高一化学笔记下Word下载.docx

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集气瓶内壁有淡黄色固体颗粒生成，原本黄绿色逐渐褪色。

H2S与Cl2不共存

③2H2S+SO2→3S+2H2O（反歧化反应又称归中反应）

ⅰ有淡黄色固体生成，ⅱ有小水珠生成H2S与SO2不共存

④H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O浓H2SO4可干燥N2，O2，H2，CO2，HCl，Cl2

不能用浓H2SO4干燥H2S气体，可用CaCl2

⑤氢硫酸（H2S）在空气中放置会变浑浊

2H2S+O2→H2O+2S↓S‹Cl2O2›S

综上所述：

H2S是强还原性，能与Fe3+，HNO3，KMnO4等反应

2、酸性H2S——ⅰ弱酸ⅱ二元酸

H2SO4→2H++SO42-

H2SH++HS-H2CO3（CO32-，HCO3-）

HS-H++S2-酸根

练习：

H2S+2NaOH→2H2O+Na2S

H2S+NaOH→H2O+NaHS

H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4

注：

CuS溶解度特别小作用：

用CuSO4（aq）吸收H2S

[类似]H2S+Pb（NO3）2→PbS↓+2HNO3

H2S+Pb（Ac）2→PbS↓+2HAc

Pb（Ac）2试纸检验H2S的存在

四、H2S的实验完制法

FeS（黑色块状）+H2SO4（稀）→FeSO4+H2S↑

发生：

启普发生器（H2，CO2，H2S）

收集：

向上排空气

尾气：

NaOH/CuSO4吸收

五、氢硫酸的盐——金属硫化物

可溶于水：

所有钾钠铵盐（K2S，Na2S，（NH4）2S）,MgS,BaS

难溶于水可溶于强酸FeS黑色

难溶于强酸CUS，PbS，Ag2S

（Ⅲ）二氧化硫

一、物性：

无色，刺激性气味，易溶于水，1体积水可溶解40体积的二氧化硫

二、化性

1、酸性氧化性与CO2相似

SO2（酸酐）+H2OH2SO3

SO2+Na2O→Na2SO3

SO2+CaO→CaSO3

CO2（少）+Ca（OH）2（过）→CaCO3↓+H2O

2CO2（过）+Ca（OH）2（少）→Ca（HCO3）2

HS-HSO3-

S2-SO32-

SO2（H2SO3）+NaOH（少）→NaHSO3

SO2+Ca（OH）2（少）→Ca（HSO3）2

SO2+Ca（OH）2（足）→CaSO3↓+2H2O

2、氧化性

①SO2+2H2S→3C+2H2O

3、还原性

2SO2+O22SO3（V2O5实验室使用催化剂）

催化剂参加反应！

！

纯净SO2，O2，几乎不反应

V2O5的作用：

V2O5+SO2→V2O4+SO3，2V2O4+O2→2V2O5

不能共存：

H2S和SO2，H2S和Cl2，NH3和HCl

②SO2+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl

1、生成两大强酸，2、可将Cl2改为Br2，I2

其他：

SO2有较强还原性能与许多强氧化剂反应

eg：

HNO3，KMnO4等

4、漂白性（HClO，Na2O2，SO2，活性炭）

原理：

SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质

思考：

1、向溴水中通入SO2，溴水褪色，故SO2具有漂白性（⨯）

SO2还原性的体现

2、新制氯水具有漂白性，向新制氯水中通入SO2气体，则漂白性会增强吗？

为什么？

答：

不增强，向新制氯水中通入SO2气体，它们反应生成没有漂白性物质的H2SO4和HCl，它们的漂白性减弱或消失。

三、亚硫酸及其盐

1、H2SO3中强酸——挥发性、不稳定——二元酸——还原性

H2SO3在空气中放置会缓慢氧化生成H2SO4

2、NaHSO3,Ca（HSO3）2

Na2SO3,CaSO3↓（白色）

Na2SO3在空气中被氧化生成Na2SO4

（Ⅳ）三氧化硫

SO3无色针状晶体

SO3+H2O→H2SO4，SO3又称硫酐

浓H2SO4，SO3，CaO，NaOH，NaO溶于水放出大量热

（Ⅴ）酸雨

一般雨水因CO2的溶解而是酸性PH≥5.6（5.6是饱和H2CO3情况）

酸雨：

PH<

5.6

酸雨成分：

H2SO4，HNO3，H2SO3

酸雨的成因：

①含硫的矿物燃料的燃烧：

S+O2→SO2

②H2SO4，HNO3工厂尾气含SO2，NOx（氮氧化物）

