河南省中考模拟化学.docx
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河南省中考模拟化学
2018年河南省中考模拟化学
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分.每小题只有一个选项符合题意）
1.（1分）长春轩五香兔肉，是河南开封的特色卤味小吃。
可为人体提供的营养素是（）
A.维生素
B.蛋白质
C.淀粉
D.油脂
解析：
兔肉中富含蛋白质。
答案：
B。
2.（1分）古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要利用物理变化的是（）
A.冶炼金属
B.烧制瓷器
C.稻草造纸
D.蚕丝织布
解析：
A、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
答案：
D
3.（1分）给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素，该化肥是（）
A.NH4HCO3
B.K2SO4
C.Ca3（PO4）2
D.KH2PO4
解析：
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。
答案：
D
4.（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）
A.氯化钠和碳酸钠
B.汞和水
C.氧气和干冰
D.金刚石和氨气
解析：
A、氯化钠和碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠和碳酸钠分别是由钠离子和氯离子、钠离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误。
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
答案：
C
5.（1分）天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）
A.单质
B.氧化物
C.盐
D.有机物
解析：
天然气的主要成分是甲烷，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
A、氧气属于单质，故A错；
B、二氧化碳和水都属于氧化物，故B错；
C、反应物和生成物中，都没有盐，故C正确；
D、甲烷属于有机化合物，故D错。
答案：
C
6.（1分）如表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
A.原子序数为7的元素名称为磷
B.三种元素都属于非金属元素
C.等质量的三种元素的单质中，含原子数最多的是氧
D.氧原子的结构示意图为
解析：
A、原子序数为7的元素名称为氮，不是磷，故错误；
B、根据元素周期表一部分中获取的信息，磷和硫都带有“石”旁，氧元素名称有“气”字头，属于非金属元素，故正确；
C、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧＞氮＞碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：
碳＞氮＞氧。
故错误；
D、原子中，核内质子数=核外电子数，氧原子的结构示意图为：
，故错误。
答案：
B
7.（1分）化学实验既要操作规范，更要保障安全.下列实验操作符合这一要求的是（）
A.
添加酒精
B.
收集CO2并验满
C.
闻气体气味
D.
添加固体颗粒
解析：
A、为了防止引起失火，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；故A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明已满，故B正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。
操作错误，故C错误；
D、金属固体颗粒属于块状固体，块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，后果是打破试管，故D错误。
答案：
B
8.（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A.碳酸钙
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.氢氧化钠
解析：
A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故A错；
B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故B错。
C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故C对；
D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故D错。
答案：
C
9.（1分）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A.氮气和二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B.氯化钾和氯化铵﹣﹣加氢氧化钠研磨
C.合成纤维和羊毛纤维﹣﹣点燃闻气味
D.氢氧化钙溶液和水﹣﹣用酚酞溶液
解析：
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故不能用燃着的木条鉴别，错误；
B、氯化钾与氢氧化钠混合研磨没有现象，氯化铵与氢氧化钠混合研磨有刺激性气味的气体产生，现象不同，可以鉴别；
C、合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；
D、取样品，滴入酚酞，溶液变红色的是氢氧化钙溶液，颜色不变的是水，现象不同，可以鉴别。
答案：
A
10.（1分）下列对现象解释合理的是（）
A.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
D.氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
解析：
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒，故选项说法错误。
B、水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼，故选项说法正确。
C、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
D、氢氧化钠需要密封保存是因为它具有吸水性、能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误。
答案：
B
11.（1分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.反应前后，分子种类不变
B.x=3，丁为N2
C.丙、丁的质量比为9：
14
D.改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：
6，则丁的化学式为NO
解析：
由反应的微观示意图和质量守很定律可知，丁的分子是由2个N原子构成的N2分子，该反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后，分子种类发生了变化，故A不正确；
B、由上述分析可知，x=2，丁为N2，故B不正确；
C、有方程式可知，丙、丁的质量比为=（18×6）：
（28×2）=27：
14≠9：
14；故C不正确；
D、改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：
6，由质量守恒定律可推出则丁的化学式为NO；故D正确；
答案：
D
12.（1分）通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4（稀）+X
2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）
A.反应前后各元素的化合价没有变化
B.反应物X的化学式是O2
C.反应后溶液的质量减少
D.反应后溶液会由蓝色变为无色
解析：
A、铜在反应以单质形式存在，化合价为0，生成物中的硫酸铜中铜的化合价为+2价，故A错误；
B、生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，所以反应物X的化学式是O2，故B正确；
C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，故C错误；
D、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，故D错误。
答案：
B
13.（1分）将一定质量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.PM段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.M点时，所得溶液中的pH＞7
D.N点时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl
解析：
向滤液中滴加稀盐酸，产生气体，说明氢氧化钙和碳酸钠反应时碳酸钠过量，因此滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
A、OP段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，该选项说法正确；
B、PM段是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；
C、M点时，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠溶液显中性，所得溶液中的pH=7，该选项说法不正确；
D、N点时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl，该选项说法正确。
答案：
C
14.（1分）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中们分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。
读识图并判断，下面推论合理的是（）
①反应速率：
Mg＞Zn＞Fe②反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：
Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Zn＜Fe。
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析：
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24982
4.8g0.4g
反应后溶质为：
19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为
×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
13g0.4g
反应后溶质为：
19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：
×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
11.2g0.4g
反应后溶质为：
19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：
×100%
①三种金属的活动性顺序为：
Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：
Mg＞Zn＞Fe，故正确；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：
Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn，故错误。
答案：
A
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.（2分）约占空气体积
的气体是，该气体的组成元素与地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式为。
解析：
氧气约占空气体积
；地壳中含量居第二位的元素是硅元素，氧元素与硅元素组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
答案：
氧气（或O2）SiO2
16.（2分）回答下列问题。
（1）自来水生产过程中，可用的方法除去水中不溶性杂质。
解析：
过滤能将固液分开，自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质。
答案：
过滤
（2）二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，工业上用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）生产二氧化氯，同时生成一种生活中常见的盐，该反应的化学方程式。
解析：
二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，工业上用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）生产二氧化氯，同时生成一种生活中常见的盐，由质量守恒定律可知，该盐为氯化钠，反应的该反应的化学方程式是：
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。
答案：
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
17.（3分）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈.我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理为（用化学方程式表示）.
