广东省汕尾市学年新高考高一化学下学期期末考试试题.docx

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广东省汕尾市学年新高考高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为使水果保鲜。

可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

2．下列由实验得出的结论正确的是（）

实验

结论

A．

某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O

该有机物属于烃类物质

B．

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C．

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性强于碳酸的酸性

D．

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生产的氯甲烷具有酸性

A．AB．BC．CD．D

3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子（Cl－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：

H3C－CH2Cl

4．废电池必须进行集中处理的首要原因是

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NA

C．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA

6．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑

C．Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

7．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是

A．乙烯的结构简式：

CH2=CH2

B．氮气的结构式：

N≡N

C．CH4的比例模型：

D．NaCl的电子式：

8．通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（）

A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O2

9．一种直接铁燃料电池（电池反应为：

3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是

A．Fe极为电池正极

B．KOH溶液为电池的电解质溶液

C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－

10．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤外电路电流的流向是：

Cu→Zn

⑥负极反应式：

Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应

A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤

11．李时珍在《本草纲目》中写到:

“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑。

蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是

A．萃取B．干馏C．升华D．蒸馏

12．下列叙述中错误的是（　　）

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

13．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　）

A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）

14．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

NH4HCO3（s）

NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol（Q>0）。

下列有关说法不正确的是（）

A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解

15．下列反应属于取代反应的是

A．苯燃烧生成CO2和H20B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C．苯与液溴的反应D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA

B．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NA

C．30克C2H6中，共价键的数目为7NA

D．1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA

17．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（）

A．b极是正极，电极上发生还原反应

B．正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-

4OH-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池

18．下列物质中，只含有共价键的是（）

A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．（NH4）2SO4

19．（6分）某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

20．（6分）心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH;已知：

4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1;4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2;则下列说法正确的是（  ）

A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2

C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）为使MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。

（4）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是__________。

试剂②可以选用_______。

（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是____。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_____。

（3）查阅资料得知：

将作为催化剂的Fe2（SO4）3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）

（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。

元素①和③所形成的化学键的类型是_______。

（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；

（5）写出元素

和

的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和

（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

和

Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应D．C+H2O（g）=CO+H2

②拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量

为akJ，bkJ，ckJ，则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________g。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

2．C

【解析】

【详解】

A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；

B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；

C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；

D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。

答案选C。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是

，故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：

，故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：

CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

答案选C。

5．C

【解析】分析：

考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。

注意水溶液中水中含有氢。

标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。

详解：

A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA是错误的，水溶液中水中含有氢，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L中含有C―Cl键的数目为2NA是错的；C.28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子，所以含有的原子数为2NA是正确的，故C正确；D.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，故D错误；答案：

选C。

点睛：

考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。

解题时注意水溶液中水中含有氢。

标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。

6．A

【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。

点睛：

一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。

7．D

【解析】

【详解】

A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：

CH2=CH2，选项A错误；

B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：

N≡N，选项B正确；

C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：

，选项C正确；

D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为

，选项D错误；

答案选D。

8．C

【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化铵，不能大量共存，A错误；B.NH3不能用浓硫酸干燥，B错误；C.H2、O2、N2能够共存且能用浓硫酸来干燥，C正确；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反应生成S和水，D错误，且硫化氢不能用浓硫酸干燥，答案选C。

9．B

【解析】

【详解】

A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；

B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；

C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；

D.根据电池反应：

3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mole－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。

答案选B。

10．B

【解析】分析：

Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。

详解：

①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6L气体（标况），④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:

Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应,⑥错误；②③⑤均正确；正确选项B。

点睛：

原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

11．D

【解析】“用浓酒和糟入甑。

蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：

加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。

答案选D。

12．C

【解析】

【详解】

A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C．氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。

13．D

【解析】

【详解】

A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；

B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；

C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；

D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。

14．B

【解析】

A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。

点睛：

平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：

①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

15．C

【解析】

【详解】

A.苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应，选项A错误；

B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应，选项B错误；

C.苯与液溴的反应，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，选项C正确；

D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

16．C

【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。

17．B

【解析】

【分析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；

B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：

O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；

C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；

D．氢氧燃料电池的总反应为：

2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。

18．C

【解析】

【详解】

A.BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；

B.NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；

C.H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；

D.（NH4）2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；

答案为C。

19．A

【解析】

【详解】

A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；

B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；

C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；

故答案为：

A。

20．C

【解析】

①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s），②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）（①－②）/2，得出△H=1/2（△H1－△H2），故选项C正确。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．三ⅡACa（OH）2（或NaOH等合理答案均可）过量稀盐酸、氯化钡溶液过滤HCl（或盐酸）③MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

【解析】

【分析】

海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂①为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液，试剂②为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。

【详解】

（1）镁是12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，第ⅡA族，故答案为：

三；ⅡA；

（2）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角