学年四川省自贡市田家炳中学高一上学期期中考试化学试题.docx
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学年四川省自贡市田家炳中学高一上学期期中考试化学试题
2019-2020学年四川省自贡市田家炳中学高一上学期期中考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
硫酸溶液应选用的标志是（ ）。
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸溶液属于腐蚀性药品，应该贴的标识为腐蚀品，故合理选项是C。
2.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管
【答案】B
【解析】
A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。
3.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】胶体和溶液的区别是：
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。
4.下列物质的分离方法不正确的是（）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金
【答案】C
【解析】
试题分析：
不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法，A正确；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金，D正确；答案选C
考点：
物质的分离提纯
5.如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A.检查容量瓶是否漏水
B.给溶液加热
C.滴加液体
D.过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A.检查容量瓶是否漏水的操作为：
向容量瓶中加少量水，塞紧瓶塞，倒立容量瓶，观察有无水珠渗出，如果不漏，将容量瓶正立，把塞子旋转180°后塞紧，倒立容量瓶，观察有无水珠渗出，A正确；
B.用试管给溶液加热，液体体积不超过试管容积的1/3，B错误；
C.向试管中滴加试液时，滴管不应伸入试管中，C错误；
D.过滤时，漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D错误；
答案为A。
6.将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c（Cl-）=3cmol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（3cmol/L×V1mL）÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。
7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
【答案】D
【解析】
8.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.950mL，572gD.500mL，286g
【答案】A
【解析】
由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格（即1000mL），计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。
Na2CO3物质的量为2*1="=2"mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212"g。
故本题选A。
9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等
是（）。
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L。
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L。
B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L。
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L。
D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L。
可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。
答案选C。
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、还有钡离子与硫酸根结合的离子反应，错误；
B、澄清的石灰水说明全部溶解且电离，要用离子表示，错误；
C、电荷不守恒，错误；
D、正确；故答案选D。
12.下列叙述正确的是（）
A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C.58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．摩尔质量地单位是g·mol-1，A错误；B．质量的单位是g，B错误；C．58.5gNaCl的物质的量为：
，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均为1mol，C错误；D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－，D正确。
故答案D。
考点：
考查常见物理量的单位及物质的量的相关计算。
13.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A.H2B.O2C.N2D.CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：
质量相等的物质所含的分子数最多，说明该物质的摩尔质量最小，在上述4中物质中，摩尔质量最小的是氢气，所以答案选A。
考点：
考查质量、物质的量、摩尔质量的关系
14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D.17gNH3中所含原子数为NA
【答案】B
【解析】
试题解析：
没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，故B正确；溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；17g氨气中所含原子数为3NA，故D错误。
考点：
阿伏伽德罗常数
15.下列实验操作中，正确的是（）
A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
【答案】A
【解析】
考查实验基本操作
A.正确
BC项：
烧碱溶液或浓硫酸不能直接注入容量瓶，需要先在烧杯中溶解或稀释、冷凝后再移到容量瓶中
D项：
分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体自上口倒出
故答案为A
16.能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-
【答案】C
【解析】
A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
17.现有三组实验：
①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离；
②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；
③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。
综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。
18.下列电离方程式的书写错误的是（ ）。
A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】
【详解】根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：
BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。
19.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
其中正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①
【答案】C
【解析】
试题分析：
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：
⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，故选C。
考点：
考查了物质的分离、除杂、提纯的相关知识。
20.VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子
物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
根据Fe3＋的质量计算物质的量，进一步计算硫酸根的物质的量，代入公式
计算浓度。
【详解】根据Fe3＋质量可知
，
，那么浓度为：
；
答案选A。
二、填空题：
（每空1分，共19分）
21.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
【答案】23.（8分）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Ba（NO3）2
Ba2+＋SO42-=BaSO4
Cu（Fe）
CuSO4
Cu2++Fe=Fe2++Cu
ZnSO4（CuSO4）
Zn
Cu2++Zn=Zn2++Cu
NaCl（Na2CO3）
HCl
2H＋＋CO32—＝H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：
除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
考点：
考查物质的分离、提纯基本方法的选择与应用，离子方程式的书写等知识。
22.3.6gH2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有______molH；12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。
【答案】
（1）.0.2mol
（2）.0.2NA（3）.0.4mol（4）.62g/mol（5）.16（6）.0.1mol
【解析】
【分析】
根据n=
，结合物质的构成解答该题。
【详解】n（H2O）=
=0.2mol；
N（H2O）=nNA=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
由于1个H2O中含有2个H原子，所以3.6gH2O中含有H原子的物质的量n（H）=2n（H2O）=0.2mol×2=0.4mol；
根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量n（Na2R）=0.4mol÷2=0.2mol，则Na2R的摩尔质量M=12.4g÷0.2mol=62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R
相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量n（R2-）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意物质的量与质量、体积、微粒数目的关系，用有关物质的量计算公式分析解答。
23.现有下列物质：
①钠（Na）②氯气（Cl2）③ 葡萄糖（C6H12O6）④硫酸（H2SO4） ⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。
【答案】
（1）.①②
（2）.⑤（3）.④（4）.⑥（5）.③
【解析】
【分析】
依据概念实质分析物质组成和分类进行判断。
单质是仅有一种元素组成的纯净物；
氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
有机物是大多数含有碳元素的化合物。
【详解】①钠（Na）属于金属单质；
②氯气（Cl2）属于非金属单质；
③葡萄糖（C6H12O6）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
④硫酸（H2SO4）电离产生H+、SO42-，电离产生的阳离子全部是H+，属于酸；
⑤氧化钙（CaO）是由O和Ca两种元素形成的化合物，属于氧化物；
⑥氢氧化钠（NaOH）电离产生Na+和OH-，由于阴离子全部是OH-，因此该物质属于碱；
可见：
物质中属于单质的为①②；属于氧化物的为⑤；属于酸的为④；属于碱的是⑥，属于有机物的是③。
【点睛】本题是对物质分类的考查，掌握有关物质的基本概念，通过对具体物质的名称、组成、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。
三、实验题
24.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL（精确到0.1）；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
【答案】
（1）.2.1
（2）.BCAFED（3）.保证溶质全部转入容量瓶（4）.容量瓶盛放热溶液时，体积不准确（5）.偏低（6）.偏低（7）.偏高（8）.倒掉重新配制（9）.倒掉重新配制
【解析】
【分析】
（1）先根据c=
，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
（3）根据m=nM及c=
分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；
（4）根据m=nM及c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（5）只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。
【详解】
（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
c=
=11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=0.1mol/L×0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：
BCAFED；
（3）如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；
（4）若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
【点睛】本题考查了配制一定物质
量浓度的溶液方法、操作注意事项和误差分析等知识。
注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，根据物质的量浓度定义式进行误差分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
四．计算题：
（共8分）
25.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
_______________（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
______________（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
______。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
【答案】
（1）.12.0mol/L
（2）.25mL（3）.①③⑥⑤④⑦⑧②
【解析】
【分析】
（1）根据
计算；
（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析实验步骤。
【详解】
（1）
12.0mol/L；
（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少xmL，则100mL×3.00mol/L=xmL×12mol/L，解得x=25mL；
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：
①计算；③用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；⑥稀释并冷却；⑤移液；④洗涤；⑦定容；⑧摇匀；②装瓶。
剂正确的操作顺序是①③⑥⑤④⑦⑧②。
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