灵武第二中学九年级化学下册导学练.docx
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灵武第二中学九年级化学下册导学练
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
[学习目标]
1．知道金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．知道常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
[课前预热]
1.请你列举日常生活中常见金属名称。
2.列举金属你家里的日常用品。
[课堂导学]
一、几种重要的金属
1.金属材料包括和它们的。
2.金属材料的使用历史的顺序是、、、。
3．金属的物理性质：
4．P3讨论：
根据你的生活经验和表8-1所提供的信息回答下列问题。
1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎样？
5．物质的很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑到、还要考虑、、是否美观、使用是否，回收是否和对影响等。
6.阅读P4的资料：
金属之最。
二、合金
1.什么是合金？
合金是怎样制成的？
合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
2.铁合金包括、。
它们的主要区别是，前者为，后者为。
3.钛和钛的合金具有熔点、密度、好、易于加工、好，尤其是性能非常好。
4、阅读P7化学.技术.社会。
[反馈练习]
1.铜能制成导线是因为铝具有良好的（）
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
2.生活中铝质锅、铁锹、铜线它们属于（）
A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．非金属
3.钢属于（）
A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料
4.下列物质中，属于金属材料的是（）
A.钢B.塑料刚C.氧化铁D.金刚石
5.用途仅次于铁和铝的第三大金属是（）
A.铜B.镁C.钛D.金
【中考链接】
1.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2.（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
（不要求标出反应条件），其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
。
（4分）（07宁夏中考）2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”的外层是用一根根钢筋象编篮子一样编织起来的，形成了一个科学有序的空心外罩。
（1）“鸟巢”（填“能”或“不能"）用生铁来编织，原因是。
（2）钢铁与直接接触容易生锈造成损失。
请你说出一种防止钢铁生锈的具体方法：
。
[分层作业]
1.（A）用来铸造硬币的合金需要具有的性质？
2.（B）你将选用哪种合金来制造下列物品，说明理由。
（1）外科手术刀
（2）防盗门
（3）门锁
（4）自行车
课题2金属的化学性质（第一课时学案）
[学习目标]
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
[课前预热]
1.试一试：
背出金属活动顺序表、
2.将一根打磨后的铁丝放稀硫酸中，过一会儿，发现铁丝表面出现了。
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）铝抗腐蚀性好的原因是。
[课堂导学]
一、金属与氧气的反应
（1）镁常温下能反应，化学方程式为。
（2）铝在能反应，化学方程式为。
（3）铁在氧气燃烧的化学方程式为：
、。
（4）铜在高温下也与氧气反应的化学方程式。
（5）“真金不怕火炼”说明金反应。
（6）
（1）-（5）说明比较活泼，次之，最不活泼。
二、金属活动性顺序
【实验探究】
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【讨论】
（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？
反应生成了什么气体？
哪些不能与金属反应？
（2）有实验得出上述四种金属的活动顺序为：
。
（3）一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。
[反馈练习]
1.铝、镁、铁、铜四种金属都能和稀盐酸反应的是（）
A．铝B．镁C．铁D．铜
2.将甲、乙两种金属片分别放入丙的盐酸中，甲表面有大量的气泡放出，乙表面没有任何变化，丙表面有少量的气泡放出。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
3．下列反应能进行的是（）
A.Fe+HCl——B.Ag+HCl——
C.Cu+HCl——D.Hg+HCl——
4．下列物质不能有酸与金属制的（）
A.氯化铜B氯亚化铁C氯化镁D氯化锌
5.按要求写出写列化学方程式
（1）分解反应；
（2）化合反应；
（3）置换反应；
【中考链接】
1.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
2、（2009乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
3.（2007宁夏中考）某金属M能置换出稀硫酸中的氢，但不能使Zn（NO3）2溶液中的锌析出，则M可能是（）
A．铜B．银C．铁D．铝
[分层作业]
1.（A）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2．（A）书写镁、铁、氧气、稀硫酸两两间发生的化学方程式，并注明反应类型。
3.（B）下列物质能否发生反应？
写出可以反应的化学方程式。
（1）铜与稀硫酸。
（2）铁与稀硫酸。
（3）锌与稀硫酸。
（4）镁与稀盐酸。
（5）银与稀盐酸。
4.（B）铜与锌的混合物10可与足量的稀硫酸反应生成了0.2克的氢气，则铜与锌各位多少克？
课题2金属的化学性质（第二课时学案）
[学习目标]
1、记住金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱。
2、能设计实验证明金属活动性的强弱。
[课前预热]
1、写出下列反应的化学方程式
（1）铁与硫酸铜_________________________________________。
（2）铜与硝酸银。
2、默写出金属活动顺序表：
。
[课堂导学]
1.铁和硫酸铜溶液的反应方程式，现象。
2.铝和硫酸铜溶液的反应方程式，现象。
3.铜放入硫酸铝溶液中现象。
【讨论交流】
上述反应的化学方程式的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，可以得出：
