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2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
6K+2FeCl3+6H2O=6KCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
（5）与碱反应2R+2H2O=2ROH+H2↑
二、卤族元素
（1）写出FClBrI的原子结构示意图
核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
（1）颜色逐渐变深：
F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2深红棕色，I2紫黑色
（2）熔沸点逐渐增大，密度逐渐增大
（1）与活泼金属单质Na反应2Na+X2=2NaX
（2）与非金属单质H2反应2H2+X2=2HX（反应条件参考教材P16）
（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
2F2+2H2O=4HF+O2
（4）卤族元素间的置换反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=I2+2KCl
第3课时核素
一、金属性和非金属性强弱判断方法
1.金属性
（1）元素在周期表的位置
（2）与H2O、酸反应剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性（4）金属活泼性顺序（5）阳离子的氧化性强弱
2.非金属性
（1）元素在周期表的位置
（2）与H2反应剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的酸性（4）置换反应（5）阴离子的还原性强弱（6）氢化物的稳定性
二、原子的构成
1.构成
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成
2.表示方法：
AZX
3.质量数=质子+中子
质量数在数值上约等于原子相对原子质量
三、核素、同位素、同素异形体、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量
1.核素
具有一定数目质子和中子的一种原子
（2）表示方法：
AZXA：
质量数Z：
质子数X：
元素符号
（3）举例：
11H12H13H可用符号HDT表示
2.同位素
质子数相同而中子数不同的原子
（2）举例：
（3）特点：
天然同位素，相互间保持一定比例
（4）用途：
14C测量文物年代；
235U原子弹；
育种治疗肿瘤
3.同素异形体
同一种元素构成的不同单质
O2，O3金刚石石墨
★4.核素的相对原子质量
原子质量与核素12C原子质量的1/12之比
（2）计算：
原子质量与核素12C原子质量的1/12之比
（3）常用关系：
数值上约等于质量数
★5.元素的相对原子质量
按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值
按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值
丰度是同位素原子的原子个数百分比（物质的量百分比），指某同位素的原子总数（或物质的量）占该元素的总原子数（或总物质的量）的百分度。
第二节元素周期律第1课时
一、核外电子排布规律
1.电子能量:
离核越近，能量越低
2.电子层：
能量不同的区域
1234567
KLMNOPQ
3.核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳2n2个电子；
（2）最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）；
（3）次外层电子数不超过18个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步增大的电子层。
二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
１.写出１至２０号元素的原子结构示意图．
2.原子半径及化合价的变化规律
（1）原子半径：
同周期元素从左至右半径逐渐减小；
同族元素从上至下半径增大；
（2）化合价：
+1至+7，-4至-1；
特殊情况是第一周期只有两元素，第二周期的O和F
（3）粒子半径大小比较：
①元素周期表的位置
②头顶上顶得越小半径越大（条件：
同一元素或核外电子排布相同）
三、实验探究元素周期律
1.实验一：
（1）MgAl与盐酸反应现象和方程式
（2）NaMgAl与水反应现象以及最高价氧化物对应水化物的碱性
小结：
同一周期，从左至右金属性越来越弱
2.实验二：
SiPSCl与H2反应的条件和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
同一周期，从左至右非金属性越来越强
元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
小结元素周期律内容：
1.原子半径：
2.化合价：
3.金属性：
同一周期，从左至右金属性越来越弱；
同一族，从上至下，金属性越来越来强
4.非金属性：
同一周期，从左至右金属性越来越强；
同一族，从上至下，非金属性越来越来弱
四、总结１至１８号原子结构的特殊性
