反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法准确的是
A．反应在t2min时才达到平衡
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，
n（CO2）=0.40mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新
平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，CO的物质的量变为0.6mol，则正反应为放热反应
13．标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不准确的是
A．混合气体中SO2的体积为0.448LB．所得沉淀为0.05mol的BaSO4
C．aL混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896
26．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
⑴A、C元素能够形成多种化合物，其中甲是火箭推动剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：
7，则甲的电子式为▲。
已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
▲。
⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为▲，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为▲（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
⑶A、B、D元素能够形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为▲。
⑷将8mL0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。
KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。
①写出发生反应的离子方程式▲。
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）▲。
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因▲。
27．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式实行探究。
【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处持续地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处
酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为▲。
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为▲。
（3）若将H2换成CO，则还需补充▲装置。
【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定
（4）步骤④中煮沸的作用是▲。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有▲。
（6）下列相关步骤⑥的操作中说法准确的是▲。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后能够直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量
为▲。
【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ能够推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为▲。
28．（14分）2,3－二氢呋喃为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于化学药品和香料中，可由丙烯为原料合成，其中F为环状物。
已知：
①链烃C3H6+Cl2（500℃）→C3H5Cl；链烃C3H6+Cl2（CCl4）→C3H6Cl2。
②
。
③
。
⑴反应①属于▲反应，反应④属于▲反应，反应⑤的条件是▲。
写出C、F的结构简式：
C▲、F▲。
⑵工业上由某化合物（C4H10O2）在少量浓硫酸存有下可制得四氢呋喃，写出该
反应的化学方程式▲。
⑶写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式▲。
a、没有支链，且一取代产物只有两种b、与银氨溶液不发生银镜反应
⑷2,3－二氢呋喃在一定条件下能够转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化▲。
29．（16分）【I】黄铁矿主要成分是FeS2，常用于工业制硫酸。
⑴写出黄铁矿煅烧的化学方程式▲。
⑵右图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入▲（填设备名称）循环生产。
请根据图示判断物质X是 ▲，
写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式▲。
⑶用12.8g铜片和30mL18mol/L浓硫酸加热反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌后直到剩余铜片恰好完全反应，则反应消耗的硝酸钾为▲mol。
（用含a的代数式表示）
【Ⅱ】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
⑷写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式▲。
⑸回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是▲、▲。
⑹气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质是▲；向滤液M中加入（或通入）下列▲（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁b．氯气c．高锰酸钾
⑺保温除铁过程中加入CuO的目的是▲；蒸发浓缩时，要加入硝酸，其理由是
▲。
6.下列说法不准确的是（）
A．聚乙烯塑料可用做食品包装袋
B．1828年德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物-------尿素
C．过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称双氧水，工业上用10%的双氧水漂白毛、
丝及羽毛
D．长期食用含重金属铬的医用胶囊对人危害不是很大
7、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法准确的是（）
