中考化学试题汇编第十单元.docx
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中考化学试题汇编第十单元
第十单元
1.（2013河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？
（写出一组即可）
（1）干燥
（2）石灰浆中含有Ca（OH）2，干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的CaCO3。
（3）石蕊溶液和浓盐酸。
（或酚酞溶液和浓氨水。
）
2.（2013鄂州）某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：
“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。
组员揭密：
喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是 。
（2）液体甲中的溶剂是 。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。
（1）滴加了酚酞的盐酸
（2）水（或H2O）
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
3.（2013山西）化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。
由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：
得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可） 分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可） 都含有OH-
（2）
H+和OH-
4.（2013常州）
（1）选用符合要求的物质的字母填空．
A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．氮气 E．石墨
①常用作电池电极的是：
；
②常用作食品保护气的是：
；
③常用作厨房调味剂的是：
；
④常用于人工降雨的是：
；
（2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，选用对应的字母填空．
A．密度 B．硬度 C．沸点 D．熔点
①氮气和氧气的不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气；
②金的比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降．
解答：
解：
（1）①石墨具有导电性，可以做干电池的电极，故填：
E；
②氮气化学性质稳定，充入氮气能防止食品与氧气接触发生缓慢氧化变质，故填：
D；
③氯化钠具有咸味，可以用作厨房调味品，故填：
A；
④干冰升华吸热能使周围温度降低而使水蒸气冷凝，可以用于人工降雨，故填：
B；
（2）①液氮比液氧的沸点低，蒸发时液氮先气化分离出来，故填：
C；
②金的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金的颗粒则沉降下来，故填：
A．
5.（2013贵阳）化学就在我们身边．
家乡味土豆片
（每100g中含量）
蛋白质 2.3g
糖类 20g
多种维生素 50mg
Ca、P、Fe 120mg
油脂 1.1g
…
图1
（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图1所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是．多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是．
（2）土豆等农作物的生长需要化肥．下列化肥中属于氮肥的是．
A．NH4Cl B．K2CO3C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．
煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图2所示．为此，改用天然气作燃料的优点是．天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为．
（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为．
解答：
解：
（1）土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是营养丰富，均衡．
故填：
糖类、蛋白质、油脂；营养丰富，均衡．
（2）氯化铵、尿素中含有氮元素，酸属于肥．
故填：
AC．
（3）由图2可知，充分燃烧1kg天然气所产生的CO2和SO2的质量比充分燃烧1kg煤所产生的CO2和SO2的质量小，所以改用天然气作燃料的优点是防止形成酸雨，保护环境；
甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O．
故填：
防止形成酸雨，保护环境；CH4+2O2
CO2+2H2O．
（4）MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：
MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
故填：
MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
6.（2013南平）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）．
解答：
解：
（1）氢氧化钠溶液的质量为：
=80.0g，
水的质量为：
80.0g﹣8.0g=72.0g，
水的密度是1.0g/ml，
72.0g水的体积为：
72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．
故填：
72.0
．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．
故填：
加快氢氧化钠固体溶解速率．
（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．
故填：
变小．
7.（2013南通）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
答案：
⑴Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑
⑶氯化钠
考点：
本题考查物质的除杂和制备。
解读：
⑴粗盐水中Ca2+和Mg2+的可以分别加入过量的Na2CO3和NaOH形成沉淀过滤掉，故X是Na2CO3，操作A是过滤，过量的Na2CO3、NaOH可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。
⑵根据制取ClO2的化学方程式可知电解食盐水的反应Ⅱ的产物是H2和NaClO3。
⑶NaClO3再和HCl发生反应Ⅲ：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，Cl2可以和H2反应制成HCl充分利用，NaCl（Y物质）也可循环使用。
8.（2013枣庄）根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是，两组实验都用到的仪器是．
（2）指出甲实验中的不正确操作．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→→→．
解答：
解：
（1）仪器a是漏斗，用pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒蘸取待测液，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒；
（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；
（3）粗盐提纯的一般步骤是：
溶解、过滤、蒸发；
故答案为：
（1）漏斗；玻璃棒；
（2）用镊子夹取pH试纸放入待测液中；
（3）①；④；③．
9.（2013柳州）柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， 避光保存在棕色瓶内 ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是．
解答：
解；
（1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气体；
故答案为：
无色液体，有挥发性；二氧化碳；
（2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和占空气体积分数约21%的气体是氧气，因此反应的方程式为：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑；
故答案为：
避光保存在棕色瓶内；4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰；
故答案为：
向上面撒熟石灰．
10.（2013德州）在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．
（1）依据物质通常存在的状态：
在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于．
（2）依据所含物质种类数目：
在水、空气、土壤、海水中，水属于．
（3）依据物质所含元素种类：
在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于．
解答：
解：
（1）物质通常存在的状态有：
固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；故答案为：
液体
（2）物质种类分类为：
混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；故答案为：
纯净物
（3）依据物质所含元素种类：
在H
2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物；故答案为：
氧化物
11.（2013天津）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
解答：
解：
（1）由图中可以看出，燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨．
故填：
煤．
（2）设需碳酸钙的质量为X，
1000g这种废气中二氧化硫的质量是：
1.6g×
=16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，
200 128
X 16g
=
X=25g，
则含碳酸钙80%的石灰石的质量为：
25g÷80%=31.25g，
故填：
31.25．
设每秒排出的氢氧化钠的质量为X，
每秒排出的硫酸的质量为：
