高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习LWord格式.docx

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脉石弃渣

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为

（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，

工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因

是。

（3）图中“净化剂X”可能是。

（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是。

（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——3

废旧锂离子电池的正极材料（主要含有

及少量Al、Fe等）可用于回

收钴、锂，实验方法如下：

（1）在上述溶解过程中，

被氧化成

，

在溶解过程中反应的化学方程式为：

，氧化剂是______________。

（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是

____________________________________。

废渣的主要成分是___________________________________。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为

_________________________________、_____________________________________。

（4）本工艺可回收的副产品是____________________________________。

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——4

CoCl2·

6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。

下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·

6H2O的一种新工艺流程：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：

Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·

6H2O熔点86℃，易溶于水；

常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.7

7.5

7.6

3.8

完全沉淀

3.2

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：

（1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。

（2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。

（3）制得的CoCl2·

6H2O需减压烘干的原因是：

（4）为测定产品中CoCl2·

6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中CoCl2·

6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是：

（5）在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·

6H2O，方法是：

（6）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：

原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——5

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。

已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

Ni（OH）2

pH

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需

要的主要仪器为。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

。

（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

酸浸后，经操作a分离出

固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：

（5）“调pH为2~3”的目的是

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·

7H2O），其原因可能是

__。

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——6

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2

等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·

7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流

程如下：

Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：

3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；

锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式

（3）“调pH”过程可以选用。

（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4B．ZnOC．NaOH

“滤渣2”的主要成分是（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是______________；

“滤渣3”的成分为______________________。

（5）“操作1”的方法是_______；

在“操作1”时，必须采取的实验措施是。

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——7

工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

注：

铵黄铁矾化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。

A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：

空气、Cl2、MnO2），其理由是

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：

（4）“结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为

_________________________________。

（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——8

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。

新工

艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少

量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。

（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质

Mn（OH）2

开始沉淀pH

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

请根据题中有关信息回答问题：

（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 

（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2

MnS2O6的△H 

0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 

（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用

（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是

（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是

（写两点）。

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——9

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；

酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈

请回答下列问题

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是

__________________________________。

（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:

___________________

（3）在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:

________________________,提出一种解决的方案:

__________________________.。

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:

_______________________;

在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是

_________________________________________________________.

（5）写出氧化步骤的化学方程式:

__________________,其中还原产物是________.。

高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——10

云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒

水被直接排放南盘江中。

Ⅰ：

某工厂对制革工业

污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

4.7

沉淀完全时的pH

9.0

11.1

8

6.7

9 

（＞9溶解）

（1）实验室用18.4

mol·

L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·

L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。

（3）加入H2O2的作用是

___________。

调节溶液的pH＝8是为了除去 

离子。

（4）钠离子交换树脂的原理为：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：

__Na2Cr2O7＋__SO2＋_________＝__Cr（OH）（H2O）5SO4＋ 

Na2SO4；

Ⅱ：

工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：

该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

阳极的电极反应式为。

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）