B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
三、非选择题
9．（2011·华南师范附中月考）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
Y
最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1）写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
（2）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_____________________________________。
（4）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。
（5）以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是________________________________________________________________________（结合离子方程式简要说明）。
10．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113
450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直接化合
请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是________。
（2）碲的化合价可能有________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________Al2Te3＋（ ）===2Al（OH）3↓＋________H2Te↑。
（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表________，d代表________（均写单质名称）。
11．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、
D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D
的离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是。
（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。
（3）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓H2SO4
C.NaOH溶液D.品红溶液
（4）由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
12．（2011·合肥模拟）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最
低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______（填序号）。
a．简单离子的半径：
Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________________________________________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是________________，发生反应的离子方程式是_____________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为________。
参考答案
一、单项选择题
1．解析：
核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：
S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：
B
2．解析：
A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，第ⅥA族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。
答案：
B
3．解析：
本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。
A项，二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；C项，第ⅦA族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项，同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
答案：
B
4．解析：
同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，B项错误；主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数大多数相等，如O、F等例外，故D项错误。
答案：
C
5．解析：
本题考查元素的推断与物质的性质。
依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。
四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。
答案：
A
6．解析：
最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：
Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。
答案：
C
二、双项选择题
7．解析：
根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：
N、S、Cl。
然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。
Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。
答案：
AC
7题变式
7－1.解析：
X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为ⅣA族元素，C或Si；Z的核电荷数是Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。
H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，B不正确；HCl比H2S稳定，C不正确。
答案：
BC
7－2.解析：
①只有－2价，可知①为氧。
③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。
④⑦为第ⅤA族，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。
⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯（氟无正价）。
②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁（比③锂大），同理⑧为铝。
A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确。
B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。
C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。
元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项不正确。
答案：
A
8．解析：
解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。
原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1mol·L－1W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH＝1，D错误。
答案：
BC
三、非选择题
9．解析：
由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。
推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。
答案：
（1）第三周期第ⅠA族
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（3）2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（或Fe3＋＋e－===Fe2＋）
（4）溶液变为蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤 干燥的HCl气流
Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
10．解析：
硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b,d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：
c＞d＞b＞a。
答案：
（1）113～450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）H2Te、H2Se、H2S
（4）还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O
（5）1 6H2O 3
（6）硒 氧
11．解析：
A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，则C是Cl，D是KSO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。
SO2-3水解导致Na2SO3溶液显碱性。
答案：
（1）第四周期第ⅠA族
（2）Cl2+K2S===2KCl+S↓
（3）AC
（4）SO2-3+H2OHSO-3+OH-
12．解析：
根据相关数据，推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al，各小题答案便可解答。
答案：
（1）
（2）b
（3）向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－向左移动，故有NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）＋3
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