A．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B．一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA
C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
D．相同条件下，2molH2的燃烧热是2克H2的燃烧热的2倍
8、下列离方程式书写准确的是（）
A．锌锰干电池电极总反应为：
Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋
H2O，
则正极反应为：
2MnO2＋2H＋＋2e－=Mn2O3+H2O
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：
6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al（OH）3↓＋3O2↑＋12Na+
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：
Br-+Ag+=AgBr↓
9．下列实验操作中，仪器的下端需插入液面以下的有（）
①制备Fe（OH）2：
用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，
②制备H2的简易装置中的长颈漏斗，
③分离石油时控制温度所使用的温度计，
④用乙醇制乙烯时所用的温度计，
⑤用水吸收氨气时的导气管，
⑥制备乙酸乙酯时伸入盛装碳酸钠溶液试管的导气管。
A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．全部
10.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：
①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项准确的是（）
A．pH大小顺序：
①>④>③>②
B．c（NH3·H2O）大小顺序：
②>④>③>①
C．混合液④中存有：
c（NH3·H2O）+c（CO32—）+c（H+）=c（OH—）+c（H2CO3）
D．混合液③中水的电离被促动，其中的c（H+）和c（OH-）均大于1.0×10—7mol/L
11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法准确的是（）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
r（X）B．X与其余三种元素两两之间形成的核外电子总数为18的微粒只有3种
C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存有氢键
12．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列相关X发生化学反应的叙述中不准确的是（）
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B．在浓硫酸存有时加热可发生消去反应
C．在铁作催化剂时，可跟溴发生取代反应
D、该有机物的化学式为C9H10O3Cl
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲乙两份，向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。
向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是（）
A、乙溶液中NO3-的物质的量为0.2mol
B、乙溶液中加铁，OA段产生是NO，
AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
C、乙溶液中最终溶质为FeSO4
D、乙溶液中c（H2SO4）为5mol·L－1
26.（18分）某同学为探究浓硫酸的性质，设计了以下实验装置图。
检查好装置的气密性后，向烧瓶中加入过量的铁粉、炭粉，再滴加浓硫酸。
（1）未点燃酒精灯前，该同学观察到B中没有出现明显现象，这是因为▲
点燃酒精灯后，烧瓶内可能发生的化学反应为：
2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O随着反应的实行，还可能发生其它反应，试写出其中两个反应的离子方程式：
▲
（2）当反应实行一段时间后，在C瓶中观察到有白色沉淀产生，该沉淀是▲
（填化学式），在点燃E处产生的气体之前要先实行验纯，请简述验纯操作及相关现象
▲
（3）在烧瓶中过量的炭粉，能够使E处产生气体的速率加快，原因是：
▲
（4）反应结束后，安装好过滤装置。
先用少量热水通过过滤器，以提升它的温度，然后将烧瓶中的溶液趁热过滤。
将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口，静置、冷却。
能够看到硫酸亚铁晶体在试管中结晶析出。
将析出的晶体过滤、干燥、称重，得硫酸亚铁晶体2.69g。
将全部晶体转入硬质玻璃管中，高温加热至质量恒定不变。
在标况下，测得产生的气体为0.112L。
已知：
硫酸亚铁晶体在受热时发生的反应为：
2FeSO4·xH2O＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。
请回答：
①提升过滤器的温度的目的是▲
②用橡皮塞塞住管口的目的是▲
③求该晶体中所含结晶水的个数x＝▲
27.（12分）以下各物质均是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。
已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，能够得到红褐色胶体。
该反应的离子方程式是
▲。
（2）将E溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是▲。
（3）已知E物质焰色反应为黄色，写出M与E反应的产物中具有杀菌、消毒作用的物质的
电子式▲
（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。
化合物F和单质Y
反应的化学方程式是▲。
在Y与F制得N的实验中，将Y与F混合后，该反应要顺利实行需要的条件是
▲（答出药品及操作）
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。
发生腐蚀时，正极的电极
反应式是▲。
28.（16分）1,3-丙二醇能够用丙烯醛水合氢化法制得
1,3-丙二醇还能够用生物发酵法制得：
（1）．A的官能团的结构简式是▲
（2）．1,3-丙二醇和甘油的关系是①同位素②同分异构③同一类物质④同系物
（3）．甘油是化妆品中常用的保湿因子，是生产肥皂的副产品之一。
写出工业生产肥皂的
方程式▲
（4）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料能够合成聚酯PTT，对苯二甲酸的同分异构B，1mol
B能和4molNaOH溶液反应，则B有▲种
（５）有机物淀粉、1,3-丙二醇和甘油各mg完全燃烧，将产物全部通入Na2O2中，充分反应后Na2O2增重质量大于mg的为▲。
