化学寒假化学资料Word文档格式.docx
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相对原子质量：
以一种碳原子作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
相对原子质量≈（）+（）
常见的离子：
硫酸根离子：
碳酸根离子：
硝酸根离子：
氢氧根离子：
铵根离子：
锂离子：
铝离子：
硫离子：
氯离子：
练习：
画出铝原子的原子结构示意图和氯离子的离子结构示意图：
4.元素与原子的区别与联系：
区别
原子是一个微观概念，既讲种类，又讲个数。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
讨论微观时用（）
讨论宏观时用（）
原子中的（）即（）决定元素的种类
元素的化学性质取决于原子的（）
具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如
写出化学式：
氧化钠氯化铝碳酸钠硫酸钾硫酸
硝酸铵氢氧化镁氢氧化铝硝酸钠
[例题讲解]
1：
如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）
A．1B．2C．3D．5
2：
下列对分子、原子、离子、元素的认识，正确的是（）
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.元素的化学性质由核外电子数决定
C.离子得到或失去电子后可形成原子D.CO2和CO性质的差异是由于分子间的间隔不同
3：
2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。
铅元素相关信息如图所示。
下列说法中，
正确的是（）
A．铅原子核内有125个质子
B．一个铅原子中粒子总数为289
C．铅有毒，儿童不能使用铅笔
D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气
4：
下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）
5.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）
A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于一种原子D．属于一种元素
6.北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，传遍了全球。
它采用的燃料是丙烷（分子模型如图），关于丙烷分子的说法不正确的是（）
A.丙烷分子是由碳元素和氢元素组成的有机物
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：
8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
5.化学符号的含义
1、NH3
BaHe
Cl5P4Hg
+2
2、4Fe2+3Mn04-5Mn042-
4SO3Mg
3、H2SO4中“4”表示
单质中元素化合价为。
化合物中为0。
标出硝酸铵中氮元素的化合价：
标出硫酸根离子中硫元素的化合价
氯化钾、氯气、次氯酸、氯酸钾中氯元素的化合价依次为。
SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、H2S中硫元素的化合价依次为。
4、O、H、N三元素组成的由分子构成的物质化学式；
O、H、N三元素组成的由离子构成的物质化学式，其离子符号为；
氯酸钾由构成；
硫酸由构成；
硫酸溶液中有（粒子符号）
（二）、物质的分类、化学反应类型、性质与变化
金属：
、、
稀有气体：
非金属：
C、、、
氧化物：
Na2O、SO2
（只一种物质）无机物酸：
HCl、、HNO3、H2SO3、
物质化合物碱：
NaOH、、Cu（OH）2、
盐：
NaCl、Na2CO3、、
有机物:
含碳元素的化合物（除CO、CO2、以及含有CO32-或HCO3-的化合物）。
甲烷、
：
两种或两种以上的物质。
（例如：
合金、溶液、空气）
非金属与氧气
金属与氧气
化合反应（多变一）：
金属氧化物与水
A+B+……→AB非金属氧化物与水
氧化物的分解
从基本反分解反应：
（一变多）某些盐的分解
应类型角度A→B+C+……酸的分解
金属和酸
置换反应：
金属和盐溶液
单质（H2、C）和金属氧化物
A+BC→AC+B
化学反应复分解反应（互换成分）：
酸和盐
AB+CD→AD+CB酸和金属氧化物
剧烈氧化：
燃烧反应
氧化反应：
物质氧的反应缓慢氧化：
铁生锈，
从得氧、失氧角度还原反应：
物质氧的反应；
例如3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；
发生氧化反应。
放热反应：
燃烧；
金属+酸
从吸、放热角度吸热反应：
一般条件为高温或加热的反应
物质的变化物理变化化学变化的本质特征
物化学变化化学变化常伴随的现象
质物理性质：
色、态、味、两点（熔、沸点）、两度（硬度、密度）、
物质的性质三性（溶解性、挥发性、导电导热性）
化学性质：
化学反应时表现出的性质。
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性、酸碱性
1.下列俗语与物质的化学性质无关的是（）
