初三中考化学复习重点知识点总结.docx

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初三中考化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结

物质俗名及其对应的化学式和化学名

化学式

俗名

化学式

俗名

化学式

俗名

C

金刚石、石墨

CａO

生石灰、氧化钙

ＮaOH

苛性钠、火碱、烧碱

CO2

干冰（固体二氧化碳）

Ｃa（OＨ）2

熟石灰、消石灰

NaHCO3

小苏打

C2H５OH

酒精、乙醇：

ＮH３

氨气（碱性）

NH3·Ｈ2Ｏ

氨水、一水合氨

Hｇ

水银、汞

Nａ2CO3

纯碱、苏打

CaＣO3

大理石、石灰石

Ｃu2（ＯH）2CＯ3

铜绿、孔雀石

ＮａNO2

工业用盐、有毒

ＣuSO4·5H2Ｏ

胆矾、蓝矾

１.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称

化学式

俗称

主要物理性质

硫

Ｓ

硫磺

黄色固体,不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳

ＣO2

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华。

一氧化碳

ＣＯ

煤气

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷

ＣH４

沼气、坑气

无色、无味气体,极难溶于水，密度小于空气。

乙醇

Ｃ2H５OH

酒精

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸

ＣH3COOＨ

醋酸、冰醋酸

无色有刺激性酸味的液体,易溶于水,固体称冰醋酸。

氧化钙

ＣaO

生石灰

白色固体，易吸水,有腐蚀性。

氧化铁

Fe２O3

铁锈、赤铁矿

红色固体,不溶于水。

四氧化三铁

Fe３O4

磁铁矿

黑色固体,不溶于水。

氢氧化钠

NａOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，极易溶于水,易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙

Ca（OH）2

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末状固体,微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠

Na２CO３

纯碱、口碱、苏打

白色粉末状固体,易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体

Ｎa2CＯ3·10H２O

无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠

NaHＣO3

小苏打

白色晶体，易溶于水,但溶解度比Na2ＣO3小。

氯化钠

NaCl

食盐

碳酸钙

CaＣO3

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

硫酸铜

CuSO4

白色粉末状固体,溶于水,其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

CｕＳO４·5H２O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

ＫMnＯ4

灰锰氧

紫色有光泽晶体,溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜

Ｃｕ2（OH）2CO3

铜绿

绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银

AｇCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡

BaSＯ4

天然产称重晶石

白色固体,不溶于水,不溶于稀硝酸。

氢氧化铁

Ｆe（OH）３

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

Cｕ（OH）2

新制得为蓝色沉淀。

2．几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

1．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N２）　

4．天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5．最简单的有机物是甲烷。

（CＨ４）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7．相对分子质量最小的氧化物是水（Ｈ2O）。

最简单的有机化合物CＨ4

常见物质的颜色的状态　

1.白色固体:

MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ（OH）2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）　

2．黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４

KＭnＯ4为紫黑色。

3.红色固体:

Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（ＯH）２CO3为绿色　

4.溶液的颜色:

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

５.沉淀（即不溶于水的盐和碱）:

①盐：

白色↓:

ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸）　AgＣl、BaＳO4（不溶于稀HNO３）　等

②碱:

蓝色↓：

Cｕ（ＯH）2　红褐色↓:

Fe（OH）3　　白色↓：

Mｇ（OH）2。

6.

（1）具有刺激性气体的气体:

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体:

Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体:

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体:

ＣO　液体：

ＣH３OH；固体：

NaＮO２ＣuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

解题技巧和说明

推断题解题技巧

看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。

黑色:

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）　

蓝色：

CuSＯ4•５H2O、Cu（OＨ）2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2（淡蓝色）　

红色：

Ｃu（亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色）　

黄色：

硫磺（单质Ｓ）、含Ｆe3+的溶液（棕黄色）

绿色:

FeＳO4•7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ）2CＯ3］

无色气体：

Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４

有色气体:

Ｃｌ２（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NＨ３（此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：

H2S

（二）解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除ＣO２可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无ＣO2）、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;

③　除HCl气体可用:

AｇNＯ３溶液（可检验出杂质中有无HCｌ）、石灰水、NaＯH溶液、KOＨ溶液；

除气体杂质的原则:

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

２.实验注意的地方:

①防爆炸:

点燃可燃性气体（如Ｈ2、CO、ＣH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸:

稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:

进行有关有毒气体（如：

CO、SＯ２、NO２）的性质实验时,在通风厨中进行；并要注意尾气的处理:

CO点燃烧掉；　ＳO２、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

（1）制Ｏ2要除的杂质:

水蒸气（Ｈ2Ｏ）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H２O）、氯化氢气体（ＨCｌ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质:

水蒸气（Ｈ2O）、氯化氢气体（HCｌ）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CａＣl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和ＣaO）、生石灰、无水CuSO４（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等;