铝、铜、银的活动性顺序为 。
4.金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断依据：
5.规律：
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________。
在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
[反馈练习]
1.下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）
A．AgB．FeC．HgD．Au
2.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
3.A、B、C三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）
A．A>B>CB．B>A>CC．C>B>AD．A>C>B
4.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）
A.MgB.CuC.ZnD.Fe
5.过量的铜粉投入到硝酸银溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）
A．AgB．CuC硝酸银．D．Ag和Cu
6、下列物质能否发生反应？
写出能发生反应的化学方程式并说出不能反应的理由
（1）银与稀硫酸
（2）铁与硫酸铜溶液
（3）铁与硫酸锌溶
（4）铜与硝酸银溶液
（5）锌与稀盐酸
【中考链接】
1.（2011.福州市）常见金属活动性顺序如图
下列各组物质间能发生反应的是（）
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸
2.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
3.（2009衡阳市）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
4.（2009湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
5.（09宁夏中考）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A．Fe（NO3）3B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
[分层作业]
1．（A）X、Y、Z三种金属，将X、Z浸入稀硫酸中，X溶解，Z不溶解，如将Z浸入Y的硝酸盐溶液中，其表面有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞Z
C.Y＞Z＞XD.X＞Z＞Y
2．（A）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3.（B）下列反应能否发生？
请写可以发生的化学反应方程式。
（1）银和稀盐酸
（2）锌和稀硫酸
（3）铜和硫酸镁溶液
（4）锌和硫酸铜溶液
（5）铜和硝酸银溶液
4.（B）（10宁夏中考）（8分）下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
较软
2.70g/cm3
660℃
优良
优良
优良
（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造，因为它既
又。
由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。
要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。
这说明该金属还可以与溶液（写一种）反应，生成金属单质。
如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与溶液反应，生成单质。
课题3金属资源的利用和保护（第1课时）
[学习目标]
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.知道炼铁的基本原理。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
[课前预热]
1.地壳中含量最多的金属元素是、其次是。
2.地球上以单质存在金属有、。
3.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素所形成的化合物的化学式为。
地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素及空气中含量最多的元素所形成化合物的化学式为。
[课堂导学]
阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：
1．我国早在时期开始使用铁器，目前世界上利用最多的金属材料是
。
2．铁矿石包括。
3．铁的冶炼的原理：
，现象化学方程式，点燃尾气原因，原料。
工业炼铁的主要设备是。
4.请完成下列计算
（1）100吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石中三氧化二铁的质量是多少？
（2）100吨含杂质3%的赤铁矿石中三氧化二铁质量是多少？
（3）100吨含三氧化二铁80%的赤铁矿石可炼铁多少质量是多少吨？
（4）100吨含三氧化二铁80%的赤铁矿石可炼铁含铁96%的生铁多少吨？
[反馈练习]
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）
A．铁B．铝C．钠D．金
2.下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）
（1）写出仪器名称：
a，b。
（2）一氧化碳还原氧化铁化学方程式是，观察到的现象是__________________。
（3）装置a中化学方程式是，观察到的现象是__________________。
（4）该装置点燃尾气的目的。
该装置和可以对尾气处理进行怎样的改进，其优点是。
【中考链接】
1．（2009青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
_________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
2.（2009乐山）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是
（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 。
[分层作业]请完成下列计算
1、（A）（A）100吨含四氧化三铁97%的磁铁矿石中四氧化三铁的质量是多少？
2.（A）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