A.火上烧油B.百炼成钢C.玉不琢、不成器D.死灰复燃
2.下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：
下列叙述错误的是（）
A．氮元素形成的氧化物只有N2O一种
B．镁元素的原子结构示意图中第二层上x：
8
C．同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多
D．表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数
3.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）
A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物
4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）
A.石油、煤、天然气B.稀有气体、氯化氢、液态氧
C.冰水混合物、干冰、氮气D.纯碱、酒精、水银
5．下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。
A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；
M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式：
铁+A：
_______________________，B__________；
铁+M：
_______________________，N__________；
专题二身边的化学物质
（一）、空气、氧气、碳和碳的化合物、水、
成分研究：
拉瓦锡证明空气中含有约体积的O2
N2（占）、稀有气体（）、CO2（）、其他气体和杂质（）
物理性质：
无色、无味气体、溶于水、密度比空气
性质与金属反应（铁燃烧）：
化学性质活泼与非金属反应：
如炭不充分燃烧：
成分有性与化合物反应：
甲烷燃烧
空
气
O2反应原理：
（）实验室收集方法：
制法检验：
将的木条伸入，木条复燃，则是氧气
验满：
将的木条伸入瓶口，木条复燃，则收集满
工业制法：
分离液态空气法
用途：
支持燃烧；
供给呼吸
空气污染物粉尘（可吸入颗粒物）、有害气体（、、）
防治方法：
减少污染源、植树造林、加强大气监测
碳单质
碳无机物（碳的氧化物，如、碳酸和碳酸盐）
有机物（如、、醋酸、葡萄糖、维生素、淀粉）
性质：
无色透明正八面体固体。
天然最硬是物质。
用于、做钻头、装饰品
深灰色有金属光泽。
最软的矿石之一。
熔点高，能、润滑性。
炭黑：
木炭：
吸附性
活性炭：
有较强吸附性
焦炭：
冶炼金属
、、高温下工作机器的润滑剂。
种类
无定形碳
碳单质
C60：
构成的。
结构：
具有的结构
活性炭：
吸附性决定：
用于防毒面具，冰箱除臭剂等
总结：
都是碳元素组成但物理性质差异很大原因不同。
常温下，随温度升高，化学活动性大大增强。
化学性质可燃性：
充分；
不充分
还原性：
与氧化铁反应；
与CO2反应
无色无味气体、溶于水、密度比空气。
固体称干冰。
一般不支持燃烧、不可燃、不供给呼吸
化学性质与水反应：
与碱溶液反应：
（氢氧化钠溶液吸收）
检验CO2：
（写方程式）
CO2工业上：
制法实验室：
收集方法：
验满方法:
：
、干冰做及、温室肥料、化工原料
无色无味气体，溶于水
可燃性：
（色火焰，点燃前验纯。
）
CO化学性质还原性：
（冶炼赤铁矿）
毒性：
与结合，造成人体缺氧
用途：
燃料、冶炼金属（如炼铁）
酸性：
CO2+H2O==H2CO3（使紫色石蕊变红）
H2CO3不稳定性：
存在：
天然气、沼气、瓦斯、矿坑气的主要成分。
CH4
有
机
物
无色无味，密度比空气，溶于水。
化学性质（可燃性）（明亮的色火焰，先验纯。
）
气体燃料、化工原料
无色、有特殊气味的液体、易挥发、与水任意比互溶。
C2H5OH化学性质（可燃性）
消毒剂、燃料、化工原料、饮用酒毒性（工业酒精中含甲醇，不能配制饮用酒）
组成：
水由组成，一个水分子由、构成。
无色无味液体，
性质电解水：
化学性质正极产生负极产生正极与负极的体积比为。
与化合物反应：
（CaO）；
（CO2）
水硬水：
含较多可溶性化合物的水。
软水：
或化合物的水。
区分硬水和软水：
用，现象及结论：
硬水软化：
生活：
；
工业：
水的净化方法：
沉淀、、、消毒、
水资源稀少
爱护水资源水的污染和防治
物质
燃烧时现象（一光二热三产生）
碳
空气中燃烧，在氧气中燃烧，产生使澄清石灰水变的气体，
磷
空气中燃烧发出，在氧气中燃烧，产生，放热
硫
空气中燃烧发出，氧气中燃烧发出，
产生有气体，放热。
镁
空气中燃烧发出，放出热量，生成
铝
空气中不能燃烧，氧气中燃烧，放出热量，生成
铁
空气中不能燃烧，氧气中，放热
石蜡
空气中燃烧发出，氧气中燃烧，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
1.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D、反应时间较长的是高锰酸钾
2.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）
A.C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
3.
