福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx

福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx

《福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

福建省福州市第八中学学年高二下学期期中考试化学试题

福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

考试时间：

90分钟试卷满分：

100分

2014.4.17

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Zn—65Ni—59Ba—137Ag—108Mn—55Ti—48

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是

A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便

B．燃料电池车中能量转化率为100%

C．燃料电池车可直接将化学能转化为电能

D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ/mol

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol

D．

CH4（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol

4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　B．①③④⑥

C．③④⑤⑥D．全部

5．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

　①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574kJ·mol－1

　②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；

H＞－574kJ/mol

B．反应①②转移的电子数相同

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60mol

8．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液

B．负极反应为：

Ag–e—=Ag+

C．该装置可将电能转化为化学能

D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

9．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·H2O　⑤杂质碳被氧化

A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

10．分析如图所示的四个装置，结论正确的是

空气

FeCu

FeCu

MgAl

MgAl

稀H2SO4NaOH溶液浓HNO3NaCl溶液

（1）

（2）（3）（4）

A．

（1）

（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

　B．

（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑

　C．四个装置中某一电极上均有气泡产生

　D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e－=H2↑

11．上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

12．21世纪是钛的世纪。

在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。

下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：

TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol

13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

14．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：

v甲（H2）＝3mol·L－1·min－1，v乙（N2）＝2mol·L－1·min－1，v丙（NH3）＝1mol·L－1·min－1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为

A．v甲>v乙>v丙　B．v甲＝v乙＝v丙

C．v甲>v丙>v乙D．v乙>v甲>v丙

15．在一定条件下，发生CO+NO2  

   CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变

16．在体积不变的密闭容器中，2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）达到平衡状态的标志是．

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

17．下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是

A．FeCl3（aq）＋KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），通入HCl气体

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），通入N2

18．恒温下，反应aX（g）

bY（g）＋cZ（g）达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是

A．a>b＋cB．a

19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

下列有关该反应的说法中正确的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，达到平衡时，将容器体积缩小至5升，平衡正向移动

20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO3（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

21．在恒容密闭容器中存在下列平衡：

。

的平衡物质的量浓度

与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．反应

的

B．在

时，若反应处于状态

，则一定有v（逆）＞v（正）

C．平衡状态

与

相比，平衡状态

的

小

D．若

时的平衡常数分别为

，则

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、按要求完成下列各题（共58分）

22．（14分）

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路_。

②若将

（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应____________；负极反应___________________________。

（2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）△H<0

Ⅱ．Ni（CO）4（g）

Ni（s）+4CO（g）

完成下列填空：

①在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有、。

②已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。

Ni（CO）4在0~10min的平均反应速率为__________。

③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时__________。

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小

c.Ni的质量减小d.v逆[Ni（CO）4]增大

23．（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。

生物质的主要转化途径及主要产物如右图。

（1）下列有关说法不正确的是___________________。

a.生物质能，本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d.由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸

（3）已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）＋CO2（g）==2CO（g）；ΔH＝172kJ/mol

CH4（g）＋H2O（g）==CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206kJ/mol

CH4（g）＋2H2O（g）==CO2（g）＋4H2（g）；ΔH＝165kJ/mol

则C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；ΔH＝_______kJ/mol。

（4）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ΔH＝－23.5J·mol－1。

在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K＝________。

在t1℃时，反应的平衡常数为________；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）＝0.4mol·L－1，c（H2O）＝0.6mol·L－1、c（CH3OCH3）＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：

v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。

24．（15分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋260kJ·mol－1

已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________；

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是

______________________________________________________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。

25．（13分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→（）→（）→b→c→（）→（）→（）→（）（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是__________________________。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。

（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_______。