（６）信息一：
已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
信息二：
Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋ＨＢr→Ｃ2Ｈ5Br＋H2O
利用上述信息，填写下面的空白
反应②属于▲（填反应类型）
29（14分）四川省盛产天然气，天然气是非常重要的化工原料。
依据上述流程，完成下列填空：
（1）第①步的反应为CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＞0。
在一定温度下达到化学平衡。
①一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 ▲ （填编号）；
a．容器中的压强不变 b．1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
②如果要提升CO的平衡转化率能够采用__▲_________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量c．增大压强 d．升高温度
③在恒容密闭容器中存有下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO2的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是_▲______
A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．恒压密闭容器中通入1molCO（g）和1molH2O（g），发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2O（g）和1molCO（g）的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右：
（2）等物质的量浓度等体积KHCO3溶液和K2CO3溶液混合。
所得溶液的离子
浓度大小关系为▲
（3）希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%，新法合成氨中所用的电解质（图中涂黑处）能传导H＋阴极反应为_____▲______________。
（4）为使Fe3+沉淀完全，能够向溶液中加人CuO调节溶液的pH的理由是____
（5）HNO3和粗铜生成的气体NO2、NO、N2O4，在标准状况下，取样一小试管（充满气体）倒置于水槽中，然后用导管通入Ｏ2，让水缓慢充满整个试管，（假设溶质不扩散），物质的量浓度范围是___▲____mol/L。
6．B7．B8．A9．D10．D11．A12．B13．C
26．（14分）
（1）N2H4电子式略（1分）
N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=—622kJ/mol（2分）
（2）N2H4+4OH-—4e-==N2+4H2O（2分）85%（2分）
（3）Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（2分）
（4）①5H2C2O4+6H++2MnO4-==10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）②1x10-3mol/（L·s）（1分）
③Mn2+是此反应的催化剂，随着反应实行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快。
（2分）
27．（16分，每空2分）Ⅰ．
（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）24%（3）尾气处理
Ⅱ．（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（5）250mL容量瓶（6）bdf（7）70%
Ⅲ．Fe5O6
28．（14分）
（1）加成；取代（各1分）NaOH醇溶液，加热（2分）
C：
CH2=CHCH2CH2OMgBrE：
（各2分）
（2）
（2分）
（3）
（其它合理也给分，2分）
（4）用高锰酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化（2分）
29．（16分）I.
（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（2分）
（2）接触室；浓氨水（各1分）（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）（0.03
-0.14）/3（2分）
II.（4）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（2分）
（5）温度高苯容易挥发；温度低溶解速率小（各1分）
（6）HNO3；b（各1分）
（7）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀（1分）
抑制Cu2+的水解且不带入其他杂质（1分）
6D7C8B9C10A11C12D13D
26、（共18分，每空2分）
（1）常温下铁遇浓硫酸钝化，而C也不与浓硫酸反应。
2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑（各1分）。
（2）BaSO4用一只小试管收集从玻璃尖嘴管排出的气体，收集满后用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开手指点火，如果发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯，否则证明已经纯，可实行点燃。
（3）铁与碳在硫酸中形成原电池，加快了反应速率。
（4）①防止溶液冷却，晶体在漏斗中析出；②防止空气进入，使亚铁离子被氧化
③6.5
27.（每空2分，条件略）
（1）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（3）略
（4）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
加入少量氯酸钾，在混合物上插入一根镁条，点燃镁条
（5）O2+4e-+2H2O=4OH-
28（16分）答案：
（1）-OH，-CHO（2分）
（2）③（2分）
（3）（2分）
（4）6种（2分）
（5）淀粉、1,3-丙二醇（2分）
（６）（6分）Ｂ
（1分）
Ｃ：
，Ｄ：
（各2分），取代反应（1分）
29（14分）
（1）①b、c（2分，有错答不给分，少选得1分）②BD（2分）③C（2分）
（2）（２分）c（k+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
（3）阴极：
N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（２分）
（4）（２分）加入氧化铜促动Fe3+水解。
（5）1/22.4～2/22.4（２分）
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