（1）用化学符号表示：
2个氮气分子；
氢氧根离子。
（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为。
CO具有毒性是它易与人体血液中的结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡。
4.阿伏加德罗曾经总结出一条定律：
在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。
右图是实验室电解水的简易装置示意图。
①接通直流电源后，B电极为电源的______极，C管中的气体是_____气
②C、D两试管内气体的体积比为____________。
③电解水反应的化学方程式：
④水电解过程中，发生变化的微粒是，
不发生变化的微粒是和。
（均填名称）
5．用下列装置验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
（1）连接装置导管口的顺序：
混合气体→→尾气处理（填接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；
证明CO存在的有关反应的化学方程式是
6．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）
A．物质X是O2B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
7．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）。
ABCDE
⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先后通过装置。
（填序号，下同）
⑵如果验证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序为_____________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
8.用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液
很快变红色，原因是__________________________________；
课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是______________________。
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是
9.2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。
某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
③在e处点燃气体的目的是
（2）关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。
①c瓶中应装（填序号）。
A、澄清石灰水B、水C、石蕊溶液D、浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是
（二）、金属和金属材料
纯金属：
如铜、铝、铁
定义：
在金属中加热熔合某些或，具有金属特性的混合物。
金属性能：
合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成他们的纯金属更，熔点更。
Eg：
“百炼成钢”方程式：
材料铁合金：
生铁（含碳为2%—4.3%）钢的机械性
合金钢（含碳为0.03%—2%）能优于生铁
常见铜合金：
黄铜、青铜等
合金铝合金：
密度小、抗腐蚀性能好（方程式：
）
钛合金：
熔点高，密度小、抗腐蚀性能好、与人体有很好的“相容性”
银白色金属光泽（除：
、），固体（除：
），良好的导电、导热性
延展性，密度较大，熔点较高。
用途：
用途主要取决于，同时考虑价格、资源、美观、是否易于回收、环境污染。
（1）金属+氧气金属氧化物（既是化合反应、又是氧化反应）如：
金属
（2）金属+酸（盐酸或）盐+氢气（置换反应：
置换）
金属性质化学如：
Fe+HCl==；
Al+H2SO4==
性质注：
铁发生置换反应时生成。
（3）金属（除：
）+盐（）新金属+新盐（置换反应：
Fe+CuSO4==；
Cu+AgNO3==
（4）金属在溶液中的活动性顺序
矿石种类：
赤铁矿（主要：
），磁铁矿（主要：
），铝土矿（主要：
铁的
冶炼
原料：
铁矿石、空气、、设备：
高炉
金属资源的利用和保护
原理：
铁的锈蚀
与防护
锈蚀条件：
与和同时接触（用途：
防锈方法：
隔绝氧气（如：
）；
保持干燥；
改变结构（如：
除锈方法：
（1）砂纸打磨
（2）（方程式）
金属资
源保护
（1）防止金属的腐蚀
（2）回收利用废旧金属
（3）合理有计划开采矿物（4）寻找金属代用品
钛合金是21世纪重要的金属材料，据有优良的性能，如熔点低、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性能强，且钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨
将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留在溶液中的是（）
A．生铁B．纯铁C．碳酸钙D．铜
某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将
Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加
入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
学科网
小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固
定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是（）
A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
5：
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
6：
将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）
A.H2SO4B.CuSO4C.FeCl2D.HCl:
7：
为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。
8.根据下列装置图回答问题。
⑴写出图中标示仪器的名称：
①，②。
⑵用A装置制取O2的化学方程式为，O2可用法收集（写出一种即可，下同）。
该装置还可以用来制取气体。
⑶若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。
正确的接口顺序为a→b→c→e→d→，实验中C装置处观察到的现象为。
⑷实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。
如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有：
9：
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣，加入
，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
10：
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，
（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
专题三、化学实验
（一）、气体的制取与净化
固体加热型
固液不加热型
常用的发生装置
反应原理
制氧气：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
加热
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
制O2：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
制H2：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
制CO2：
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
注意事项
（1）试管口略向下倾斜，防止
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止
（1）B、C图中长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封，防止
（2）D图中可通过调节分液漏斗的活塞控制，
也可用生活中代替。
（3）E图可通过调节活塞（或弹簧夹）来控制
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