解析：
钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈，我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
答案：
氧气和水涂油（或刷漆等）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
18.（2分）在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为g。
解析：
葡糖糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成的是二氧化碳和水，其反应方程式为：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O；
设加入水质量为X，
则：
10g×5%=（10g+X）×2%
解得X=15g。
答案：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O15
19.（3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，将35g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g
解析：
t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g。
答案：
80
（2）t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是
解析：
t3℃时，甲物质的溶解度是110g，乙物质的溶解度是100g，丙物质的溶解度是10g，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，m的取值范围是：
10≤m＜100
答案：
10≤m＜100
（3）将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的关系是
解析：
t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：
乙＞甲＞丙。
答案：
乙＞甲＞丙
20.（4分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为；D与E反应的基本类型为
解析：
）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
答案：
氧气；复分解反应
（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别（填“一定”或“不一定”）为氧化物；D与E反应的化学方程式为。
解析：
若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B为氢气，因此C不一定是金属氧化物；D与E反应可以是氢氧化钙和氯化铵反应产生氯化钙、氨气和水。
答案：
不一定2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
（1）汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是
解析：
汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是石油。
答案：
石油
（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素有哪些？
（答两点）
解析：
使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积，一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
答案：
一是燃烧时要有足够多的空气二是燃料与空气要有足够大的接触面积
22.（2分）经过学习我们逐渐认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量的多少、反应条件等有着密切的关系。
请各举一例说明：
（1）使用催化剂能改变化学反应速率
解析：
将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰，迅速产生气泡，说明了使用催化剂，能改变化学反应的速率（合理即可）。
答案：
过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同
解析：
反应物相同时，反应物的浓度不同，反应现象可能不同，如：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）。
答案：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）
23.（2分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”（这里的“碱”即纯碱：
Na2CO3）.其模拟流程如图所示：
（1）操作a的名称是。
解析：
操作a是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作a的名称是过滤。
答案：
过滤
（2）反应②的化学方程式为。
解析：
反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
答案：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
24.（3分）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液.
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生反应的化学方程式。
解析：
加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
答案：
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后的滤液、滤渣情况是怎样？
。
解析：
盐酸和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，所以往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有的溶质是Cu（NO3），滤渣中一定含有Ag
答案：
往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有的溶质是Cu（NO3），滤渣中一定含有Ag
（3）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定含有的离子是。
解析：
往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，滤渣中移动不含锌，所以滤液中一定含有的离子是Mg2+、NO3﹣、Zn2+。
答案：
Mg2+、NO3﹣、Zn2+
四、综合应用题（共10分）
25.（10分）碳和碳的化合物在自然界中广泛存在.请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是。
解析：
金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同。
答案：
碳原子的排列方式不同
（2）下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是。
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
解析：
①三种物质都含有碳元素，碳和一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能燃烧，该选项说法不正确；
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体，该选项说法正确；
③CO2可用于光合作用，CO不能用于人工降雨，该选项说法不正确；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，该选项说法正确；
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料，该选项说法正确。
答案：
C
（3）以下是常用的实验装置图：
①收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
③用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？
④二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为。
若将CO2通入E装置未看到应有的浑浊现象，其原因是什么？
解析：
①收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小，能溶于水或能和水反应。
②实验室用A装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
③用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是：
用弹簧夹夹住导管上的橡皮管时，气体不能导出，气压增大，把液体压入长颈漏斗，使液体和固体分离，反应停止.。
④二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
若将CO2通入E装置未看到应有的浑浊现象，其原因是澄清石灰水已经完全变质。
答案：
密度比空气小，能溶于水或能和水反应2KClO3
2KCl+3O2↑用弹簧夹夹住导管上的橡皮管时，气体不能导出，气压增大，把液体压入长颈漏斗，使液体和固体分离，反应停止Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O澄清石灰水已经完全变质
（4）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g.试计算石灰石中含有杂质的质量分数。
解析：
设石灰石中含有的碳酸钙的质量为x，
根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量是1.76g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10044
x1.76g
解得：
x=4g，
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%。
答案：
石灰石中杂质的质量分数为20%
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