（１）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：
He、Be、Mg
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
Be、Ar
（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
C
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
O
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
Ne
（8）氩原子电子层结构相同的阳离子是:
K+；
Ca2+
（9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
S2-；
Cl-
（10）核外有10个电子的粒子:
分子:
CH4；
NH3;
H2O;
HF;
Ne阳离子:
NH4+;
H3O+;
Na+;
Mg2+;
Al3+阴离子:
O2-;
F-;
OH-
附：
价电子概念：
元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
第二节元素周期律第2课时
元素周期表和元素周期律的应用
一、金属元素和非金属元素的分区
二、元素化合价与位置关系
元素：
NaMgAlSiPSCl
最高价氧化物：
Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7
最高价氧化物对应水化物：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO
1.主族元素的最高正价等于所处的族序数
2.非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。
所以非金属的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8（除O、F）
三、元素周期律的应用
1.新元素的发现预测它们的原子结构和性质提供线索
2.找半导体材料
3.农药
4.找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
第三节化学键第1课时
一、离子键
1.NaCl的形成过程
（1）反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl
（2）理论解释：
Na失去1个电子变为Na+；
Cl得到1个电子变为Cl-
（利用原子结构示意图表示）
2.离子键
带相反电荷离子间的相互作用
（2）成键微粒：
阴阳离子
（3）成键元素：
一般为活泼金属与活泼非金属（铵盐）
3.离子化合物
由离子键构成的化合物
（2）常见：
强碱、盐、金属氧化物
（3）表示方法：
电子式
电子式：
在元素符号周围用点或叉表示最外层电子的式子
练习：
1.原子的电子式：
HNaOCl
2.阳离子电子式：
Na+Mg2+Al3+
3.阴离子电子式：
S2-Cl-OH-O22-
4.离子化合物：
NaClMgCl2Na2O
5.用电子式表示形成过程：
NaClMgCl2Na2O
二、共价键
1.HCl的形成过程
H2+Cl2=2HCl
H的1个电子与Cl的1个电子共用
2.共价键
原子间共用电子对形成的相互作用
原子
一般非金属（AlCl3）
（4）分类：
极性共价键和非极性共价键例：
H-HH-Cl
3.共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物
练习2：
用电子式表式下列物质
H2OCO2N2HClO
用电子式表式下列物质形成过程：
H2SNH3HBrCH4
第三节化学键第2课时
引入：
电子式书写
1.HCl2.CO23.H2O4.H25.NaOH6.Cl2
7.NaF8.CH49.MgCl210.CaO11.NH312.NH4Cl
13.N214.O215.Na2O216.H2O217.CCl418.KOH
19.NaH20.CaBr221.HClO22.H3O+23.Na+
二、写出下列物质的结构式：
1、HCl2、CO23、H2O4、NH35、N2
6、O27、H2O28、HClO
三、用电子式表示下列物质的形成过程：
1、MgCl2
2、H2S
一、化学键
1.定义：
使离子相互结合或原子相互结合的作用力
2.分类:
化学键分为离子键和共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键
3.化学反应的本质：
旧键断裂和新键形成
二、分子之间的作用力
1.范德华力
分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力
（2）强弱：
比化学键弱得多
（3）作用：
对物质的熔点、沸点有影响
（4）规律：
结构相似物质，相对分子量越大，范德华力越强，熔沸点越高
2.氢键
H与N、O、F
比化学键弱比范德华力强
分子间氢键和分子内氢键
第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学键与放热吸热反应的关系
放热反应：
反应物总键能小于生成物总键能
吸热反应：
反应物总键能大于生成物总键能
2.计算公式：
△H=反应物总键能–生成物总键能
例：
H-H436kJmol-1Cl-Cl243kJmol-1H-Cl431kJmol-1
