中考化学 金属与酸反应的图像 综合题含详细答案.docx

中考化学 金属与酸反应的图像 综合题含详细答案.docx

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中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B．

向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉

C．

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温

D．

加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：

①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

2．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是

A．

向一定量的锌中加入足量的稀盐酸

B．

向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁

C．

足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸

D．

等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；

B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；

C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；

D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：

每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。

故选B。

3．下列图象能正确反映相应变化的是

A．

向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉

B．

向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液

C．

向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液

D．

将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据

，

可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；

B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；

C、根据

可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；

D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

4．下列图像能正确反应其对应关系的是（）

A．

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾

B．

向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C．

向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．

等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；

B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；

D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。

故选B。

5．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A．

向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量

B．

相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

C．

向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D．

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；

C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；

D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。

故选B。

6．下列图象与对应实验相符合的是（）

A．

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：

D。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B．

向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C．

向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D．

向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：

C。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

常温下，稀释KOH溶液

B．

将浓硫酸露置在空气中

C．

足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

故选C。

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．

足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B．

在电解器玻璃管里加满水通电

C．

红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D．

稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；

B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比是1：

8，不符合题意；

C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；

D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。

镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。

故选D。

10．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

A．

向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

B．

向硫酸中加水，溶液pH的变化

C．

向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

D．

向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，

，x=

，y=

x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；

B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；

C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；

D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

故选A。

【点睛】

酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．

分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B．

向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C．

一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过量时铁生成氢气多，故A错误；

B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，所以B选项是正确的；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C错误；

D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故D错；故选B。

【点睛】

在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改变反应速度，可能加快也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。

12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是

A．曲线a表示铁反应的情况

B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余

C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余

D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；

B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；

C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；

C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：

D。

【点睛】

不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；

等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与

成正比。

二、中考初中化学流程图

13．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：

﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：

①____________________________________________；

②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是_______。

A．氯化钠氯化钙B．尿素硝酸钙硝酸镁

C．氯化钠醋酸钙镁D．氯化钠氯化镁

【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B

【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：

氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。

﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。

14．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入（NH4）2CO3后，应该控制的条件是______。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

【答案】漏斗3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，FeO+CO

Fe+CO2。

（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。

（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。

（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

故答案为：

（1）漏斗；

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）；

（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；

（4）氮肥或肥料；

（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

15．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。

已知:

Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。

回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。

此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:

_________________。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:

_________________，该反应属于____________________（填基本反应类型）。

（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。

【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸

复分解反应过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。

（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式:

。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:

，该反应属于复分解反应。

（4）Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：

在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

16．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

（2）白色固体b一定是_______________（填化学式）。

（3）加入过量稀HNO3的目的是_______________。

（4）现象c：

①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝CaCO3完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2CaO和NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

故填：

溶液变蓝。

（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

故填：

CaCO3。

（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

故填：

完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

（4）根据以上分析，加入过量稀