普通化学练习题.docx
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普通化学练习题
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，
也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为
学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的
得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1．放热反应是自发的。
（F）
2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。
（F）
3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
（F）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）与H2（g）+
O2（g）=H2O（l）
4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。
（F ）
5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。
T ）
6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
（T）
7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。
（F）
8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。
（F）
9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（T）
10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。
（F）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。
（T）
12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（T）
13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。
（F）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（F）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A）
A．U、H、S、P、V、T
B．U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中，ΔfGØm=0的是（B）
A.Br2（g）B.Br2（l）C.Br2（aq）D.Br–（aq）
3、下列叙述中正确的是：
（B）
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØ
C.反应的焓变越大,反应速率越大.
D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是（C）
A.Br2（l）B.NaCl（s）C.Na（s）D.Cl2（g）
5．若某反应的ΔrGmØ=，由此可推断该反应（C）
A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B）
A．ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm
7．已知HCl的ΔfHØm=，则可判断下列反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的ΔrHØm为：
（B）
A.–B.
C.–D.无法判断
8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D）
A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHØm=－C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C）
A.C（金刚石）B.O3（g）C.Br2（l）D.I2（g）
10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm（AgI,s）的反应式（D）
A.Ag+（aq）+I-（aq）=AgI（s）
B.2Ag（s）+I2（s）=2AgI（s）
C.2Ag（s）+I2（g）=2AgI（s）
D.Ag（s）+1/2I2（s）=AgI（s）
11．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔfHØm=－-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔfHØm=－则：
C（石墨）
C（金刚石）的ΔrHØm等于（B）
A.–B.C.–D.一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B）
A.CaSO4（s）+2H2O（l）=（s）
B.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）
C.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
13．反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）,ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：
（B）
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发
14．氨的分解反应：
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（A）
A.ΔrHØm>0ΔrSØm>0
B.ΔrHØm>0ΔrSØm<0
C.ΔrHØm<0ΔrSØm<0
D.ΔrHØm<0ΔrSØm>0
15．在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D）（不必计算）
A.Ag2O（s）=2Ag（s）+
O2（g）
B.N2O4（g）=2NO2（g）
C.Fe2O3（s）+
C（s）=2Fe（s）+
CO2（g）
D.6C（s）+6H2O（g）=C6H12O6（s）
16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B）
A、
B、
C、T（ΔG-ΔH）D、T（ΔH-ΔG）
17．如果一给定反应的ΔrGØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B）
A、在标准状态下，自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：
（A）
A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0
C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0
19．标准状态下，H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）时放热QKJ，则H2O（l）的ΔfHØm值为（B）
A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36
20．已知反应
（1）MnO（s）+1/2O2（g）=MnO2（s）的ΔrH1mØ
（2）MnO2（s）+Mn（s）=2MnO（s）的ΔrH2mØ
则ΔfHØm（MnO2、S）=（B）
A．ΔrH1mØ－ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØ
C.2ΔrH1mØ－ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ
21、根据数据ΔfGØm（NO,g）=,ΔfGØm（NO2,g）=，反应
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）;
（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在标准状态下进行的情况说明正确的是（C）
A.
（1）能自发
（2）不能B.
（1）和
（2）都能自发
C.
（2）能自发
（1）不能D.
（1）和
（2）都不能自发
22、指出
等于零的单质（D）
A、C（金刚石）B、Fe（s）
C、O3（g）D、Br2（l）
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？
B
A
△H3C
△H1△H5△H4
B△H2D
A、△H1+△H2+△H3=△H4
B、△H1+△H2=△H3+△H4
C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5
D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H5
24、在298K，101Kpa时，反应
C（s）+
（g）=CO（g）△
2C（s）+
（g）=2CO（g）△
下列哪一个等式是正确的？
C
A、△
=△
B、△
=2△
C、2△
=△
D、△
与△
无关
25、已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准摩尔焓变为－·mol－1，下列哪一数据为NH3（g）的标准摩尔生成焓？
A
A、－KJ·mol－1B、－·mol－1
C、KJ·mol－1D、·mol－1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（C）
（1）T
（2）P（3）U（4）
H（5）Q
A、
（1）（4）（5）B、
（1）
（2）（4）（5）
C、（4）（5）D、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？
（C）
A、C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
B、C（s）+O2（g）=CO2（g）
C、2C（s）+3H2（g）=C2H6（g）
D、C（石墨）=C（金刚石）
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（A）
A、NaCl晶体从溶液中析出
B、反应C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态I2的升华
29、下列说法中正确的是（C）
A.因ΔH=QP，故Q是状态函数
B.在等压条件下，ΔH=QP
C.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP
D.QP总是大于QV
30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ，那么NH3的
是（A）
A.–46KJ•mol-1B.–46KJ
C.+46KJ•mol-1D.–•g-1
31、天然气的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2（g）及H2O（l）的
分别为–75，–394以及–286，那么1m3（273K,101Kpa）CH4完全燃烧时，应放热：
（C）
A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1
C.×104KJD.无法计算
32、已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,
=–·mol-1，其中mol-1是指（D）
A.每molNH3B.每molH2
C.每molH2D.每mol上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1,那么金刚石的标准生成焓为（B）