△H=436kJmol-1+243kJmol-1-2*431kJmol-1=-96kJmol-1
二、化学能与化学反应中能量变化的关系
1.原理：
（1）质量守恒
（2）能量守恒
2.化学实验
（1）实验2-1Al+HCl
（2）实验2-2Ba（OH）2.8H2O+NH4Cl
（3）实验2-3HCl+NaOH
3.中和热定义：
在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量
4.燃烧热定义：
1mol可燃烧物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量
5.常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反①大部分的化合反应②金属与酸或水反应③可燃物的燃烧④酸碱中和反应
（2）常见的吸热反应①大部分的分解反应
高温
②Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
C+CO2=2COC+H2O=CO+H2CaCO3=CaO+CO2
△H=生成物总能量–反应物总能量
第二节化学反应与电能
第1课时
一、一次能源与二次能源
1.一次能源：
直接从自然界获得的能源，如：
流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
2.二次能源：
一次能源经过加工、转换得到的能源，如：
电力、蒸汽
二、化学能与电能
1.燃煤发电原理
化学能热能机械能电能
2.原电池
（1）概念：
把化学能转换为电能的装置
（2）条件：
①活泼性不同的两个电极②电解质溶液③闭合回路④自发的氧化还原反应
①ZnCuH2SO4；
②AlMgNaOH③CuAl浓硝酸
（4）电极判断:
较活泼的金属作负极
（5）电子、电流和阴阳离子的方向：
电子：
负至正；
电流：
正至负；
阴阳离子：
正挣，负付
（6）电极方程式书写步骤：
①谁失电子变成谁，要考虑电解质溶液；
②把电子配平；
③把电荷配平；
④检查（电荷和质量守恒）
思考：
化学反应与电化学反应的区别？
第2课时发展中的化学电源
一、化学电源
1.干电池（酸性）
负：
正：
总：
干电池（碱性）
2.充电电池（铅蓄电池）
3.燃料电池（H2O2H2SO4）
燃料电池（H2O2NaOH）
第三节化学反应的速率和限度第1课时
一、有效碰撞理论
1.分子有一定能量，活化分子2.取向合适
二、化学反应速率
1．概念:
衡量化学反应快慢的物理量
2.表达式：
v= △c/△t单位：
mol.L-1.s-1mol.L-1.min-1
3．注意：
①取正值②表示平均速率③不能用固体或纯液体表示化学反应速率
④化学反应速率之比等于化学计量数之比⑤用不同的物质表示化学反应速率时，其数值有可能不同，但意义相同。
4.影响化学反应速率的因素
（1）内因：
反应物本身性质决定
（2）外因：
CTP催其它
5.计算模式：
以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）在一定的条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O（g）放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02molCO生成，
则CO的化学反应速率为
第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应限度
一、化学平衡
1.化学平衡的建立
V正和V逆分别与反应物和生成物浓度有关
反应开始反应过程中反应平衡时
2.定义：
当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态
3.特征：
逆等动定变
4.影响因素：
CTP
三段分析模式（始、转、平）
转化率的概念
第一节最简单的有机化合物
第1课时甲烷
一、两个基本概念
1.有机物：
含碳的化合物，除一些含碳的无机物，如CO、CO2、H2CO3、HCN、HSCN、CaCO3等
2.烃：
只含碳和氢的有机物
二、甲烷
分子式结构式结构简式
电子式实验式空间结构：
正四面体
色：
无色态：
气态味：
无味密度：
比空气小溶解性：
不溶于水，易溶于有机溶剂
（1）氧化
①燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
②不能使酸性KMnO4褪色
（2）与氯气取代
①
②
③
④
思考与交流一：
①②③④产物的状态、溶解性、空间结构、CHCl3俗名、性质
思考与交流二：
CH4与Cl21：
1反应有几种产物？
有几种有机物生成？
思考与交流三：
如何证明甲烷是正四面体结构？
CH2Cl2
4.用途
第一节最简单的有机化合物第2课时烷烃
一、烷烃
碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价健均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和。
2.结构特征：
锯齿结构
3.物理性质：
（1）递变性：
①状态变化②熔点、沸点递增③密度递增
（2）相似性：
密度比水小，难溶于水
4.化学性质
（1）稳定性：
催化裂化
（2）燃烧通式：
CnH2n+2+O2
（3）取代反应
二、同系物和同分异构体
1.同系物
结构相似，相差若干个CH2
CH4C2H6
2.同分异构体：
分子式相同，结构不同
C4H10C5H12
