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山西运城市2020┄2021学年度高三第一学期期末调研测试

化学01

一．选择题（每小題3分，共48分。

在每个小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤．臭氧和活性炭来净化的。

下列有关说法不正确的是

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

2．下列说法正确的是

A．有气体参与的反应，恒压时充人惰性气体，反应速率增大

B．对可逆反应充人某一反应物，反应速率一定增大

C．催化剂能够改变反应速率，但不能改变反应物的转化率

D．若减小气态产物的浓度，正反应速率加快

3．下列试剂保存方法正确的是

A．硝酸银溶液放在棕色的广口瓶中B．液溴盛放在橡胶塞的细口瓶中

C．硅酸钠溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中D．白磷保存在煤油中

4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOHB．Na2O2C．CaCI2D．H2O2

5．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解饱和食盐水时用铜作阳极

6．在下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

A．

B．

C．

D．

7．某物质有以下性质：

①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破

坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

8．若NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

B．60g二氧化硅晶体中含Si一O键数为4NA

C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

D．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

9．将二氧化硫气体通人BaCl，溶液中，无沉淀产生，再充人气体Y以后仍没有沉淀产生，则Y可能是

A．NH3B．H2SC．CO2D．NO2

10分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸．二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液．胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

以上分类标准合理的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

11．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A．温度相同．体积相同的o，和N，B．质量相等．密度不等的N，和C，H．

C．体积相等．密度相等的CO和C0，D．压强相同．体积相同的N，和o，

12．下列有关反应热的叙述正确的是

A．已知

，

则氢气的燃烧热为241。

8Kj/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=1.9kJ﹒mol-1说明石墨比金刚石稳定

C．X（g）+Y（g）

Z（g）十W（s）；△H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

上述反应的△H增大

D．已知

，则△H1>△H2

13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是

A．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol／LKMnO4溶液

B．用玻璃棒蘸取待测液后．点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH

C．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用

14．下列各组离子中，既能大量共存，又符合下列要求：

当溶液中c（H+）=10-1mol﹒L-1时，有气体产生，而当溶液中c（H+）=10-13mol﹒L-1时，又能产生沉淀

该组离子是（）

A．

．

．

．

B．

．

．

．

C．

．

．

．

D．

．

．

．

15．可用右上侧示意图表示的是（15题）

反应

纵坐标

甲

乙

A

等质量钾，钠分别与水反应

H2质量

钠

钾

B

相同质量SO3，在同一容器中

SO3的转化率

400゜C

500゜C

C

（正反应放热）

B的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

1molN2与3molH2,在相同温度下

NH3的物质的量

10个大气压

2个大气压

16．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7％。

已知乳制品的换算系数为6.38，即若检出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％，假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，在一罐总质量为500g．蛋白质含量为0的假奶粉中，不法分子要使奶粉“达标”，最少掺人三聚氰胺的克数是

A．76.5B．18．8C．12.0D．1.3

二．非选择题（共52分）

17．（10分）A．B．C．D．E是原子序数依次增大的五种短周期元素：

A原子的电子层数与它的核外层电子数相同。

A与C．B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相向。

A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成与AE等电子数的化合物M，则M的结构式为___________

（2）由C和E所形成的化合物属于___________晶体（填晶体女型）。

（3）由A．B．C．D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为_________

________________________

（4）B．C．E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为l：

1：

1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的PH近似为7，则该过程的总反应方程式为__________________________________________

18．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A．F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。

A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化磷D．烧碱

（3）B装置的作用____________________________________________；

E装置的作用_____________________________________________

（4）通人C装置的两导管左边长．右边短，原因是______________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再

无其它产物。

请写出反应的化学方程式__________________________________________

（6）从装置C的C处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？

_____________________________________________________________________________________________________________

19．（8分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成

的H2O已略去），已知：

（a）A．B．C．D是非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体。

（b）反应①．②．③是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）C的密度是同条件下氢气的14倍。

请按要求填空：

（1）反应③的化学方程式_________________________________________

（2）C的电子式______________；H的化学式________________________

（3）G与水反应的化学方程式_____________________________________

20．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA的浓度/（mol﹒L-1）

NaOH的浓度/（mol﹒L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还

是弱酸________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______（填“是”或

“否”）。

混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是_____________（填序号）。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（墳：

强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由

大到小的顺序是________________________

（4）在丁组实验所得混合溶液中，完成下列算式（不能做近似计算）

21．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。

请回答下列

问题：

（1）合成甲醇的反应为

如图所示是某次合成实验过程中甲醇的体积分数中

（CH3OH）与反应

温度的关系曲线。

则：

①△H_____0。

（填>．<或=）

②工业上合成甲醇的适宜条件________．_________．________。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通人2.5molCO和7.5molH2，达到平衡

时CO的转化率为90％，此时容器内的压强是开始时的________倍。

若保持同一反应温

度，将起始物质改为amolCO．bmolH2，和cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组分与原平衡相同，则。

．b．。

应满足的关系为（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）_________________，___________________欲使反应开始时可逆反应向逆反

应方向进行，c的取值范围_______________

参考答案

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

C

B

C

B

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

B

B

D

C

A

B

二．非选择题

17．（10分）

（1）H—O一O一H（2分）

（2）离子（2分）

（3）

（3分）（4）

（3分）

18．（13分）

（1）

（3分）

（2）A．D（2分）

（3）干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）

（4）因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。

（2分）

（5）

（3分）

（6）将尾气通人NaOH溶液中（1分）或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。

19．（8分）

（1）

（2分）

（2）:

N:

:

N:

（2分）（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）

（3）

（2分）

20．（11分）

（1）a=7时，HA是强酸（1分）；a>7时，HA是弱酸（1分）

（2）否（1分）；C（1分）

（3）弱（1分）；c（Na+）>c（A-）>c（OH-），c（H+）（2分）

（4）10-5-10-9（2分）；10-9（2分）

21．（10分）

（1）①<（2分）

②高压．低温（适温）．催化剂（3分，各1分）

（2）0.55（1分）a+c=2.5b+2c=7.5（2分）2.5≥c>2.25（2分）