第四章 非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素 氯练习原卷版.docx
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第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素氯练习原卷版
高效演练
1．下列说法中正确的是（）
A.在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性
B.液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
C.为卫星供电的太阳能帆板（ 与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成
D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
4．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。
则这三种物质是（ ）
A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银
C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
5．有关氯及其化合物的说法，正确的是
A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B.氯碱工业中，阳极得到烧碱
C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性
D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
6．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
8．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是
A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
10．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（ ）
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
11．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D.从D中分离出盐酸的方法为过滤
12．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。
下列说法错误的是（）
A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
13．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－
14．二氯化二硫（S2Cl2，沸点137.1℃）是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。
可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。
可由二硫化碳（沸点46.5℃）与Cl2在95～100℃制备，同时有CC14（沸点76.8℃）生成，实验装置如下：
下列说法正确的是
A.③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2
B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2
D.用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
15．下述实验能达到实验目的的是
实验
实验目的
A．
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．
室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
16．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）D
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
17．下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取单质溴
C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD.用装置丁分离苯和KBr溶液
18．海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
__________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。
A.乙醇B.四氯化碳 C.烧碱溶液D.苯
19．为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应（夹持仪器略去，下同）。
每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：
A→_____________→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。
请设计实验方案验证你的假设____________________。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。
下面是该小组设计的一组实验数据记录表（实验控制在室温下进行）：
试管标号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。
20．的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是__________。
（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为__________、__________。
（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一定性研究：
Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，
将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是__________________________________________________。
②依据上述实验可推知：
步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有__________。
实验二定量研究：
在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙（过量）和150mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验（实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液），待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
③仪器A的名称为__________。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：
a．等待仪器A冷却到室温;b．____________；c．平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为__________。
（反应前后，溶液体积变化忽略不计）
21．Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。
SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
注:
在仪器3中各加入0.6mL浓硫酸，实验操作如下:
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入BmL浓盐酸，在仪器2中加入2.0gKMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:
（1）写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。
（2）下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器7放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。
（4）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。
（5）经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________（用化学方程式表示）。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:
取0.400g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL，反应原理为:
3SnCl2+KIO3+6HCl==3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为__________，产品的纯度为___________________。
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