《工程化学实验》报告土木工程要点.docx
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《工程化学实验》报告土木工程要点
安徽理工大学化学工程学院
工程化学实验报告
学生院系：
专业：
班级：
姓名：
学号：
指导老师：
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称：
工程化学实验
开课实验室：
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
碘盐的制备与检测
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤与实验记录
（一）粗盐提纯（重结晶）
1、粗盐溶解（溶解、去杂，写出流程）
2、自制精盐（蒸发、浓缩、结晶，干燥，写出流程）
3、产率计算
在台秤上称量产品质量，计算收率。
（二）实验加碘（写出流程）
（三）产品纯度的检验
称取粗盐和精盐各0.5g，加10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。
然后各取1mL于不同的试管中，形成2个对照组。
1、Ca2+的检验
在两种溶液中各加入5滴饱和（NH4）2C2O4溶液，分别观察有无白色沉淀产生。
现象记录：
2、Mg2+的检验
在两种溶液中，各加入3~4滴饱和氨水和1滴铬黑T，观察溶液变红的程度。
现象记录：
（四）含碘量的测定（写出过程）
自制碘盐的理论含碘量
实测三种盐的含碘量
五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
）
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称：
工程化学实验
开课实验室：
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
滴定分析基本操作练习
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤（酸碱标准溶液浓度的比较）
五、实验数据记录与结果处理
1、酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl终读数/mL
VHCl始读数/mL
VHCl/mL
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
VHCl/VNaOH
平均值
相对平均偏差/％
相对平均偏差计算式：
2、酸碱标准溶液浓度的比较（以甲基橙作指示剂）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
VHCl终读数/mL
VHCl始读数/mL
VHCl/mL
VHCl/VNaOH
平均值
相对平均偏差/％
六、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
）
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称：
工程化学实验
开课实验室：
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
醋酸解离常数的测定——pH法
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤
五、实验数据记录与结果处理
1、HAc浓度的标定（标准NaOH溶液的浓度：
）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHAc终读数/mL
VHAc始读数/mL
VHAc/mL
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
cHAc/mol·L-1
cHAc（平均值）/mol·L-1
个别绝对偏差
相对平均偏差/％
相对平均偏差计算式：
2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t=℃
编号
配制50mL醋酸液
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
α/%
V（HAc）
V（H2O）
1
5.00
2
8.00
3
14.00
4
25.00
5
50.00
实验温度T/K醋酸的解离常数
计算示例：
五、讨论和思考题
1、标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？
为什么？
2、当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？
值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称：
工程化学实验
开课实验室：
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
反应速率与活化能
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤及数据处理
1、浓度对化学反应速率的影响
表1不同浓度时平均反应速率室温℃
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
试剂用量
mL
0.20mol/L（NH4）2S2O8
10.0
5.0
2.5
10.0
10.0
0.20mol/LKI
10.0
10.0
10.0
5.0
2.5
0.010mol/LNa2S2O3
4.0
4.0
4.0
4.0
4.0
0.4%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20mol/LKNO3
0
0
0
5.0
7.5
0.20mol/L（NH4）2SO4
0
5.0
7.5
0
0
混合液中反应的起始始浓度
mol/L
（NH4）2S2O8
KI
Na2S2O3
反应时间△t/s
S2O82-的浓度变化
/mol/L
反应速率r
k值
2、温度对化学反应速率的影响
表2不同温度时平均反应速率
实验编号
Ⅳ
Ⅵ
Ⅶ
反应温度t/℃
反应时间△t/s
反应速率r
3、催化剂对化学反应速率的影响
表3催化剂对反应速率的影响
实验编号
Ⅳ
Ⅷ
反应温度t/℃
反应时间△t/s
反应速率r
（有关m、n、k、Ea的计算另附页）
五、讨论和思考题
1、反应液中为什么加入KNO3、（NH4）2SO4？
2、如取（NH4）2S2O8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？
3、（NH4）2S2O8缓慢加入KI等混合溶液中，对实验有何影响？
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称：
工程化学实验
开课实验室：
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
氧化还原反应
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤与实验记录
（一）电极电势与氧化还原反应的关系
1、取6滴0.1mol/L碘化钾于试管中，滴入2滴三氯化铁溶液，摇匀后，再注入1mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。
现象：
。
用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。
现象：
。
相关离子方程式：
结论：
Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为：
。
2、在试管中加入5滴0.1mol/L碘化钾和2滴2mol/L硫酸，再加入2滴10%过氧化氢，摇匀后，再注入0.5mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。
现象：
。
在试管中加入2滴0.1mol/L高锰酸钾和2滴2mol/L硫酸，再加入数滴10%过氧化氢，摇匀后，观察现象。
现象：
。
相关离子方程式：
结论（过氧化氢的作用）：
（二）浓度对氧化还原反应的影响
（三）介质的酸碱性对氧化还原反应的影响
（四）沉淀对氧化还原反应的影响
（五）原电池的电动势测量和浓度对氧化还原反应的影响
（六）电解池的组成与电极反应
五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
）
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