C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有
c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为
c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
12．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．X电极连接电源负极
B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−＝4OH−
C．N为阳离子交换膜
D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L
13．（2017武汉外国语学校）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是
A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
二、选择题：
本题共8个小题，每小题6分，14～17每小题只有一项符合题目要求；18～21每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分.
14．以下有关物理学概念或物理学史的说法正确的是（ ）
A．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值
B．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向
C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期的平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度均有关
D．奥斯特发现了电与磁之间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应现象
15．某卫星在半径为r的轨道1上做圆周运动，动能为E1，变轨到轨道2上后，动能比在轨道1上减小了ΔE，在轨道2上也做圆周运动，则轨道2的半径为（ ）
A.rB.rC.rD.r
16．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是（ ）
17．如图所示，在加速向左运动的车厢中，一人用力向前推车厢（人与车厢始终保持相对静止），则下列说法正确的是（ ）
A．人对车厢做正功
B．人对车厢做负功
C．人对车厢不做功
D．无法确定人对车厢是否做功
18．电子束焊接机中的电场线如图中虚线所示。
K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d。
在两极之间加上高压U，有一电子在K极由静止被加速。
不考虑电子重力，元电荷为e，则下列说法正确的是（ ）
A．A、K之间的电场强度为
B．电子到达A极板时的动能大于eU
C．由K到A电子的电势能减小了eU
D．由K沿直线到A电势逐渐减小
19．如图所示，桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个长方形物块A与截面为三角形的垫块B叠放在一起，用水平外力F缓缓向左推动B，使A缓慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中（ ）
A．A和B均受三个力作用而平衡
B．B对桌面的压力大小不变
C．A对B的压力越来越小
D．推力F的大小不变
20．如图甲所示，在距离地面高度为h＝0.80m的平台上有一轻质弹簧，其左端固定于竖直挡板上，右端与质量m＝0.50kg、可看作质点的物块相接触（不粘连），OA段粗糙且长度等于弹簧原长，其余位置均无阻力作用。
物块开始静止于A点，与OA段的动摩擦因数μ＝0.50。
现对物块施加一个水平向左的外力F，大小随位移x变化关系如图乙所示。
物块向左运动x＝0.40m到达B点，到达B点时速度为零，随即撤去外力F，物块在弹簧弹力作用下向右运动，从M点离开平台，落到地面上N点，取g＝10m/s2，则（ ）
A．弹簧被压缩过程中外力F做的功为6.0J
B．弹簧被压缩过程中具有的最大弹性势能为6.0J
C．整个运动过程中克服摩擦力做功为4.0J
D．MN的水平距离为1.6m
21．如图，光滑斜面PMNQ的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd，其中ab边长为l1，bc边长为l2，线框质量为m、电阻为R，有界匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直于斜面向上，ef为磁场的边界，且ef∥MN。
线框在恒力F作用下从静止开始运动，其ab边始终保持与底边MN平行，F沿斜面向上且与斜面平行。
已知线框刚进入磁场时做匀速运动，则下列判断正确的是（ ）
A．线框进入磁场前的加速度为
B．线框进入磁场时的速度为
C．线框进入磁场时有a→b→c→d→a方向的感应电流
D．线框进入磁场的过程中产生的热量为（F－mgsinθ）l1
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验：
在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速直线运动。
他设计的装置如图甲所示，在小车A后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50Hz，长木板下垫着薄木片以平衡摩擦力。
（1）若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距（已标在图上）。
A为运动的起点，则应选________段来计算A碰前的速度，应选________段来计算A和B碰后的共同速度。
（以上两空选填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”）
（2）已测得小车A的质量m1＝0.4kg，小车B的质量为m2＝0.2kg，则碰前两小车的总动量为________kg·m/s，碰后两小车的总动量为________kg·m/s。
23．（9分）材料的电阻随压力的变化而变化的现象称为“压阻效应”，利用这种效应可以测量压力大小。
若图1为某压敏电阻在室温下的电阻—压力特性曲线，其中RF、R0分别表示有、无压力时压敏电阻的阻值。
为了测量压力F，需先测量压敏电阻处于压力中的电阻值RF。
请按要求完成下列实验。
（1）设计一个可以测量处于压力中的该压敏电阻阻值的电路，在图2的虚线框内画出实验电路原理图（压敏电阻及所给压力已给出，待测压力大小约为0.4×102～0.8×102N，不考虑压力对电路其他部分的影响），要求误差较小，提供的器材如下：
A．压敏电阻，无压力时阻值R0＝6000Ω
B．滑动变阻器R，全电阻阻值约200Ω
C．电流表
，量程2.5mA，内阻约30Ω
D．电压表
，量程3V，内阻约3kΩ
E．直流电源E，电动势3V，内阻很小
F．开关S，导线若干
（2）正确接线后，将压敏电阻置于待测压力下，通过
压敏电阻的电流是1.33mA，电压表的示数如图3所示，则电压表的读数为________V。
（3）此时压敏电阻的阻值为________Ω；结合图1可知待测压力的大小F＝________N。
（计算结果均保留两位有效数字）
24．（14分）如图所示，一质量M＝2.0kg的长木板AB静止在水平面上，木板的左侧固定一半径R＝0.60m的四分之一圆弧形轨道，轨道末端的切线水平，轨道与木板靠在一起，且末端高度与木板高度相同。
现在将质量m＝1.0kg的小铁块（可视为质点）从弧形轨道顶端由静止释放，小铁块到达轨道底端时轨道的支持力为25N，最终小铁块和长木板达到共同速度。
忽略长木板与地面间的摩擦。
取重力加速度g＝10m/s2。
求：
（1）小铁块在弧形轨道末端时的速度大小；
（2）小铁块在弧形轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功Wf；
（3）小铁块和长木板达到的共同速度v。