10L/s×1s×1g/cm3×9.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为：
0.80g÷2%=40g，
含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为：
40g÷1g/cm3÷1s=40L/s．
故填：
40．
12.（2013天津）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
O
Mg
S
Cl
氧原子的核电荷数为，硫原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子相同．
解答：
解：
（1）硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2SO4；氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式是KOH；
故答案为：
；
（2）根据元素的原子结构示意图可知，氧原子的核内质子数是8，根据核电荷数等于核内质子数，因此氧原子的核电荷数为8；硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子；镁元素原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子带两个单位的正电荷，其化合价为+2价，氯元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子带一个单位的负电荷，其化合价为﹣1价，因此由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子的最外层电子数相同．
故答案为：
8；得到；MgCl2；最外层电子数．
13.（2013营口）化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）用微粒观点解释：
洗过的湿衣服过一段时间后会变干 。
（2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是 。
（3）氮气作食品包装袋中的保护气
。
（4）服用含
有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（用化学方程式解释）。
（1）分子不断运动
（2）使温度降到着火点以下 （3）常温下氮气化学性质稳定
（4）
14.（2013厦门）材料的应用推动了城市发展。
（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。
写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：
_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_______________________。
（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：
_______________________。
（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：
_______________________。
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。
（2）Mg（OH）2
MgO+H2O。
（3）质地坚硬。
（2013泸州）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
（2）用化学方程式表示含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症的原理:
。
（1）乳化
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（只要化学式有一个错误扣2分，其余任缺一项扣1分）
15.（2013青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．
①猜想一：
只有硫酸锌； ②猜想二：
硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； ④猜想四：
硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
．
（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
解答：
解：
（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；
②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合理；
③当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜．故猜想三合理；
④由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；故猜想四不合理；
（2）由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引．所以设计实验是：
用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．
（3）由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应参加反应的金属比生成的金属少．所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小．
故答为：
（1）④；
（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．（3）一定．
16.（2013临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写 ，②中填写 。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式
。
（1）活泼金属（或金属）；②碱【或①碱；②活泼金属（或金属）】
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
17.（2013义乌）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
（l）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：
________________________
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的
方法：
______________________
18.（2013抚顺）回答下列有关实验仪器和实验操作的问题。
（1）取用块状药品一般用的仪器是 △ 。
（2）加热试管里的液体时，液体的体积不超过试管容积的 △ 。
（3）稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入 △ （填“浓硫酸”或“水”）。
（4）配制6％的氯化钠溶液，实验步骤是 △ 、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。
（1）药匙（或镊子）（1分）
（2）1／3（1分）
（3）水（1分）
（4）计算（1分）
19.（2013湛江）2013年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震．全国人民“
众志成城，抗震救灾”．
（1）由全国各地捐赠的纯净水，矿泉水等源源不断地运往灾区．其中 （填“纯净水”或“矿泉水”）更有利于灾区人民的身体健康，水 （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
（2）地震中原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能饮用．我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水：
①感官指标；水应澄清透明．为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过 （填操作名称）而实现．
②
化学指标：
含有水的pH和硬度两项．甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的PH．乙同学认为这种测定液体PH的方法不一定会造成误差．请问在什么情况下不会造成误差 ．
生活中区分硬水和软水最简便的方法是用 区分．
③病理学指标：
对细菌的含量有严格的限制．可以通过 操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．
解：
（1）矿泉水含有对人体有益的矿物质，所以饮用矿泉水更有利于人体健康；水是六大营养素之一；
（2）①净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤将不溶物除去，使水澄清透明；
②蒸馏水显中性，若测定的溶液显中性，则先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的pH不会造成误差；硬水和软水经常用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
③混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，蒸馏可得到几乎纯净的水；
故答案为：
（1）矿泉水；属于；
（2）①过滤；②当测定的液体显中性时，不会造成误差；肥皂水；③蒸馏．
20.（2013龙岩）水与人类的生产和生活关系密切。
（1）检验某天然水是硬水还是软水：
取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是 。
（2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8％的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为_______g。
（3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是_______________。
（1）硬水------------------------------------------------（2分）
（2）16--------------------------------------------------（2分）
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu---------------------------（2分）
（2013株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色．
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：
．
解答：
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