除HCｌ气体的试剂：

AｇNO３溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaＯH溶液（或固体）、ＫＯH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCｌ气体反应]

常见气体的性质

（1）氧气O２　（通常状况下）化学性质及用途（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大a.　供呼吸；b.　炼钢；c．气焊。

（注:

Ｏ2具有助燃性，但不具有可燃性,不能燃烧。

）

（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性:

a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4．提炼金属（还原性）

②还原性:

　3H2+Fｅ2Ｏ３△2Ｆe　+3H2O

（3）二氧化碳（CO2）　无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水，固体的ＣO2叫“干冰”。

①ＣO2+H2O=＝H2ＣO３（酸性）（H2CO3　===Ｈ2Ｏ+CＯ2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质）b．制饮料、化肥和纯碱

CO2+Cａ（ＯH）2　＝=CａCＯ3↓+Ｈ２O（鉴别CO2）ＣＯ2＋２NaOH=＝Na2CO3＋H2Ｏ　

②氧化性:

ＣO２+C＝=　２CＯ　CaCO3==ＣaO+ＣO2↑（工业制CＯ２）　

（４）一氧化碳（ＣO）　无色无味气体,密度比空气略小，难溶于水,有毒气体。

①可燃性：

2CO+Ｏ２＝=　2CO2

（火焰呈蓝色,放出大量的热，可作气体燃料）a.　作燃料b.　冶炼金属

②还原性：

３CO+Fe2O３高温2Ｆe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

基本化学反应

物质反应

化学方程式

伴随现象

化合反应

镁在空气中燃烧

2Ｍg　+　O2点燃2MｇO

耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

铁在氧气中燃烧

3Fe　+　２O2　点燃Fe3Ｏ4

剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成

氢气中空气中燃烧

2H2+　O2点燃２H2O

淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾

红（白）磷燃烧

4Ｐ＋5Ｏ2点燃２P２O５

发出白光、放出热量、生成大量白烟。

碳在氧气中充分燃烧

Ｃ+O2点燃CO２

发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊

碳不充分燃烧

2C　+　Ｏ2点燃2ＣO

CO２通过灼热碳层

C+　CO2高温　2CO

（吸热反应）

氧化钙溶于水

CaO+H2O＝=Ｃa（OH）2（放大量热）

白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

二氧化碳溶于水

CＯ2+H２O=＝=H2CO３

石蕊试液由紫色变成红色。

分解反应

水在通电分解

２Ｈ２O通电　2H2↑+Ｏ2↑

两电极上有气泡产生、（正氧负氢）

加热高锰酸钾

２KＭnO4　△　K２MnＯ４+ＭnO2＋O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

双氧水制氧气

２Ｈ2O2ＭｎO2２H2O＋　O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

锻烧石灰石

CaCO3高温CaＯ＋CO2↑

（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰

碳酸不稳定而分解

H2CO３＝==　Ｈ2Ｏ+　CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

小苏打受热分解

２ＮaHＣO3△Na2CＯ3＋H2Ｏ＋CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

置换反应　基本形式：

A＋ＢC＝ＡＣ＋B单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

酸与金属反应

Ｚｎ+H2SO4==ZｎSO４+H2↑　Ｆe+H2SＯ4==ＦｅSO４＋Ｈ2↑　Mg＋2ＨCl==　MgCｌ2+H2↑

放出气体

盐与金属反应

２Ａl＋3ＣｕSO4==Al2（SＯ４）3＋3Ｃu

银白色金属表面覆盖有红色物质

铁溶于稀硫酸

Fｅ+H2SO4=FeSＯ4　+　Ｈ２↑

有气体生成、溶液显浅绿色

CｕSO4+Zｎ==ZnSO４+Cu

银白色金属表面覆盖有红色物质

Fe＋CuSO4=＝Ｃu+FeＳO4

银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜

焦炭还原氧化铁

3C+2Ｆe2Ｏ3　高温　4Fe＋　３CO2↑

木炭还原氧化铜

C＋　2CuO高温2Cu+ＣO2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

其他反应

苛性钠暴露在空气中变质　或　ＣＯ2通入氢氧化钠溶液

2NaＯH+ＣO2====Ｎａ2CO３+Ｈ2Ｏ

CO２通入澄清石灰水

ＣＯ2+Ca（ＯH）2==ＣaCO3↓+　H２Ｏ

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO２,也可以用CO２检验石灰水）

冶炼金属铁

Fe2Ｏ3+3CO　高温2Fe+3CO２

红色逐渐变为黑色

甲烷燃烧

CH4+2O2点燃　ＣO2　＋2H２O

甲烷在空气中燃烧

酒精燃烧

Ｃ2H５OＨ+3O２　点燃2CO2＋　３H2Ｏ

酒精在空气中燃烧

复分解反应

复分解反应条件:

