氧化还原部分化学自习室.docx

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氧化还原部分化学自习室

氧化还原部分：

（   ）1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；

（   ）2.氧化还原反应的本质是有化合价升降；

（   ）3.置换反应一定是氧化还原反应；

（   ）4.复分解反应一定不是氧化还原反应；

（   ）5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应；

（   ）6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应；

（   ）7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强；

（   ）8.金属阳离子只能做氧化剂；

（   ）9.一种物质作氧化剂，就不可能做还原剂

（   ）10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移；

（   ）11.在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼；

（   ）12.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强；

（   ）13.金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质；

（   ）14.某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原；

（   ）15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂；

（   ）16.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂；

（   ）17.含金属元素的离子一定都是阳离子；

（   ）18.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子；

（   ）19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应；

（   ）20。

盐酸具有氧化性还原性和酸性。

答案：

1，3，4，14，20正确。

离子反应部分：

（   ）1.一种物质不是电解质就是非电解质；

（   ）2.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质；

（   ）3.强电解质溶液中没有分子；

（   ）4.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱；

（   ）5.离子反应都能用离子方程式表示；

（   ）6.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质；

（   ）7.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子；

（   ）8.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示;

（    ）9.离子方程式有时只表示某个反应.如Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O只表示H2SO4和Ba（OH）2的反应;

（   ）10.BaSO4溶于水导电能力弱,属于弱电解质;

（   ）11.SO2,NH3溶于水能导电,SO2,NH3属于非电解质;

（   ）12.液态HCl不导电,因为只有HCl分子.液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子。

答案：

4，11，12正确。

化学反应中的能量变化部分：

（  ）1．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生;

（  ）2．向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同;

（  ）3．由石墨比金刚石稳定可推知：

C（石墨）=C（金刚石）；H>0;

（  ）4．凡有能量变化的过程都是化学变化;

（  ）5．吸热反应只有在加热的条件下才能发生;

（  ）6．放热反应可能需要加热才能进行;

（  ）7．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能;

（  ）8．H>0表示放热反应H<0表示吸热反应;

（  ）9．热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数;

（  ）10.1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热;

（  ）11.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多;

（  ）12.化学变化过程都伴随着能量变化；

（  ）13.任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等;

（  ）14. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同;

（  ）15.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量.

答案：

3，6，9，11，12，13正确。

物质的量气体摩尔体积部分：

（  ）1．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×10－23 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等;

（  ）2.0.5mol氢的质量0.5g;

（  ）3.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量;

（  ）4.在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等;

（  ）5.同种气体的摩尔体积总是相同的;

（  ）6.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同;

（  ）7.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定;

（  ）8.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔;

（  ）9.物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒;

（  ）10..物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量;

（  ）11.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数;

（  ）12.若气体积摩尔体积为22.4L/mol,则所处条件一定为标准状况。

答案：

1，4，7，8，10正确。

原子结构部分：

（  ）1．原子都是由质子，中子和电子组成；

（  ）2．电子云就是电子运动的轨迹；

（  ）3．最外层容纳的电子数最多为8个；

（  ）4．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同；

（  ）5．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的；

（  ）6．H2和D3互为同素异形体；

（  ）7．H2，D2和T2互为同位素；

（  ）8．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多；

（  ）9．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等；

（  ）10．13C与C60互为同素异形体；

（  ）11．质子数和电子数相等的粒子一定是原子；

（  ）12．通过化学变化可以实现16Ｏ与18Ｏ的相互转化；

（  ）13．标准状况下，1.12Ｌ16Ｏ２和1.12Ｌ18Ｏ２含有相同的氧原子；

（  ）14．Ｄ216O中，质量数之和为质子数之和的两倍；

（  ）15．同温同压同体积的12C18O和14N2，质子相等，质量不等；

（  ）16．若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子；

（  ）17．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；

（  ）18．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；

（  ）19．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子；

（  ）20．在化学变化中，质子不会发生变化．

答案：

4，5，6，8，9，13，14，15，18，19，20正确。

元素周期律和周期表部分：

（  ）1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族;

（  ）2.最高化合价等于最外层电子数；

（  ）3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素;

（  ）4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;

（  ）5.主族序数=最外层电子数;

（  ）6.金属性越强,对应单质的还原性越强;非金属性越强,对应单质的氧化性越强;

（  ）7.最外层电子数大于或等于3的一定是主族元素;

