C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）
D．将物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法中正确的是（）
A．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为（）
A．－ykJ·mol－1B．－（10x－y）kJ·mol－1
C．－（5x－0.5y）kJ·mol－1D．＋（10x－y）kJ·mol－1
16．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－＝Fe2＋
17．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
18．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图K183所示，其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C．电极B附近的c（NO
）增大
D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.（10分）某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2。
1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________（填下列字母）。
放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是____________________。
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极（填“正”或“负”）相连。
3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关电极反应式和离子方程式表示）_____________________________
________________________________________________________________________。
4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
精炼过程中，电解质溶液中
的c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大而影响进一步电解。
甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是：
____________________________________________________________。
乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________（填“正确”或“不正确”），
理由是______________________________________________。
20.（8分）
（1）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，
①写出HCO3－水解的离子方程式：
；
②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
。
（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的。
已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=。
（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba（OH）2溶液。
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c（OH－）＝______________；
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:
9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
21.（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
25.02
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
25.20
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1451.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
22.（11分）1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的
pH为1，则V1∶V2＝__________（溶液体积的变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说
法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性,c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol/LB.若V1＝V2,混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化
最小的是__________。
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A.CH3COOH＋Na2CO3==NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN==CH3COONa＋HCN
C.CO2＋H2O＋2NaClO==Na2CO3＋2HClOD.NaHCO3＋HCN==NaCN＋H2O＋CO2↑
3）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）∶n（CO2）＝________。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝________。
4）铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等。
回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，铅元素原子的价电子排布图为____________________________；
②PbO2可通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为______________________________________________，
阴极上观察到的现象是________________________________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极
发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
23.（11分）1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。
2）3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施。
（请填下列选项的序号）
A.加CH3COONa（s）B.加BaCl2溶液C.加NH4Cl溶液D.加氨水
3）室温下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，分析：
滴加过程中反应的离子方程式为：
。
当b=a时，溶液呈性，此时溶液中，c（NH4+）c（Cl－）（填“>”“<”或“=”）。
当溶液呈中性时，ab（填“>”“<”或“=”，后同），此时溶液中c（NH4+）c（Cl－）。
4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl－（aq），25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。
现将足量AgCl分别放入：
①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。
充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_______（填写序号）；②中Cl－的浓度为____mol/L。
高二化学选修四练习题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
C
C
D
A
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
A
D
C
C
B
D
B
19．（10分）
（1）C 0.4NA或2.408×1023
（2）负
（3）Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）正 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不正确 因同时会使Cu2＋生成沉淀而除去
20.（8分）
（1）①HCO3―+H2O
H2CO3+OH―
②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
（2）
（3）①0.05mol·L－1②1.0×10－13mol·L－1③2
21.（6分）
（1）23.80mL（1’）
（2）AC（2’）（3）0.1000mol·L－1（1’）
（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=－442.8KJ/moL（2’）
22．（11分）1）①1∶1 ②AD2）①A ②AB
3）①4：
1
②0.05
4）
（1）
（2）Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
石墨上包上铜镀层 Pb2＋＋2e－===Pb 不能有效利用Pb2＋
23.（11分）
（1）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液
将FeCl3固体溶于较浓盐酸中再稀释至所需浓度Fe2O3
（2）AB
（3）①离子方程式为：
NH3·H2O+H+=NH4++H2O。
②呈酸性，c（NH
）＜c（Cl－）。
③a＞b，c（NH
）=c（Cl－）。
（4）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；Cl－的浓度为9×10－10mol·L－1。
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