最新第二学期高二化学期末试题 精品.docx
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2008年度第二学期高二化学期末试题
2008年6月
全卷共8页。
满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量：
H－1O－16C-12N—14Ca—40Cu－64
第I卷（共66分）
考生注意：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上编号要—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A.瓷器餐具B.塑料餐具C.淀粉餐具D.不锈钢餐具
2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
3．天然橡胶的主要成分是
A．聚异丁烯B．聚异戊二烯C．聚丁二烯D．聚氯乙烯
４．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法不正确的是
A．石油属于不可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是化学变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物
５．下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖不能发生银镜反应
C．葡萄糖能够发生水解反应 D．葡萄糖属于高分子化合物
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
６．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．油脂的水解反应，都是皂化反应
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
７．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子
式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。
体现该物质酸性的基团是
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
８．下列有机物命名不正确的是
A．
2－甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C．CH3－
－CH3对二甲苯D．
2－甲基－2－丙烯
９．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是
10．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点（℃）
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
燃烧热
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
燃烧热：
l摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
11．有关化学用语正确的是
12．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C3H8NO2
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
13．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成
代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙
性质的说法中不正确的是
A．能与氢气反应B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应D．不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．脱氢维生素C的分子式为C6H8O6
15．下列说法中错误的是
A．苯的硝化、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的风化等都是化学变化
B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱D．水煤气、天然气都是混合物
16．结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。
下列对该物质的描述不正确的是
A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐
B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应
C．1mol该物质最多能和3molNaHCO3反应
D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色
17．与有机物CH3COOCH=CH2互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物）。
Ａ．２ Ｂ．３ Ｃ．４ Ｄ．５
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．关于
分子的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有三种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
19．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3NA
B．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3NA
C．1mol甲基中含有的电子数为9NA
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6NA
20．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
KOH溶液
分液
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
21．下列属于苯的同系物的是
A．B．C．D．
22．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述正确的是A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为反应前的1/2.75
D．反应中消耗的氧气为56g
第Ⅱ卷（共84分）
说明：
II卷做在答题纸上。
四、填空题
23．
（1）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。
例如：
①
的一氯取代产物有种。
②上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。
③下列关于
的说法正确的是。
A．可用溴水区别
和
B．等质量的
和
完全燃烧时的耗氧量相同
C．
可与水以任意比互溶
（2）已知在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，正丁烷裂解反应进行到一定程度（未完全裂解），产物都是气体，则此混合气体的平均分子质量可能是（）
A．84B．40C．65D．70
24．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________（不用写反应条件），原子利用率是_________。
（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。
（选填编号）
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。
③下列说法正确的是__________。
（选填字母）
A．乙醇仅在实验室作为燃料B．乙醇是一种优良的有机溶剂
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯
25．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是____________。
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，甲的分子式为，其结构简式是________________________。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅲ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
________________________________________________________________。
26．1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现它能发生双烯合成反应：
回答下列问题：
（1）下列能发生双烯合成反应的有机物是（填写序号）；
（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：
①上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是；
②Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。
则写出任意一种Y的同分异构体的结构简式。
（3）以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：
①设置反应①的目的是；
②D→E的反应类型为；
③写出下列反应的化学方程式：
B→C；
M的结构简式为。
五．实验题
27．已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。
请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。
②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管。
浓硫酸在反应中主要起到了的作用。
写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式。
加入沸石的目的是。
（2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热。
此时温度应低于℃。
（3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加
入饱和Na2CO3溶液作用是①，②。
用（填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出；后蒸出。
28．实验室可以用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。
取mg该种氨基酸放在纯氧中充分加热燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现按下图所示装置进行实验：
（1）写出氨基酸充分燃烧的化学方程式：
（系数用x、y、z、p表示）。
（2）以上装置中需要加热的仪器有___________，操作时应先点燃_____处的酒精灯（用编号字母填空）。
（3）装置D中反应的方程式是_____________________________。
装置E中收集的气体是
。
（4）实验中测得N2的体积为VmL（已折算到标准状况）。
为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________________（用字母填写）
（A）生成二氧化碳气体的质量（B）生成水的质量
（C）通入氧气的体积（D）氨基酸的分子相对质量
六．计算题（12分）
29．甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸汽转化为氢气的工艺有两种。
（A）水蒸气重整法：
CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）
（B）空气氧化法：
CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+H2（g）（未配平）
（1）上述工艺得到的氢气可以用作车载电池的燃料。
试计算48g甲醇蒸汽通过A法完全转化为氢气，可以制得标准状况下氢气的体积是升。
（2）分别用A法和B法将等体积的甲醇蒸汽正好完全转化为氢气，则相同状况下V（水蒸气）：
V（空气）=（空气以氧气20%、氮气80%计）。
产物中氢气的体积分数ω（A法）：
ω（B法）=。
30．已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）mCO3.nH2O，假如该药品中其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
取mg该药片，研成粉末后灼热，完全分解产生的气体依次通过无水氯化钙的干燥管和碱石灰的干燥管，分别增重2.16g、0.44g。
另取mg该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：
（1）求出X=mL
（2）a=b=
（3）通过计算确定铝碳酸镁的化学式。
（写出计算过程）
姓名学号班级
2008年度第二学期高二化学期末试题
答题纸
I卷全部做在答题卡上
四、填空题
23．
（1）。
①种。
②，。
③。
（2）（）
24．
（1）。
（2），。
（3），。
（选填编号）
（4）①__________mol。
②。
③。
（选填字母）
25．
（1）____________。
（2），________________________。
（3）_____________________________________________________。
（4）①____________。
②________________，。
③________________________________________________________________。
26．
（1）
（2）①；
②。
（3）①；
②D→E的反应类型为；
③B→C；
。
五．实验题
27．
（1）①起到了的作用。
化学方程式。
目的是。
（2）三种主要成分是；；℃
（3）①，②。
用（填仪器名称）。
（4）先蒸出；后蒸出。
28．
（1）化学方程式：
（系数用x、y、z、p表示）
（2）___________，。
（3）。
。
（4）________________（用字母填写）
六．计算题（12分）
29．
（1）氢气的体积是升。
（2）V（水蒸气）：
V（空气）=（空气以氧气20%、氮气80%计）。
ω（A法）：
ω（B法）=。
30．
（1）求出X=mL
（2）a=b=
（3）计算过程：
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