25．（18分）如图所示，直角坐标系xOy位于竖直平面内，在－m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B＝4.0×10－2T、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；在x>0的某区域内有电场强度大小E＝3.2×104N/C、方向沿y轴正方向的有界匀强电场，其宽度d＝2m。
一质量m＝4.0×10－25kg、电荷量q＝－2.0×10－17C的带电粒子从P点以速度v＝4.0×106m/s，沿与x轴正方向成α＝60°角射入磁场，经电场偏转最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力。
求：
（1）带电粒子在磁场中运动的半径和时间；
（2）当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；
（3）若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，试讨论电场强度的大小E′与电场左边界的横坐标x′的函数关系。
26．（2017广东实验中学）三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为−134℃、沸点为31.8℃。
已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。
（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是
____（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是
________________________。
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：
①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。
该套实验装置有两处明显的错误：
①E中会产生倒吸，②____________________。
E装置的用途是
_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为_________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为
__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：
_______________________________。
27．（2017龙岩第一中学）碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=−92.4kJ·mol−1。
当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1molN2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是________________________（用离子方程式表示）。
（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：
4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=−905kJ·mol−1①
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1268kJ·mol−1②
①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。
②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。
下列说法中正确的是____________。
A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低
（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为__________。
某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。
若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过__________mol电子。
28．（2017衡水市第二中学）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
①As2S3与过量的S2−存在以下反应：
As2S3（s）+3S2−（aq）
2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为
_______________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。
（3）沉淀X为___________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10−6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：
将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为___________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5g·kg−1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是___________________________。
29．（9分）（2018广东“六校联盟”）哺乳动物的红细胞在清水中会很快膨胀破裂，而爪蟾的卵母细胞在清水中不会发生这种变化。
科学家将控制红细胞膜上CHIP28（推测是一种水通道蛋白）合成的mRNA注入爪蟾的卵母细胞中，卵母细胞在清水中迅速膨胀，并于5分钟内破裂。
请分析回答。
（1）爪蟾的卵母细胞中通过___________过程合成CHIP28，除线粒体外，CHIP28的加工、运输需要___________________细胞器参与。
（2）研究人员用纯化的CHIP28、KCl溶液和磷脂分子构建成球形“脂质体”（人工膜），再将“脂质体”转移至蒸馏水中，发现“脂质体”也发生了快速膨胀破裂。
目前认为，水分子跨膜运输有两种机制，一种是通过水通道蛋白的快速协助扩散，另一种速度较慢，是经过磷脂双分子层间隙的自由扩散。
在已有实验的基础上，如何构建新“脂质体”证明后一种机制的存在？
方法：
用_______________构建成球形新“脂质体”，再将此“脂质体”转移至蒸馏水中。
预期结果：
______________________________________________________________。
（3）由以上实验推测水分子通过CHIP28时______________（需要/不需要）消耗ATP。
30．（11分）（2018安徽“八校联考”）某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。
请分析回答：
（1）在10min时，叶肉细胞产生[H]和ATP的细胞器是____________________。
（2）B点时，叶片的光合作用速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。
A点以后的短时间内，叶片细胞内C5的量将___________。
（3）在0〜5min内，该容器内氧气量减少的原因是___________________。
在5〜15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为_________________________。
（4）如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在5〜15min内，小麦叶片光合作用的氧气产生量是____________________mol。
（5）同一小麦植株的底部老叶呼吸作用强度比顶部幼叶，其内部原因可能是___________。
31．（10分）（2018江西名校学术联盟）黑寡妇蜘蛛通常生活在温带或热带地区，它们一般以各种
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