任意一个条件：

有水、气体、沉淀　生成

Ca（OＨ）2+Na2CO3==CaCO3↓＋２NaOH

有白色沉淀生成　工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ｃａ（OH）2+2HＣl==CaCl2+2H２O

无明显现象

ＮaOＨ+HＣl＝=NaCl+H２Ｏ

无明显现象

2NaOH+H2ＳO4==Na2SO４+２H2O

无明显现象

Fe2Ｏ３+6HCｌ==2FeCｌ3+3H２O

铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Ｆｅ+　2HCl　=＝＝　FeCl2+Ｈ2↑

固体溶解、溶液显浅绿色

Fｅ+CuSO4==Cu+FｅSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色

Na2CＯ3+H２SO4=＝Ｎａ2SＯ4+Ｈ2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　泡沫灭火器原理

2NaHCＯ3　△　　Nａ2ＣO３+Ｈ２O+CO２↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

ＣaCO3+2HCｌ==CaCl2+H2Ｏ+CO２↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　实验室制备二氧化碳、除水垢

３HCｌ+Al（OH）3　＝===AlＣｌ３+　3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多

NａＨCO3　+　HＣｌ=＝=ＮaCｌ+H２O　+　CO2↑

小苏打治疗胃酸过多

Nａ２CO3+２ＨCｌ=＝=　2ＮaCl+H２Ｏ＋CＯ2↑

气体放出

CaCO３　+2HCl===　CaＣl２　＋　H2O+CO2↑

气体放出

NａＨCO3+HCl==＝NaCl＋Ｈ2O+CO２↑

气体放出

Ca（OH）2+ＣO2=＝==ＣaCO3↓+　H2O

消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体

2NaOH　+CO２　=＝=＝Ｎa2ＣO3+　H２O

苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质

HCl+AgＮO3==AgCl↓+HNO3

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

Ba（OH）2＋H2SＯ４=＝BaSＯ４↓+2H２Ｏ

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

CuO+H2SO4＝=ＣｕSＯ４＋H2O　

黑色氧化铜溶于稀硫酸

CaCl2+Na2CＯ3=＝CaＣO3↓+２ＮａCl

Na2SO４＋BaCl2＝=BａSO4↓+2NａCl

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的;ﻫ

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜ﻫ3、由于跟二氧化碳反应而增加的:

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的ﻫ

１、由于挥发而减少的：

浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体Na２CO3•10H2O失去结晶水

物质溶于水的吸热放热情况

ＮaＯH固体、CaＯ固体、浓H2ＳO4、Ｃａ（ＯH）2固体溶于水

放出热量、使周围温度升高

硝酸铵（ＮH4ＮO3）溶于水（多数的分解反应）

吸热,使周围温度下降

蔗糖、NａCl溶于水

不放热

初中化学溶液的酸碱性

１、显酸性的溶液:

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

２、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液（CａCl２、NaCl）

金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵　无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶ｐH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

　pH＜7

碱

（OＨ－）

⑴　紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶　pＨ试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH>７

盐酸及可溶性氯化物

（Ｃl-）

AｇNＯ３试剂和稀ＨNＯ3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO３试剂并滴加稀HNO3

产生不溶于稀ＨNO３的白色凝乳状沉淀。

HCl+ＡgNO3=AgＣｌ↓＋HNO３

NaCl+ＡgNO３＝AｇCl↓＋ＮaＮO3

硫酸及可溶性硫酸盐

（SＯ42-）

BaCｌ2试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3

生成不溶于稀HＮO３的白色沉淀。

H2SＯ４+BaＣl2=BaSO4↓＋2HCl

Ｎa2ＳO4+BaCl2=ＢａＳO4↓+２ＮaＣl

碳酸盐

（ＣO32-）

HCl或稀ＨＮＯ3,澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管;

⑵　加入几滴稀ＨＣl或稀HＮO3;

⑶　将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。

ＣaＣＯ3＋HＣl=CaCl2+CO2↑＋2H２O

Ｎa2CO3+2HCｌ=NaCl+ＣＯ２↑+Ｈ2O

Ｃa（OH）2+CO２=CaCＯ3↓＋H２O

1．　有关化学式的计算:

基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数

2.有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量　

溶液质量＝溶液体积×密度

溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数

稀释公式：

浓溶液质量×稀释前浓度＝稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度＋稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

2.解题:

计算题的类型有

a.有关质量分数（元素和溶质）的计算

ｂ.根据化学方程式进行计算　

c.由a和ｂ两种类型混合在一起计算

（１）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数　=溶质的质量／溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量　×1０0％　

（3）混合物中某化合物的质量分数计算　

化合物的质量分数=某化合物的质量／混合物的质量×　10０%　

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×1０0%　

或:

某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数　

（5）解题技巧

a.审题：

看清题目的要求，已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

ｂ.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式,求解

⑤答。