推荐三年高考真题化学分项汇编专题03 离子反应解析版.docx

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推荐三年高考真题化学分项汇编专题03离子反应解析版

专题03离子反应

1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量n粉，溶液蓝色消失：

n+CuSO4

Cu+nSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：

2Na2O2

2Na2O+O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2+2FeCl3

2Fe（OH）3+3MgCl2

【答案】C

【解析】A．金属活动性顺序：

n＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：

n+CuSO4＝nSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：

Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；

D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：

3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2，D项正确；

答案选C。

2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的

、

、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−

H2O

【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：

当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则

A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；

C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；

答案选A。

3．[2019江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：

Na+、+、

、

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：

+、Mg2+、

、

C．0.1mol·L−12CO3溶液：

Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：

+、

、

、

【答案】A

【解析】

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

4．[2019江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−

+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu+2

+2H+

Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】

【分析】A．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B．电荷不守恒；

C．不符合客观事实；

D．应拆分的物质没有拆分；

【详解】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；

C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：

3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；

D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：

SiO32-+2H+=H2SiO3

，故D错误；

综上所述，本题应选A．

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

5．[2019天津]下列离子方程式能用解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

【答案】A

【解析】

【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用解释相应实验现象；

故选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：

结合原理正确书写离子方程式，难点C：

氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。

6．[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

5SO2＋2H2O＋2MnO4-

2Mn2+＋5SO

＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I−＋2H+＋H2O2

I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：

SiO32-＋2H+

H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

3Cu2+＋2Fe

2Fe3+＋3Cu

【答案】D

【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe

Fe2+＋Cu，D项错误。

其他3个选项的离子方程式都是正确的。

故答案选D。

7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：

NH3·H2O

+OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：

Cu2++2e−

Cu

【答案】A

【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH

C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-1

0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O

NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。

8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1I溶液：

Na+、+、ClO−、OH−

B．0.1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C．0.1mol·L−1HCl溶液：

Ba2+、+、CH3COO−、NO3−

D．0.1mol·L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

点睛：

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+

I2+3H2O

C．ClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3

2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4

CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

点睛：

本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了

和OH−之间的反应，D错误。

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

2H++FeS=H2S↑+Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32−=Al2（CO3）3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO−＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32−＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH−发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O，故D正确。

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋

”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．

=1×10−12的溶液中：

+、Na+、

、

C．c（Fe2+）=1mol·L−1的溶液中：

+、

、

、

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、

、

、

【答案】B

【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据W可以求出c（OH−）=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，

氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，

不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

解题时要特别关注以下几点：

①溶液中离子存在的条件，如

、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、

等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；

既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。

②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、

等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；

、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。

③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH-

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故A正确；B.氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，故B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故D正确；故选B。

14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、NO3

C．2CO3、NaCl、Ba（NO3）2

D．NO3、MgCl2、NaOH

【答案】C

【解析】A.2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B.Na2CO3、AgNO3、NO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C.2CO3、NaCl、Ba（NO3）2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D.NO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。

15．[2017·4月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO

B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

【答案】C

【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物（O元素应该降低）为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

16．[2017·4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：

＋、Na＋、Cl－、CO

、SO

等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和Cl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【答案】B

【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO

、无SO

，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl－，颜色反应显黄色说明有Na＋，但不能确定是否含有＋。