河北省大名县学年高二化学上学期第二次月考试题Word格式文档下载.docx
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bR（g）
C.aA+bB
cC D.A+2B
2C+3D
A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应的正反应为放热反应
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是（ ）。
A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
6.已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） ΔH=-xkJ·
mol-1。
蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ,其他相关数据如下表:
NH3（g）
O2（g）
NO（g）
H2O（g）
1mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
c
d
则表中c（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）。
A.
（x+4a+5b-6d-44）
B.
（x+12a+5b-12d-264）
C.
（x+4a+5b-6d-264）
D.
（x+12a+5b-12d-44）
7.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol·
L-1的盐酸 ③0.01mol·
L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
8.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:
mA（g）+nB（g）
pC（g）,该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的
当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是（ ）。
A.m+n>
p
B.m+n<
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增大
9.下列有关说法不正确的是（ ）。
A.反应NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<
B.反应CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<
C.一定温度下,反应MgCl2（l）
Mg（l）+Cl2（g）的ΔH>
0,ΔS>
D.常温下,反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）不能自发进行,则该反应的ΔH>
10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:
pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是（ ）。
①体系压强不再改变
②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤D.③④⑥⑦
11.下列说法不正确的是（ ）。
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同
D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
12.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是
A．194B．391C．516D．658
13.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）。
A.由C（s,石墨）
C（s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l） ΔH=-57.3kJ·
mol-1可知,含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH=-285.8kJ·
mol-1
14.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH=2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
15.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:
I2（aq）+I-（aq）
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是（ ）。
A.反应I2（aq）+I-（aq）
（aq）的ΔH>
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c（
）减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K<
16.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（ ）。
A.NH3·
H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c（N
）+c（H+）=c（NH3·
H2O）+c（OH-）
17.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是（ ）。
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c（H+）=
mol·
L-1
D.混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
18.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+）B.Ka（HF）C.
D.
第Ⅱ卷（共46分）
19.现有常温下的六种溶液:
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号,下同）,水的电离程度相同的是 。
（2）若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
② _______________（填“>
”“<
”或“=”,下同）③。
（3）将六种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:
①_______________②,③ ______________④,⑤______________⑥
（4）将①、④混合,若有c（CH3COO-）>
c（H+）,则混合溶液可能呈 _______________ （填字母）。
A.酸性 B.碱性 C.中性
20.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为_____________________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；
ΔH＝+66.0kJ·
mol－1
WO2（g）+2H2
ΔH＝－137.9kJ·
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）WI4（g）。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
21.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
（1）阳离子的确定:
实验方法及现象:
。
结论:
此白色固体是钠盐。
（2）阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤i:
称取样品1.000g。
步骤ii:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式:
。
（2）在配制0.01mol·
L-1的KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为 。
22.
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。
已知:
①CO（g）+O2（g）
CO2（g）
ΔH=-283.0kJ·
②S（s）+O2（g）
SO2（g） ΔH=-296.0kJ·
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是
。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
CO（g）+NO2（g）
NO（g）+CO2（g）
ΔH=-akJ·
mol-1（a>
0）
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）
ΔH=-bkJ·
mol-1（b>
若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2（CO完全反应）,则整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 （用含有a和b的代数式表示）kJ。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH1=-574kJ·
mol-1 ①
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2 ②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2= 。
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·
H2O的形式存在,该废水的处理流程中,NH4+在微生物的作用条件下经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
高二月考化学参考答案
BDADBCABBBDBABBBCD
19.【答案】
（1）⑥;
②③④
（2）>
（3）>
;
>
（4）ABC
20【答案】
（1）
（2）60% 吸热反应
（3）2WO3+H2=W2O5+H2O
W2O5WO2
1∶1∶4
（4）
（5）ab
21.【答案】Ⅰ.
（1）取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色
Ⅱ.
（1）2MnO4-+5S
32-+6H+
2Mn2++5S
+3H2O
（2）偏大
（3）63%
22.【答案】
（1）2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g） ΔH=-270kJ·
（2）0.3;
3（2a+b）╱80
（3）-1160kJ·
（4）N
（aq）+2O2（g）
N
（aq）+H2O（l）+2H+（aq） ΔH=-346kJ·
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