（  ）8.碱金属元素是指IA族的所有元素；

（  ）9.副族元素中没有非金属元素；

（  ）10.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性依次增强；

（  ）11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数；

（  ）12.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性；

（  ）13.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构；

（  ）14.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高；

（  ）15.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子；

（  ）16.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高；

（  ）17.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高；

（  ）18.IA族的金属性一定比IIA族的强；

（  ）19.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种；

（  ）20.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素全部都是金属元素；

（  ）21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

（  ）22.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子；

（  ）23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大；

（  ）24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16；

（  ）25.金属元素的最外层电子数不一定小于4；

（  ）26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化；      

（  ）27.所含元素超过１８种的周期是第六周期和第七周期；

答案：

4，5，9，11，17，19，20，24，25，26，27正确。

分子结构部分：

（  ）1.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力；

（  ）2.C60固态时为原子晶体；

（  ）3.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高；

（  ）4.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同；

（  ）5.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键;

（  ）6.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;

（  ）7.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;

（  ）8.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键；

（  ）9.含有离子键的化合物一定是离子合物，含有共价的化合物必定是共价化合物；

（  ）10.氢键是一种特殊的化学键；

（  ）11.含有极性键的分子一定是极性分子,含有非极性键的分子一定是非极性分子;

（  ）12.极性分子一定含有极性键;

（  ）13.非极性分子一定含有非极性键;

（  ）14.结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,熔沸点一定越高;

（  ）15.共价化合物中一定没有离子键；

（  ）16.分子中原子之间都是以共价键结合的；

（  ）17.单质中一定含有非极性键；

（  ）18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键；

（  ）19.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力；

（  ）20.原子晶体中无分子间的作用力，只有化学键的作用力；

（  ）21.非极性键只存在于双原子单质分子中;

（  ）22.原子晶体中一定含有共价键;

（   ）23.非金属性越强,对应氢化物的酸性越强.

答案：

2，12，15，19，20，22正确。

晶体结构部分：

（  ）1.同一主族元素的单质,从上到下,熔沸点越来越高；

（  ）2.晶体中有阴离子就一定有阳离子；

（  ）3.晶体中有阳离子就一定有阴离子；

（  ）4.原子晶体都不导电；

（  ）5.离子晶体在固态时不导电,因为没有离子存在;

（  ）6.分子晶体在液态时不导电,因为液态时只有分子,溶于水也不导电;

（  ）7.离子晶体中不可能有分子存在;

（  ）8.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；

（  ）9.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；

（  ）10.相对分子质量越大,熔沸点一定越高；

（  ）11.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高；

（  ）12.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高;

（  ）13.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定;

（  ）14.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键;

（  ）15.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体；

（  ）16.分子的稳定性是由共价键的键能大小决定的；

（  ）17.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物；

（  ）18.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子；

（  ）19.由不同原子形成的纯净物一定是化合物；

（  ）20.含有阳离子的晶体一定是离子晶体;

（ ）21.同周期元素的原子半径越小，气态氢化物的还原性越弱;

（ ）22.非极性分子中一定含有非极性键;

（ ）23.;离子晶体的物理和化学性质均与离子键的强弱有关；

（ ）24.强酸可以制弱酸，弱酸一定不能制强酸。

（ ）25.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键;

（ ）26.分子晶体中的化学键越强，其熔沸点越高;

（ ）27.若晶体中存在非极性键，则一定为分子晶体;

（ ）28若晶体全部由非金属元素组成，则一定为分子晶体或原子晶体;

（ ）29.由于水中存在氢键，所以水很稳定;

（ ）30.金属原子和非金属原子也可形成共价键;

（ ）31.两种由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物;

（ ）32.金属晶体的导电和电解质溶液的导电原理相同；

（ ）33.由极性键形成的分子一定是极性分子。

（ ）34.非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强  

答案：

2，11，15，16，18，21，25，30正确。

化学反应速率部分：

（  ）1.活化分子的碰撞都是有效碰撞；

（  ）2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大;