③汽油尾气含NOx（N2+O2电火花2NO）

防止酸雨形成：

①燃烧含硫的矿物时进行脱硫，即：

燃烧的同时加入CaO。

S+O2

SO2，CaO+SO2→CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4

②工厂的尾气充分吸收利用

另外：

已形成酸雨：

酸化的土壤撒CaO

5.4硫酸

一、硫酸的通性

1、物性：

无色液体，不挥发

稀H2SO4<

95%

浓H2SO498.3%1。

84g/cm3油状

纯H2SO4H2SO4

发烟H2SO4H2SO4中吸收了大量SO3

2、化性——酸性——二元强酸H2SO4→2H++SO42-

3、酸性，不挥发性的应用

NaCl（S）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑H2SO4的酸性，不挥发性

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑H2SO4的强酸性

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑H2SO4的强酸性

二、浓H2SO4的特性

A、吸水性——吸收“H2O”分子

①浓H2SO4放置m↑，c↓

②干燥剂除了NH3，H2S，HI，HBr外

B、脱水性——使有机物分子中的H，O原子以2：

1之比脱出形成水

①C12H22O11浓H2SO412C+11H2O碳化变黑

②浓H2SO4使纸张变黑

③浓H2SO4因脱水性而成为许多有机反应的催化剂

eg：

HCOOH（甲酸）浓H2SO4CO↑+H2O

CH3CH2OH浓H2SO4C2H4↑（乙烯）+H2O

[思考]：

1、制取下列气体，用到H2SO4的哪种性质？

H2S，HCl，H2，SO2，CO，C2H4

2、浓H2SO4使胆矾晶体变白是浓H2SO4的什么性质？

吸水性

④皮肤溅到浓H2SO4处理：

干布擦——大量水冲洗

C、浓H2SO4的强氧化性

浓H2SO4具有强氧化性

稀H2SO4没有强氧化性

浓H2SO4有氧化性

稀H2SO4有氧化性

Zn+H2SO4（稀）→ZnSO4+H2↑H+的弱氧化性

氧化性酸——强氧化性：

浓H2SO4，HNO3，HClO

非氧化性酸——

1、与金属反应

Cu与浓H2SO4共热：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

现象：

①立刻有气泡②溶液变兰③铜片逐渐消耗，溶解

ⅰn氧化剂：

n还原剂=1：

1ⅱ浓H2SO4的作用1mol氧化剂，1mol酸

金属与浓H2SO4反应规律

ⅰ>

浓H2SO4能与“金属活动顺序表中Ag和Ag位以前的金属反应

ⅱ>

金属被浓H2SO4氧化成高价硫酸盐

ⅲ>

浓H2SO4被还原为SO2

2Ag+2H2SO4（浓）Ag2SO4+2H2O+2O2↑

Zn+2H2SO4（浓）→ZnSO4+SO2↑+2H2O（不加热也进行，但稍慢）

下列金属放入浓H2SO4中，溶解最快的是（A）最慢（DE）

A、ZnB、CuC、PBD、AlE、Fe

钝化（是一种现象）

——铁、铝在冷的浓H2SO4、HNO3中，不溶解的现象

原因：

Al、Fe在浓H2SO4中因为迅速反应产生一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓H2SO4继续反应。

（Fe+H2SO4（浓）→Fe3O4，（AL2O3））

打铁：

Fe+H2O（g）Fe3O4+H2

运输浓H2SO4、浓HNO3——铁槽车

2、与非金属反应

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

[了解]：

2P+5H2SO4（浓）2H3PO4+5SO2↑+2H2O

3、浓H2SO4与低价化合物有还原性

H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+2H2O

1、浓H2SO4使蔗糖碳化时常闻到刺激性气味，为什么？

（浓H2SO4与蔗糖碳化时，温度升高，碳与浓H2SO4在高温时反应生成SO2）

2、能否用NaBr固体与浓H2SO4共热制取HBr气体，为什么？

三、硫酸盐

（7个CuSO45H2O……）

5.5溶液中的离子反应

问题：

溶液中各个物质以什么形式存在？

一、电解质——在溶于水或熔化状态下能导电的化合物

1、电解质分类强电解质——能完全电离“→”

弱电解质——不能完全电离“”

