学年河南省高一上第一次月考化学卷含答案及解析.docx

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学年河南省高一上第一次月考化学卷含答案及解析

2019学年河南省高一上第一次月考化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

一、选择题

1.下列物质对应的安全标志错误的是（）p

2.t-famiABCD物质名称浓硫酸纯碱乙醇硝酸铵安全标志腐蚀品剧毒品易燃品爆炸品

3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.酒精灯不慎碰倒起火，用湿抹布或沙子盖灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

4.下列

除杂试剂或操作方法不正确的是（）p

5.选项物质杂质除杂试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，过滤BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶CNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤

6.下列实验装置或操作正确的是（）

7.下列各组物质中所含原子数相同的是（_________）

A．10gH2和10gO2________________________B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.75molBr2___________D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

8.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（________）

A．150ml1mol·L-1NaCl溶液___________________________________B．75ml2mol·L-1KClO3溶液

C．150ml2mol·L-1KCl溶液______________________________

D．75ml1mol·L-1FeCl3溶液

9.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（________）

A．

B．

C．

D．

10.某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为（________）

A．125/54Vmol·L－1________B．125a/36Vmol·L－1

C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1

11.VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（________）

13.选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大

14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

B．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

C．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

D．常温常压下，7.0gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子的数目为NA

15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

A．4________B．3C．2D．1

17.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（_________）

A．1：

1：

1______________B．1：

1：

3________C．1：

3：

1______________D．3：

1：

1

18.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（_________）

A．0.1（b-2a）mol/L___________B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L___________D．10（b-2a）mol/L

19.已知某溶液体积为VmL，密度为dg·mL-1，溶质的质量为mg，溶质的摩尔质量为Mg·moL-1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%。

下列式子正确的是（）

A．a%=

%B．c=1000da/MC．c=

D．m=

20.下列判断正确的是（）

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl—存在

B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42—存在

D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32—存在

21.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）

A．a>b>c___________B．b>a>c______________C．c>b>a___________D．c>a>b

22.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

p

23.实验编号12345BaCl2溶液体积/mL02040100120沉淀质量/g00.233m0.6990.699下列有关说法正确的是（）

A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

二、实验题

24.

（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积______________mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________________________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．量取浓盐酸时俯视读数

C．定容时仰视

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中

F．溶液没有恢复到室温就进行定容

三、填空题

25.

（1）0.3molNH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。

（3）将4gNaOH溶

于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。

若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为________。

26.标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：

（1）所得氨水（溶质按NH3计算）溶质的质量分数为____________________（结果保留3位有效数字）；

（2）所得氨水的物质的量浓度为_________________________________；

四、实验题

27.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

以及泥沙等杂质，某同学

设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液

精盐

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是______________________。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

28.实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，②____________________。

（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_________________（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）。

A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________（填字母序号）。

（乙酸、甘油均可溶于水）

A．甲苯、酒精________B．四氯化碳、苯_________C．汽油、乙酸___________D．汽油、甘油

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在里聚集。

（5）含碘的有

机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误

有___________________________________处。

五、填空题

29.50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）

（1）若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

（2）若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】