（  ）3.压强越大,活化分子浓度越大；

（  ）4.压强越大,活化分子百分数越大；

（  ）5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质；

（  ）6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变；

（  ）7.可逆反应达到平衡，反应就不再发生；

（  ）8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。

（  ）9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。

；

（  ）10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。

；

（  ）11．温度越高，反应速率越快；

（  ）12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；

（  ）13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量；

（  ）14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的；

（  ）15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同；

（  ）16．５mol·L-1·S-1　的反应速率一定比１mol·L-1·S-1　的反应速率大；

（  ）17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比；

（  ）18．正反应速率越大，反应物的转化率越大；

答案：

2，3，5，6，11，14正确。

化学平衡部分：

（）1.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；

（）2..在恒容条件下，有两个平衡体系：

A（g）2B（g）;2A（g）B（g）都增加A的量，转化率都变小；

（）3.在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。

（）4.在FeCl3+3KSCN≒Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体,颜色变浅。

（）5.由温度或压强改变而引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；

（）6.平衡朝正反应方向移动，反应物的转化率都增大；

答案：

5正确。

弱电解质的电离平衡部分：

（  ）1．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

（  ）2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

（  ）3．盐酸的，盐酸的；

（  ）4．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的

（  ）5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗的物质的量相同；

（  ）6．ＰＨ＝４的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低；

（  ）7．0.1mol/LCH3COOH中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小；

（  ）8．在室温下,CH3COOH分子可以存在于PH=8的溶液中；

（  ）9．强电解质溶液中没有分子,只有离子；

（  ）10．电解质可能不导电，非电解质自身一定不导电；

（  ）  11.一种物质不是电解质就是非电解质；

（  ）12.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质；

（  ）13.强电解质溶液中没有分子；

（ ）14.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱；

（ ）15.离子反应都能用离子方程式表示；

（  ）16.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质；

（  ）17.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子；

答案：

4，7，8，10，14正确。

水的电离和溶液的PH部分：

（  ）1．PH=6的溶液呈酸性；

（  ）2．只要是纯水,肯定呈中性；

（  ）3．纯水的PH=7；

（  ）4．无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的C（H+）=C（OH-）；

（  ）5．PH=0，溶液中C（H+）=0mol/L；

（  ）6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性；

（  ）7．用PH试纸测定溶液的PH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差；

（  ）8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）；

（  ）9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，PH分别为a和a+1则c1=10c2 ；

（  ）10．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，PH和KW均增大；

（  ）11．T℃时，Ba（OH）2溶液中，C（H +）•C（OH-）=10-12，向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸，则混合溶液的PH=7；

答案：

2，4，10正确。

盐类水解部分：

（  ）1．NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡；

（  ）2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动；

（  ）3．HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力更强；

（  ）4．HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的PH值一定比NaHB溶液的大；

（  ）5．常温下,PH=1的CH3COOH溶液PH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的C（H+）是10:

1；

（  ）6．常温下,PH=2与PH=3的CH3COOH溶液,前者的C（CH3COOH）是后者的10倍；

（  ）7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡；

（  ）8．改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强；

（  ）9．只有PH=7的溶液中才存在C（H+）=C（OH-）；

（  ）10．将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H+;

（）11.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子溶液都减小．

（）12.常温下，ＰＨ＝７的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：

c（NH+4）＝c（Cl-）＞c（OH-）＝c（H+）

（）13.中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同.

（）14.常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的PH大.

（）15.０.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动.n（H+）增加.

（）16.25℃时,将PH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合,所得溶液的PH<7,则NaA溶液PH>7.

（）17．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3.

（）18．在NaHSO4溶液中,c（H+）＝c（OH-）+c（SO42－）

（）19．常温下,向10mLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的总体积≦20mL.

（）20.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的PH相同,由水电离出c（H+）相同.

（）21.CH3COONa和CH3COOH任意比例混合,都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH—）

（）22.同c（NH+4）的溶液:

①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③

（）23.溶液均为０.1mol/L的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中,由水电离出c（H+）②>①>③.

（）24.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强.

（）25.将纯水加热,KW变大,PH变小,酸性变强.　

（）26.０.1mol/L氨水中加入CH3COONH4固体,c（OH—）/c（NH3·H2O）比值变大.

（）27.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c（Na+）=c（CH3COO—）

（）28.室温时,将xmLPH=a的稀NaOH溶液与ymLPH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则PH>7.　

（）29.同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液.

（）30.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.

（）31.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是:

C（H+）>c（SO42－）>c（NH4＋）＞c（OH—）

（）32．某温度下,Ba（OH）2溶液中,KW=10-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,混合溶PH=7.　

（）33.任意稀盐酸溶液中C（H+）的精确计算式可以表示为:

C（H+）=C（Cl-）+KW/C（H+）．　

（）34．将PH=3的盐酸和PH=3的醋酸等体积混合,其PH=3.

（）35．室温时,向等体积PH=a的盐酸和PH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,a>b.　

（）36．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO—）+2c（OH—）

（）37．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）

（）38．常温下，NaB溶液的PH=8，c（Na+）-c（B—）=0.99×10-6mol/L

（）39．在一定条件下，某溶液的PH=7，则c（H+）一定为1×10-7mol/L，其溶质不可能为NaOH。

（）40.常温下，浓度均为０.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO32-）均增大。

（）41.氯水中：

c（）＞c（）＞c（）＞c（）

（）42.室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

（）43.Na2CO3溶液中：

（）44.25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

（  ）45.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c（Na＋）＞c（B－）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋）.

（）46.PH相同的CH3COONa溶液,C6H5ONa溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,其浓度:

c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（C6H5ONa）>c（NaOH）.

（ ）47.现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是:

①④②⑥③⑤

（  ）48.一定温度下，PH相同的溶液，由水电离产生c（）的相同。

答案：

3，12，14，15，16，18，19，20，21，22，23，28，31，33，34，36，37，38，40，42，43，45，46，正确。

电化学部分：

（  ）1．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极；

（  ）2．在原电池中，负极的活泼性一定比正极强；

（  ）3．在原电极中，正极本身一定不参与