酸强酸——完全电离（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）以H+和酸根离子形式存在

弱酸—不完全电离（HF、HAc、H2CO3、H2S、H2SO3……）‹10%主要以酸的分子形式存在

例：

HF（主要）H+（少）+F-（少）

碱强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2完全电离OH-，Mn+

弱减：

Mg（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、NH3·

H2O不完全电解

Mg（OH）2（S）Mg2++2OH-

特殊：

一水和氨NH3·

H2OOH-+NH4+

盐易（可）溶于水：

K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、AC-

在水中完全电离，以离子形式存在

难溶于水：

在水中溶解很少，但溶解了的那部分完全电离为离子

没有溶解的以固体形式存在

BaCO3（s）（多）Ba2+（少）+CO32-（少）

2、电解方程式的书写

HNO3→H++NO3-

HClOH++ClO-

Fe（OH）2Fe2++2OH-

Ba（OH）2→Ba2++2OH-

Na2SO4→2Na++SO42-

KHCO3→K++HCO3-

NaHSO4→Na++H++SO42-

AgCl→Ag++Cl-

H2OOH-+H+1*10-7mol一升水55、5mol

3、导电性比较

向100mol的下列溶液中通入等电压的电流，测得电流强度由大到小的顺序应是D>

C>

B>

A>

E

A0.02mol/LNaClB0.015mol/LH2SO4C0.02mol/LMgSO4

D0.02mol/LAl2（SO4）3E0.1mol/LHAc（1.离子浓度2.离子所带电荷）

二、溶液中的反应——离子反应

HCl+NaOH→H2O+NaCl

H++Cl-+Na++OH-→Na++Cl-+H2O

H++OH-→H2O（强酸和强碱）

H2SO4+2KOH→2H2O+K2SO4

2H++SO42-+2K++2OH-→2H2O+2K++SO42-

H++OH-→H2O

BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑

BaCO3+2H++2Cl-→Ba2++2Cl-+H2O+CO2↑

BaCO3+2H+→H2O+CO2↑+Ba2+（BaCO3和强酸）

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑

2Na++SO32-+2H++SO42-→2Na++SO42-+H2O+SO2↑

SO32-+2H+→H2O+SO2↑（可溶性盐和强酸）

1、书写步骤

写：

正确写出反应的化学方程式，配平

改：

把化学式改成离子

删：

把两边都有的离子删除

查：

将上反应整理，检查

2、要改写成离子的物质：

易溶于水的强电解质强酸：

盐酸、硫酸、硝酸等

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2

易溶于水的盐：

3、不能改写成离子的物质

①单质、氧化物

②难溶的盐：

BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等

③弱电解质：

弱酸：

HAc、HClO、H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4

弱碱：

NH3•H2O、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Cu（OH）2、

水

④气体:

H2、O2、CO2、SO2、NH3等

4、离子方程式正误判断的关键

三看四查

看反应的可能性化学符号书写正误

看反应环境：

是否在溶液中进行“→”、“↑、↓”是否运用恰当

看物质的溶解性质量守恒和电荷守恒

电子得失总数是否相等

5、错题类型

（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分

（2）不符合反应事实

（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒

（4）漏写离子

（5）系数化简出错

（6）没有参加反应的离子没有删除

（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式

6、错例分析：

指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正

（1）氢氧化铁与盐酸反应：

H＋＋OH－→H2O

应为：

Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

（2）石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+→CO2↑+H2O

CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

（3）纯碱与醋酸反应：

CO32－+2H+→CO2↑+H2O

CO32－+2CH3COOH→2CH3COO－+CO2↑+H2O

（4）铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

Fe+2H+→Fe2++H2↑

（5）铁粉放入硫酸铁溶液中：

Fe+Fe3+→2Fe2+

Fe+2Fe3+→3Fe2+

（6）铜和浓硫酸反应：

Cu+4H++SO42-→Cu2++SO2↑+2H2O

浓硫酸参加的反应不写离子方程式

（7）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+→BaSO4↓+H2O

（8）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

Ba2++SO42－→BaSO4↓

均应为：

2H++SO42－+2OH－+Ba2+→BaSO4↓+2H2O

（9）氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－→HCl↑

该反应没有离子方程式

7、离子反应的应用

（i）离子共存问题

1、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（C）

A、Ag+、Na+、NO3-、Br-B、H+、K+、Cl-、SO32-

C、Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-D、Cu2+、Na+、SO42-、S2-

2、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（A）

A、Al3+、Na+、SO42-、Cl-B、Na+、K+、NO3-、Ac-

C、Ba2+、K+、NO3-、AlO2-D、Mg2+、K+、SO42-、HCO3-

（ii）认识参加反应的离子，同时还要认识未参加反应的离子

例：

有甲、乙、丙个烧杯，均盛有等体积等物质的量浓度的硫酸，先将甲加水一倍，乙加入足量氯化钡溶液，丙不做任何改变，再分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量（B）

