物质的量及其单位——摩尔摩尔质量.pptx

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第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量,探究1物质的量及其单位摩尔研读教材自主认知1.物质的量:

（1）概念:

表示_的物理量。

（2）单位:

_,简称:

_。

（3）符号:

_。

含有一定数目粒子的集合体,摩尔,摩,n,2.摩尔物质的量的单位:

（1）标准:

1“mol”微粒集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同,约为_。

（2）符号:

_。

（3）计量对象:

分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

0.012kg12C,6.021023,mol,3.阿伏加德罗常数:

（1）概念:

_叫做阿伏加德罗常数。

（2）符号:

_。

（3）数值及单位:

_。

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系:

_。

1mol任何微粒所含有的粒子数,NA,6.021023mol-1,合作探究核心归纳以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数,如两盒别针;同理,将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍,显然要方便的多。

1.摩尔是基本物理量吗?

提示:

不是。

物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。

2.1mol小麦和1mol氧的说法正确吗?

提示:

上述说法均不正确,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质,故1mol小麦的说法不正确;用摩尔时必须指明微粒的种类,1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1mol氧说法不正确。

3.0.5molCO2中含CO2分子数与原子数各为多少?

提示:

分子数:

0.5mol6.021023mol-1=3.011023;原子总数:

3.0110233=9.031023。

【归纳总结】1.NA与6.021023的区别和联系

（1）联系:

NA与6.021023均可表示1mol粒子的个数。

（2）区别:

NA=6.021023mol-1,有单位;而6.021023,是一个数值,无单位。

2.使用“物质的量”时易犯的两个错误

（1）错误一:

用物质的量描述宏观物质。

（2）错误二:

描述的对象不明确。

如1mol氮的表示方法错误,应指明对象:

如1molN2表示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。

换算错误:

如1molCH4中含4molH,而不是1molH。

过关小练即时应用1.（2015潍坊高一检测）下列叙述错误的是（）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;1mol任何物质都含有约6.021023个粒子;6.021023就是阿伏加德罗常数;1mol氢原子就是1个氢原子;1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A.B.C.D.全部,【解题指南】解答本题应注意以下两点:

（1）摩尔是物质的量的单位。

（2）用摩尔作计量单位时,指代应该明确。

【解析】选D。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,错误;构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,不能确定该物质是由哪种微粒构成的,错误;阿伏加德罗常数的单位是mol-1,错误;1mol氢原子含有6.021023个氢原子;“1mol碳和2mol氧”指代不明确,不符合使用要求,应该写成1molC和2molO,错误。

【互动探究】

（1）1molCO2中含有的原子个数为多少?

氧原子个数呢?

提示:

一个CO2中含有3个原子,2个氧原子,所以1molCO2含有的原子个数为3NA,氧原子个数为2NA。

（2）含NA个氢原子的氢气的物质的量是多少?

提示:

NA个氢原子为1mol,一个氢气分子含两个氢原子,所以氢气的物质的量为0.5mol。

2.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子的思路是扩大单位【解析】选D。

摩尔是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。

【补偿训练】（2015德州高一检测）0.5molH2含有（）A.0.5mol个氢气分子B.6.021023个氢气分子C.3.011023个氢气分子D.3.011023个电子【解析】选C。

0.5molH2中含有的分子的物质的量为0.5mol,其个数为0.5mol6.021023mol-1=3.011023;一个氢气分子中含有2个电子,所以0.5molH2含有6.021023个电子。

探究2摩尔质量研读教材自主认知,单位物质的量的物质具有的质量,M,gmol-1,相对原子质量,相对分子质量,m=nM,合作探究核心归纳1mol不同物质所含的粒子数相同,但由于不同粒子的质量不同,所以1mol不同物质的质量也不同。

1.质量相同的物质,其物质的量之比与其摩尔质量之比有何关系?

提示:

根据n=,推知当m一定时,n与M成反比关系,即n1n2=M2M1。

2.1molNa的质量为23g,那么1molNa+的质量为多少?

提示:

对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子失去或得到电子变成离子时,电子的质量可以略去不计,故1molNa的质量为23g,1molNa+的质量还是23g。

再如1molCl-的质量是35.5g。

3.请结合所学知识讨论:

摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同?

提示:

（1）概念不同。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。

（2）单位不同。

摩尔质量的单位是gmol-1或kgmol-1,而物质质量的单位是g或kg。

【归纳总结】1.摩尔质量的应用注意事项:

（1）适用于任何一种微观粒子。

（2）纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。

2.摩尔质量的认识误区:

（1）将摩尔质量与质量的单位混淆。

摩尔质量与质量的单位不同,摩尔质量的单位是gmol-1,质量单位是g。

（2）误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。

摩尔质量有单位,相对原子质量或相对分子质量单位为1,当摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。

过关小练即时应用1.（2015西安高一检测）关于“摩尔质量”的下列一些说法,你认为其中正确的是（）A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.0.5molO2的摩尔质量为16gmol-1D.23gNa的物质的量为1mol,【解题指南】解答本题需注意以下两点:

（1）摩尔质量、质量的单位不同。

（2）质量、摩尔质量和物质的量之间的换算。

【解析】选D。

摩尔质量只是以gmol-1为单位时在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等;摩尔质量的单位是gmol-1,而不是g;不管物质的量是多少,一旦物质确定,摩尔质量的数值就不会发生变化;23gNa的物质的量为1mol。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A.1molO3所含有的原子数为3NAB.18gH2O中含有的原子数为2NAC.18.25g氯化氢所含的分子数为NAD.NA个CH4分子的质量为16gmol-1,【解析】选A。

1molO3中含有3mol氧原子,所以含有的原子数是3NA,A正确;18gH2O的物质的量为1mol,1molH2O含有3mol原子,所以所含有的原子数为3NA,B不正确;18.25g氯化氢为0.5mol,含有的分子数为0.5NA,C不正确;质量的单位为g,NA个CH4分子的质量为16g,D不正确。

【补偿训练】（2015大庆高一检测）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为12a/bmg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA.B.C.D.,【解析】选C。

该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的1/12,即12a/b,正确;mg该硫原子的个数为m/a,其物质的量为mol,正确;该硫原子的摩尔质量是aNAgmol-1,不正确;一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1mol硫原子所含电子数,不正确。