3．（B）100吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石可炼铁多少质量是多少吨？
4．（B）100吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石可炼铁含铁96%的生铁多少吨？
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）
[学习目标]
1.知道导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
[课前预热]
1.铁生锈的条件是铁与和接触生成。
2．你家的菜刀什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？
3.铁的氧化与铝的氧化其结果有什么不同？
[课堂导学]
一、金属资源的锈蚀和防护
【活动与探究】
1.通过实验你看到了什么现象？
2.铁生锈的条件是什么？
主要成分是什么？
3.铝与氧气反应生成的氧化铝有起到保护里层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢？
4.你对铁制品锈蚀有什么建议？
5.防止铁制品生锈的措施有哪些？
4、完成课本第20—21页“讨论”
二、金属资源保护
1.保护金属资源的有效途径是哪些？
2、保护金属资源的意义？
[反馈练习]
1.洁净的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在自行架梁表面刷油漆的目的是（）
A.防止撞坏 B.防止钢铁生锈C.防止磨损D.改变铁的颜色
4.常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和而发生的的化学反应。
【中考链接】
1.（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
2.（2011．滨州市）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋
3.（2009兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因：
为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施
（填两条）。
[分层作业]
1.（A）下列做法不能起防锈作用的是（）
A.水龙头表面镀锌B.自行车链条上涂油
C.小车表面刷油漆D.保留铁制品上的铁锈
2.（A）下列建议对保护金属资源没有作用的是（）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用D.防止金属锈蚀
3.（A）为什么沙漠中铁器不易生锈？
4.（B）被雨淋湿的自行车，你采取什么样的防锈措施？
并说明这样做的原因？
5.（B）请你在下列防止铁生锈措施中，列举生活中所见到的物品及部位。
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
第九单元溶液
课题1溶液的形成
（第一课时）
[学习目标]
1.知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，并会判断。
2.学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
[课前预热]
1.由_________物质分散到另一种物质里，形成_________的、_________的_________物。
被溶解的物质叫_________；能溶解其他物质的物质叫_________。
2.特征上：
具有________性、________性，属于________物。
3.举出生活中常见的一些液体。
思考：
区分这些液体是纯净物还是混和物，各有什么特征？
[课堂导学]
活动与探究一：
几种固体物质溶于水。
步骤
食盐加入水中
蔗糖加入水中
现象
形成什么？
一、溶液
1、定义：
溶液是________________________________________________。
被溶解的物质叫_________；能溶解其他物质的物质叫_________。
2、特征：
________、________的混和物。
3、组成：
由_______和_______组成的
4、质量：
溶液的质量=______质量+______质量。
溶液的质量=溶液的体积×溶液的________。
［练习］判断说明
1、溶液是无色的液体。
2、冰水混合物是溶液。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
探究实验二：
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
[探究实验三]乙醇溶于水。
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
二、溶质与溶剂的辩证关系
①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力_________，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也_________。
②液一液互溶：
量多一_________，量少一_________。
③溶剂有多种（水、汽油等），_________是一种常用的溶剂。
溶质可以是_________、_________、也可以是_________。
[温馨提示]
1、溶液不一定是无色的2、均一稳定的液体不一定是溶液
[讨论]判断课前所列举的液体，那些是溶液？
然后说出溶液中的溶质和溶剂？
[反馈练习]
1、下列说法正确的是（）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.水是一切溶液的溶剂
C.溶液中可以是一种溶质，也可以有多种溶质
D.一定量溶剂中，加入溶质越多溶液的质量越大
2、厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（）
A.花生油B.白糖C.纯碱D.食盐
3、水、酒精、汽油是觉的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）
A.医用双氧水B.稀氨水晶C.生理盐水D.碘酒
4、下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）
A．澄清的石灰水，二氧化碳B．氯化氢，稀硫酸
C．液态氢，稀硫酸铜D．铁，牛奶
5、溶液是（）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
6、下列溶液中的溶质和溶剂
氯化钠溶液_________、高锰酸钾溶液_________、硝酸钾溶液_________、碘酒_________、氯化氢的水溶液_________、白磷的二硫化碳
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