A、丙>

甲>

乙B、甲=乙=丙C、甲>

乙>

丙D、无法确定E、甲=丙>

乙

（iii）在计算题中的应用

将10克CaCO3粉末投入400mL1.0mol/L盐酸中，充分反应。

（1）求产生二氧化碳气体体积（S.T.P）

（2）在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能生成多少克沉淀？

（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

1mol2mol22.4升

0.1mol0.4mol（过量）V

∴V=2.24升

（2）上述反应实质是：

CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

∴Cl-没有参加反应，∴nCl–=0.4×

1=0.4mol

∴nAgCl=0.4mol

∴mAgCl=0.4×

143.5=57.4克

三、硫酸根离子的检验

Ba2++SO42–→BaSO4↓且BaSO4不溶于稀酸

操作：

在待测溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解。

SO42–白色沉淀（BaSO4↓）沉淀不溶解

SO32–+BaCl2溶液白色沉淀（BaSO3↓）+稀盐酸沉淀溶解（SO2↑）

CO32–白色沉淀（BaCO3↓）或稀硝酸沉淀溶解（CO2↑）

PO43–白色沉淀（Ba3（PO4）2↓）沉淀溶解（无）

Ag+

[Ba3（SO4）2+HCl→BaCl2+H3PO4]

在某溶液中加入BaCl2产生不溶于稀HCl的白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-

答：

错，Cl-与Ag+也能生成AgCl沉淀

严格的检验方法是：

在待测溶液中加入足量稀盐酸，若无沉淀产生，则在溶液中继续滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀即有SO42–离子，否则无SO42–离子。

[练习]1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

B、氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO42-→BaSO4↓

C、氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-→Cl-+I2

D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

2、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2++SO42－→BaSO4↓

B、铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+→3Fe2+

C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-

D、氢氧化钠溶液与盐酸反应OH－＋H＋→H2O

3、下列离子方程式中，正确的是（C）

A、稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+→Cu2++H2↑

B、盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+→H2O+CO2↑

C、氧化铜放入稀硫酸中CuO+2H+→Cu2++H2O

D、氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

4、下列反应的离子方程式中，正确的是（C）

A、氨气通入稀盐酸溶液中NH3+H++Cl-→NH4Cl

B、氢氧化铝和硫酸反应H++OH-→H2O

C、镁和稀盐酸反应Mg+2H+→Mg2++H2↑

D、金属钠与水反应Na+H2O→Na++OH-+H2↑

5、写出符合离子反应“H++OH-→H2O”的三个化学方程式：

6、写出下列反应的离子方程式：

（1）向稀氨水中加入稀盐酸；

（2）碳酸钙溶于盐酸中

（3）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液；

（4）醋酸铵溶液与KOH溶液共热

（5）在小苏打溶液中加入稀硫酸；

（6）氯化镁溶液与氢氧化钡溶液混合

（7）氯化铝溶液与氨水混合；

（8）烧碱与碳酸氢钠溶液反应

（9）铁溶入稀硫酸中；

（10）在硫酸氢钠溶液中加入小苏打

7、将17.4克MnO2固体与100mL浓盐酸（12mol/L）混合加热，充分反应。

（1）该反应能产生多少升氯气（S.T.P）？

（2）向反应后的溶液中加水稀释至500mL，再加入足量的硝酸银溶液，求产生沉淀的质量。

5.6氧族元素

一、原子结构特点

氢化物

化学式

H2O

H2S

H2Se

H2Te

稳定性逐渐减弱，酸性逐渐增强，还原性逐渐增强

2H2S+O2→2H2O+2S↓

SO2，SO3

SeO2，SeO3

TeS2，TeS3

水化物

H2SO3，H2SO4

H2SeO3，H2SeO4

H2TeS3。

H2TeS4

酸性依次减弱

二、S，Cl性质比较

元素

S

Cl

原子半径/nm

0.102

0.099

电子层数相同，而半径rS>

rCl，∴核对最外层电子的吸引力Cl>

300℃

∴Cl的非金属性比S强，Cl2的氧化性比S强

与H2反应难易

S+H2H2S（难）

Cl2+H2

2HCl（易）

气态氢化物

稳定性

不稳定

稳定（与H2O差不多）

酸性

弱酸

强酸

还原性

H2S>

HCl（H2S+Cl2→S+2HCl）还原性，还原产物

最高价的含氧酸

H2SO4强酸

HClO4最强酸

与Fe，Cu金属化合难易

Fe+SFeS

2Fe+3Cl2

2FeCl3

S与Cu反应较难（2Cu+SCu2S）

Cu+Cl2

CuCl2

[练习]举例说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释（Cu，Fe，H2，H2S，S+O2）

5.2化学反应速率化学平衡

化学反应要解决两个问题

1、反应进行快慢——反应速率问题

2、反应进行程度（反应转化率）——化学平衡问题

研究：

Θ如何表示反应的快慢

Θ反应为什么有的快有的慢