溶于蒸馏水后滴入
足量BaCl2溶液，有白色沉淀
混有
Na2CO3
14．酒精的化学式是C2H5OH，与NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？
试设计两种方案加以验证（简述实验步骤、实验现象和结论）。
方案一：
。
方案二：
15．已知Cu2O是一种红色固体物质，能与酸反应生成Cu2＋和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与与结论
化学方程式
16．已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。
在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。
实验步骤
实验现象
结论及有关化学方程式
（1）
（2）
（3）
第七讲 物质的推断
1．下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解并有气泡产生，继续加入III溶液，又产生白色沉淀。
符合此变化的是（ ）
I
II
III
I
II
III
A．
CaCl2
HNO3
KCl
C．
BaCl2
H2SO4
CuCl2
B．
CaCl2
HNO3
AgNO3
D．
BaCl2
HNO3
Na2SO4
2．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是 （ ）
甲
乙
丙
丁
B
HCl
Ba（OH）2
Na2SO4
MgCl2
D
HNO3
Ca（OH）2
K2CO3
CuSO4
甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3
CaCl2
MgSO4
C
HNO3
AgNO3
KCl
K2CO3
3．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编号为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。
实验记录如下：
实验内容
A和B混合
C和D混合
A和E混合
D和E混合
B和C混合
混合后的现象
均产生一种沉淀
无沉淀产生
沉淀加稀硝酸
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
沉淀加盐酸
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀不溶解
由此可确定：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
4．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物。
做以下实验：
①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。
滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。
沉淀不消失。
②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。
请判断指出，原粉末中一定有 ，一定没有 。
5．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
（3）将实验
（1）中得到的滤液分成两份，将实验
（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验
（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
6．右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，则图中③表示的物质是下列物质中的 。
a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；
d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液，
7．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。
（1）从中选出四种，使得右图中各相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。
（2）依次写出②、③两个反应的化学方程式。
②：
③：
8．铜、银能溶解在稀硝酸中生成Cu（NO3）2、AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是 （填名称）。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：
。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：
。
9．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在右图所示的转化关系（H，G，F为另加的试剂）。
请据此回答：
（1）X元素是。
（2）有关物质的化学式为：
A_________，B_________，C___________，
D ，E ，F ，G ，H 。
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A；
E→D ；A→E 。
10．实验设计：
自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。
（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空：
（1）在步骤①中， 元素的化合价升高了， 元素的化合价降低了。
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式为 ；
（3）为避免②产生有毒气体H2S，应对其加以改进，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4，你的改进方法是 ，有关化学方程式是 。
（4）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：
、
、 。
第八讲 混合物的分离和提纯
1．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是 （ ）
A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过浓硫酸 D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
2．下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是 （ ）
A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．CaO
3．氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量 （ ）
A．氯化钙溶液（然后过滤） B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钙溶液
4．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为 （ ）
A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2
5．下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （ ）
A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl
6．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是 （ ）
A．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）
C．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） D．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）
7．用①浓硫酸、②苛性钠溶液、③灼热的氧化铜除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气（假设每步反应都是完全的），则通过上述试剂的正确顺序是 （ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