（3）对熔沸点影响：
支链越多，容沸点越低
3.同位素
质子数相同，中子数不同
HDT
4.同素异形体
由同一元素构成不同单质
O2O3
5.同一物质
三、烷烃命名
1.习惯命名法：
正异新
★2.系统命名法：
（1）步骤：
①选主链，称某烷；
②编号位，定支链；
③取代基，写在前；
④相同基，合并算；
不同基，简到繁
（2）原则：
长、多、近、简、小
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时
一、石蜡油分解实验
1.实验目的:
石蜡油分解产物2.实验原理：
石蜡油催化裂化
3.实验现象：
溴水和酸性高锰酸钾退色4.实验结论：
产物能使溴水和酸性高锰酸钾退色
二、乙烯
电子式实验式空间结构
稍有气味密度：
比空气略小溶解性：
难溶于水，易溶于有机溶剂
①燃烧C2H4+3O2
2CO2+2H2O
②能使酸性KMnO4褪色
思考与交流：
如何鉴别CH4和C2H4？
溴水、酸性高锰酸钾
（2）加成反应
①与Br2加成
高温高压
催化剂
②与水加成CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
③与HCl加成CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（一氯乙烷）
④与H2加成CH2=CH2+H2
CH3CH3
（3）加聚反应
5.用途①工业原料②催熟果实③衡量一个国家石油化工发展水平的标志
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时苯
一、苯
（1）分子式C6H6结构简式实验式CH
（2）特点：
①12个原子在同一平面②对角现上的4个原子在同一直线上
③不是单双键相间，而是一个特殊的键
如何证明苯环不是单双键相间，而是一个特殊的键？
邻二溴苯只有一种
液态味：
特殊气味密度：
密度比水小溶解性：
不溶于水，易溶于有机溶剂
（1）氧化①燃烧2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
与H2加成+3H2
（3）取代反应
①与液溴取代①+Br2
+HBr
a.FeBr3作催化剂b.液溴
c.溴苯：
无色、液态、特殊气味、密度比水大、难溶于水，易溶于有机溶剂
d.如何提纯溴苯：
水洗NaOH水洗干燥蒸馏
②与浓硝酸硝化反应+HONO2
+H2O
a.浓硫酸加到浓硝酸中b.浓硫酸作用：
催化剂、吸水剂
c.加热方式：
水浴加热（均匀）
d.硝基苯无色、液体、苦杏仁味、密度比水大、难溶于水，易溶于有机溶剂
4.制取：
从煤、石油提取
5.用途:
重要的有机溶剂
二、基本概念
1.苯的同系物：
一个苯环和烷基
2.芳香烃：
含苯环的碳氢化合物
3.芳香族化合物：
含苯环的化合物
第三节生活中两种常见的有机物第1课时
一、乙醇
电子式实验式
特殊香味密度：
比水小溶解性：
与水任意比互溶，能够溶解多种有机物和无机物易挥发
（1）与Na置换反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
Na与水、乙醇反应实验现象的区别？
比较乙醇和乙烷的结构区别？
如何证明Na与乙醇反应是在羟基上？
（2）氧化①燃烧CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O（绿色能源）
②催化氧化2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
分析如何断键？
并做相应练习
CH3OH+O2
CH3CHOHCH3+O2
③与酸性KMnO4（现象）CH3CH2OH
CH3COOH（酒后驾车）
乙烯水化法
CH2=CH2+H2O
第三节生活中两种常见的有机物第2课时
一、乙酸
分子式C2H4O2结构式结构简式
液态味：
强烈刺激性气味密度：
比水略大
溶解性：
易溶于水和乙醇俗名：
醋酸纯净的乙酸又称冰醋酸
（1）弱酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红
①与Na置换反应2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2↑
②与NaOH反应CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
③与Na2CO32CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
④与NaHCO3CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）氧化燃烧CH3COOH+2O2
2H2O+2CO2↑
（3）与乙醇酯化反应
注意：
①反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢（同位素标记法）
②试管倾斜45度，增大受热面积，均匀加热，可加快反应速率，蒸出乙酸乙酯
③导管不插入液面以下，防倒吸
④反应物顺序：
先取乙醇，再把浓硫酸加入乙醇中，最后加乙酸
⑤浓硫酸作用：
吸水剂，催化剂
⑥Na2CO3的作用：
溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
⑦分液方法分离
⑧乙酸乙酯：
无色、油状液体、有香味、密度比水
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