A.–790KJ·mol-1B.2KJ·mol-1
C.+790KJ·mol-1D.–2KJ·mol-1
34、已知下列热化学方程式
（1）C（g）+O2（g）=CO2（g）
=–394KJ·mol-1
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
=–286KJ·mol-1
（3）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）
=–286KJ·mol-1
由此可得C2H6（g）的
等于（A）
A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1
C.+86KJ·mol-1D.无法计算
35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C）
A.H2O（l）H2O（g）H2O（s）
B.Cl2（l）Br2（l）I2（s）
C.Na（s）NaCl（s）CaCl2（s）
D.O3（g）O2（g）O（g）
36、苯的熔点为ºC,熔化热为KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（D）
A.2.1KJ·mol-1·K-1B.·mol-1
C.KJ·mol-1·K-1D.J·mol-1·K-1
37、已知B2H6（g）和H2O（l）的
分别为+KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6（g）的燃烧值为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3（g）的
为（B）
A.-1836KJ·mol-1KJ·mol-1
C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-1
三、填空题
1．体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸___热_200_____J，才能使体系热力学能增加50J。
2．已知反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）
ΔrHØm=－
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）
ΔrHØm=－
则NO（g）的标准摩尔生成焓ΔfHØm为_______
3．在373K和时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrGØm____=_______；ΔrHØm____>_____；ΔrSØm_>_____（填>0=0<0）
4．反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）在298K时的ΔrHØm=则此反应的ΔrUØm为
5．在298K和时，已知下列反应
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
ΔfHØm/－－
ΔfGØm/－－
则ΔrSØm为如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__低温________是可以自发的，_高温_________下就不是自发的。
7.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的ΔrHØm,298=－，若升高温度，则ΔrHØm,T___变化不大____________；ΔrSØm,T_变化不大_____________；ΔrGØm,T__增大_______（要求定性回答）
8.化学反应A（g）+B（g）=2C（g），A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：
（1）不做功，放热40KJ；
（2）做最大功，放热2KJ。
则在
（1）、
（2）两情况下，ΔHØ分别为__-40________，-40________；ΔGØ分别为___-38_____，-38_______；
ΔSØ分别为，。
四、计算题
1、利用下列反应的ΔrGØm，计算Fe3O4（s）在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGØm.
（1）2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）ΔrGØm=－
（2）4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4（s）ΔrGØm=－78
2、设下列反应
（1）A+B=C+DΔrHØm=－40
（2）C+D=EΔrHØm=60
试问下列反应的ΔrHØm各为多少？
A.C+D=A+B
B.2C+2D=2A+2B
C.A+B=E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO（g）=C（石墨）+O2（g）
ΔfHØm/－00
SØm/
4、已知单斜硫的SØ==－，正交硫的SØ=，ΔHcØ=；在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：
W（s）+I2（g）=WI2（g）,WI2（g）接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。
计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2（g）分解？
已知298K时:
W（s）I2（g）WI2（g）
ΔfHØm/0－
SØm/260
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。
（T）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。
（F）
3、反应CO2+H2
CO+H2O在673K和873K时KØ分别为和，这个反应是放热反应。
（F）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。
（T）
5、催化剂不影响化学平衡。
（T）
6、对ΔrHØm<0的反应，温度越高，KØ越小，故ΔrGØm越大。
（F）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGm1Ø=2ΔrGm2Ø则两反应标准平衡常数间的关系为K2Ø=（K1Ø）2。
F
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.（T）
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.（T）
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.（T）
二、选择题
1、某反应A（g）+B（g）=G（g）+H（g）的KØ=10－12,这意味着:
D）
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数（B）
A.恒为常数B.由方程式决定
C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变
3、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm>0,下列叙述正确的是（B）
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H2O（g）的转化.
C.升高温度使其KØ减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数KØ2>KØ1,则该反应的（A）
A.ΔrHm>0B.ΔrHm<0C.ΔrHm=0D.无法判断
5、设可逆反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）,ΔrHmØ>0.A和B获得最高转化率的条件是（B）
A.高温、低压B.高温、高压
C.低温、低压D.低温、高压
6、反应NO2（g）=NO（g）+1/2O2（g）的KØ=a则反应：
2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的KØ\应为（C）
A.aB.1/aC.a2D.
7、建立化学平衡的条件是（C）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（D）
A．反应物浓度B.催化剂
C.生成物浓度D.温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B）
A.二者是相等的B.二者是倒数关系
C.二者之和等于1D.二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）K1Ø
S（s）+O2（g）=SO2（g）K2Ø
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的标准平衡常数A
A.K1Ø/K2ØB.K2Ø/K1Ø
C.K1Ø·K2ØD.K1Ø－K2Ø
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g）
（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
则第四个反应的KØ4为（D）
A.KØ1+3KØ2-KØ3B.KØ1KØ2KØ3
C.KØ1KØ2/KØ3D.KØ1KØ32/KØ3
13、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（C）
A．C、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、D
C．A、B、C、D的浓度不再发生改变
D.A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.开始进行反应（此时反应的KØ=）那么平衡时：
B
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：
3：
2
B、N2和H2物质的量之比是1：
3
C、N2的物质的量为1
D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）,2000C达到平衡时有%分解，3000C达到平衡时有97%分解。
则下列说法正确的是（B）
A．此反应为放热反应B.反应是吸热反应
C.升高温度,平衡逆向移动
D.压力改变对平衡无影响
16、反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），平衡时总压力为PØ（Pa），离解率为50%。
则此时的KØ为（C）
A．1B.1/2C.1/3D.1/4
17、气体反应A（g）+B（g）=C（g），在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数KØ为原来的（D）
A．3倍B.9倍C.2倍D.不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A）
A.增加反应物浓度B.升温
C.加压D.减低温度
19、反应2A（g）+B（g）=2C（g）的ΔrHØm>0，下列叙述正确的是（D）
A.根据KØ的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故KØ不断增大.
B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.
C.增加压力,使c（A）及c（B）均增加，平衡不移动。
D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的ΔrHØm=－92，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C）
A.平衡右移,氨产量增加.
B.平衡左移,氨产量减少.
C.平衡状态不变.
D.正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔
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