考点 压强变化时化学平衡移动的影响
题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系
4.反应X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c（X），X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
答案 D
解析 由X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c（X），X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向（正向）移动，Y的转化率增大，D项正确。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
5.下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强
B.向含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去
C.加入催化剂有利于氨的氧化反应
D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl
答案 C
解析 A项，氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，生成更多的HCl，溶液的酸性逐渐增强，A项能用勒·夏特列原理解释；B项，在该溶液中存在平衡：
Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋，向溶液中加入铁粉，Fe3＋会和Fe发生反应生成Fe2＋，导致Fe3＋浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使[Fe（SCN）]2＋（红色）的浓度降低，所以溶液颜色变浅或退去，B项能用勒·夏特列原理解释；C项，催化剂不能改变平衡状态，C项不能用勒·夏特列原理解释；D项，Cl2溶于水后存在平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，减小了Cl2的溶解度，D项能用勒·夏特列原理解释。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 勒·夏特列原理的理解与应用
6.反应NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是（ ）
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变，充入氨气
D.保持压强不变，充入氮气
答案 B
解析 通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，B选项符合题意；恒容时，充入NH3，平衡逆向移动，C选项不合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
7.在水溶液中橙色的Cr2O
与黄色的CrO
有下列平衡关系：
Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。
因为_______________________
_________________________________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的
（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为___________
________________________________________________________。
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将______________。
答案
（1）黄 OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡向右移动，CrO
浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
（2）橙 c（H＋）增大，平衡左移，Cr2O
浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
（3）向右移动 逐渐变浅，直至无色
解析 加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c（CrO
）增大；加酸使平衡左移，溶液中的c（Cr2O
）增大；加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2＋＋CrO
===BaCrO4↓（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。
考点 浓度变化对化学平衡移动的影响
题点 浓度影响化学平衡移动的规律
[对点训练]
题组1 浓度对化学平衡的影响
1.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0。
下列叙述正确的是（ ）
A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B.若继续通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C.若移走部分W，平衡正向移动
D.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
答案 A
解析 B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH只与方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。
考点 浓度变化对化学平衡移动的影响
题点 浓度影响化学平衡移动的规律
2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：
2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大D.X的转化率减小
答案 D
解析 在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：
2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，反应物浓度增大，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的转化率增大。
考点 浓度变化对化学平衡移动的影响
题点 浓度影响化学平衡移动的规律
题组2 压强对化学平衡的影响
3.在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A.不变B.增大
C.减小D.无法判断
答案 C
解析 恒温、定容平衡后再加入NO2（g），相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，NO2的体积分数减小。
考点 压强变化对化学平衡移动的影响
题点 压强影响化学平衡移动的规律
4.对于密闭容器中的可逆反应：
mX（g）＋nY（s）pZ（g）ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ）
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
答案 C
解析 由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。
考点 压强变化对化学平衡移动的影响
题点 压强影响化学平衡移动的规律
5.如图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）
A.两侧平衡均向正反应方向移动
B.左侧平衡向逆反应方向移动
C.右侧平衡向逆反应方向移动
D.两侧平衡均向逆反应方向移动
答案 A
解析 向左侧容器中通入H2，H2的浓度增大，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，右侧压强增大，使右侧反应平衡右移。
考点 压强变化对化学平衡移动的影响
题点 压强影响化学平衡移动的规律
6.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A（g）＋B（g）2C（g） ΔH1<0
X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C.恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动
D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
答案 A
解析 对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动；恒容时通入Z气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。
考点 压强变化对化学平衡移动的影响
题点 压强影响化学平衡移动的规律
7.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（ ）
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：
a>b＋c
B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
答案 C
解析 体积缩小为原来的一半，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆>v正；向Y、Z消耗的方向，即逆反应方向移动，则b＋c>a；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。
考点 压强变化对化学平衡移动的影响
题点 压强影响化学平衡移动的规律
题组3 影响化学平衡的外界因素的综合分析
8.t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K一定增大
B.增大压强W（g）的质量分数增加
C.该反应的化学反应方程式为X（g）＋2Y（g）2Z（g）＋2W（g）
D.增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
答案 D
解析 A项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大，对于放热反应，平衡常数K减小；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W（g）的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：
2Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
9.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A.CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH<0
B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0
C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
答案 A
解析 四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强—时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
考点 化学平衡图像
题点 化学平衡图像的综合
10.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝
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