8．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 （ ）
A．纯碱 B．生石灰 C．食盐 D．氧化铁
9．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（Na2CO3） 乙：
NaOH（Na2CO3） 丙：
KCl（KHCO3） 丁：
炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是 （ ）
A．甲－②，乙－④B．乙－③，丙－①C．丙－①，丁－②D．丁－①，丙－③
10．现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2依次除去，则加入试剂的顺序为 （ ）
A．NaCl、NaOH、Na2SO4 B．NaOH、Na2SO4、NaCl
C．Na2SO4、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2SO4、NaOH
11．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
12．某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，正确操作顺序是 （ ）
①过滤；②加适量盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；
A．⑤④③①② B．①②③④⑤ C．①⑤④②③ D．⑤④③②①
13．硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）。
回答下列有关问题：
（1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是 ；
（2）有关反应的化学方程是 ；
（3）应进行的操作依次是：
①将硝酸钾配成溶液，②____________，③__________，④蒸发溶液。
14．化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液。
甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：
试回答：
（1）上述两个方案中能达到回收目的的是 方案；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有 金属；操作的第③步可将 分离。
（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在 中进行。
A．冷而干的烧杯 C．管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
B．瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 D．密闭的并有冷却功能的仪器装置
15．将由氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物通过如下实验进行分离：
则实验中X、Y、Z三种物质分别是（填化学式）：
X ，Y ，Z 。
16．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。
（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是 ，有关的化学方程式是 和 。
（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是 ，有关的化学方程式是 和 。
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。
在此实验中，当试剂加到
的时候，就应停止再加。
17．下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
NH4HCO3
11.9g
15.8g
21.0g
27.0g
－
NaHCO3
6.9g
8.2g
9.6g
11.1g
12.7g
NH4Cl
29.4g
33.3g
37.2g
41.4g
45.8g
（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，这种晶体是 ，有关反应的化学方程式为：
。
（2）上面实验中所用食盐需要预先除去其中含有的CaCl2、MgCl2杂质。
除去CaCl2、MgCl2杂质的反应的化学方程式为 、
、 、
。
18．现有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体混合物，在实验室中以此混合物为原料，要得到少量纯净的NaCl溶液。
写出选用的试剂和实验步骤。
（NH4HCO3受热易分解产生氨气、水和CO2）
19．有一工业废水，含有大量硫酸亚铁、少量银离子和钠离子，还有污泥等。
试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。
分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。
20．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案，试回答下列问题：
（1）Ｂ物质是（填化学式）。
（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl，会含有杂质，除去杂质的方法。
（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。
21．在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中，回答下列有关问题．
（1）准确称取10g样品，溶于适量蒸馏水中，再加入5.5g20%的x溶液（稍过量），反应后，过滤，得沉淀物1g，加入的x是 （ ）
A．Na2CO3B．K2CO3C．NaOHD．AgNO3
（2）往滤液中加入2g5%的稀盐酸（过量），加入过量稀盐酸的目的是
，反应的化学方程式为。
（3）将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 ，蒸发后得固体氯化钠10.1g．
（4）计算样品中氯化钠的质量分数时，下列五个数据中，一定无须用到的是 （填序号）。
①10g样品、②5.5g20%x的溶液、③1g沉淀物、④2g5%稀盐酸、⑤10.1g固体氯化钠
22．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。
取bg该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。
请你按实验要求填写下表的各项空白。
①调托盘天平的零点。
若指针偏向左边，应将右边的螺丝向（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央。
②用已知质量为ag的烧杯，称取bg样品。
在 盘放 g砝码，把烧杯放在 盘上，加入样品。
若指针偏向右边，这时的操作应该是
，直到使指针指在标尺中央。
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液。
若有沉淀产生，则加入的X是 。
检验X是否过量的方法是 。
④过滤并洗涤沉淀
在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为cg。
加入Y溶液是 ，目的是
，得到的固体是 。
沉淀烘干后称得其质量为dg。
沉淀是 。
若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是 。
⑤求混合物中氯化钠的质量分数。
样品中氯化钠的质量分数是计算式是 。
第九讲 空气、氧气、水、氢气
7．已知R2O是一种酸性氧化物。
则R代表的元素可以是下列四种元素中的 （ ）
A．钾 B．氯 C．钠 D．硫
1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是 （ ）
A．S B．C C．Fe D．Na
8．下列过程有元素化合价变化的是 （ ）
A．用磷制造烟幕 B．撒布干冰产生云雾 C．用液态氢发射火箭 D．加热胆矾颜色变白
15．下列各种措施，不正确的是 （ ）
A．木制
升级会员 