重点中学内部资料中考化学考点复习化学式与化合价.docx
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重点中学内部资料中考化学考点复习化学式与化合价
化学式与化合价
一、基本考点
考点1．化学式
（1）概念：
用元素符号来表示物质组成的式子。
（2）化学式的书写方法：
①单质的化学式：
a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。
如：
He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。
b.常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：
O2、H2、Cl2、N2等。
②化合物的化学式：
a.弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b.当其组成元素原子个数比是1时，1可省略；c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。
（3）化学式表示的意义：
①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）：
②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：
微观：
表示该物质的一个原子：
一个铁原子。
考点2．元素的化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价的对象是元素而不是物质。
化合价有正价和负价。
单质中元素的化合价为零。
化合物中元素正负化合价的代数和为零。
（2）化合价的表示方法：
①位置：
元素符号的正上方（如
）；②书写顺序：
先写正负，后写数值；③化合价与离子表示方法的异同点。
相同点：
化合价和离子电荷的正负与数值相同。
（3）常见元素的化合价。
熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六
（4）化合价的应用：
①根据化合价求化合物的化学式：
正价左、负价右；标化合价；求原子个数：
=原子个数；检查。
②根据化学式确定元素或根的化合价。
二、能力与综合考点
考点3．元素的化合价与化学式的关系（拓展考点
（1）根据化合价写化学式：
一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。
（2）根据化学式确定化合价：
依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
考点4．相对分子质量及其计算（学科内综合考点）
（1）概念：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）有关化学式的计算：
①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。
计算公式：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。
计算公式：
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。
计算公式：
元素的质量分数=
。
④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是
A．乘电动公交车，提倡低碳出行B．增加烟囱高度，防止废气污染
C．实施绿化工程，遏制雾霾产生D．回收废旧金属，节约金属资源
2．下列实验基本操作正确的是（）
A．取用固体
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．读取液体体积
3．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．酸性最强的是苹果汁
5．下列关于酸和碱的叙述正确的是
A．浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A．丙物质中氢元素的质量分数最大B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为2∶6∶1D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶3
7．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
8．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）
选项
A．
B．
C．
D．
转化关系
物 质
甲
FeCl2
HCl
CaCO3
CuSO4
乙
Fe
H2O
CO2
Cu
丙
Fe2O3
H2
Na2CO3
CuO
A．AB．BC．CD．D
9．实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是（）
A．试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管
B．酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒
C．铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片
D．试管、铁架台、集气瓶、玻璃片
10．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（）
A．滤渣中一定有铁B．滤渣中只有铜
C．滤渣中一定有镁D．滤渣中一定有铜、铁、镁
11．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙
12．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是（）
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．②③④⑥B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②⑤⑥
13．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m＝12.7
14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：
、
、
B．在氢氧化钠溶液中：
、
、
C．在氯化钠溶液中：
、
、
D．在硫酸铵溶液中：
、
、
15．为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（）
A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌B．滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn
C．滤液中一定含有Zn2+和Ag+D．充分反应后溶液质量减少
二、填空题
16．2018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。
新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定，鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。
请回答问题：
（1）目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是：
A．碳纤维复合材料B．铝镁合金C．先进高强钢，其中属于金属材料的是①_____填字母）。
钢的含碳量为②_____锰钢因其具有③_____（写两点）的优良性能，常用于制造地铁钢轨、挖掘机铲斗等。
（2）新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。
磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4，LiFePO4中铁元素的化合价为①_____，用外接电源给电池充电时发生的能量转化是②_____。
锂是一种活泼金属，能与水反应生成氢氧化理和氢气，写出该反应的化学方程式③_____。
（3）新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_____。
的排放，减少汽车尾气对空气的污染。
17．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。
则X的化学式为；该反应的化学方程式为。
18．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是_____．
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：
_____；证明二氧化碳可与水反应的现象是_____；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的_____溶液．
三、简答题
19．阅读下列片段，用化学用语回答相关问题
爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含有氯酸钾。
制作闪光雷、电光炮、烟花炮、彩色焰火时，还要加入镁粉、铁粉、铝粉及无机盐。
加入钡盐火焰呈绿色、钠盐火焰呈黄色。
当烟花爆竹点燃后，木炭粉、硫磺粉、金属粉末等迅速燃烧，产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘，同时产生大量光和热、而引起鞭炮爆炸。
（1）爆竹中的硝酸钾是由K+和__________组成（填离子符号），烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式___________________，实验室用氯酸钾（二氧化锰做催化剂）制取氧气的化学反应方程式___________。
（2）硫磺燃烧的化学方程式__________，木炭粉不完全燃烧的化学方程式__________。
（3）2018年春节市政府下达“禁止燃放烟花爆竹”文件，下列解释理由合理的是__________
A．燃放会产生噪音污染
B．燃放会产生粉尘污染
C．一定程度上加剧酸雨的形成
20．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）当温度在t1℃＜t＜t2℃之间时，A物质与C物质___（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（2）t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为___；
（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___；若要从B溶液中得到B晶体，最好采用的方法是___；
（4）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量___（填序号）
①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定
四、实验题
21．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
（资料）：
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
五、流程题
22．水与生活和生产密切相关．请回答：
（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是（填序号）．
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．浓硫酸
（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
请回答：
Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，
说明清水是硬水．
Ⅲ．下列叙述中不正确的是．
A．水是一种最常用的溶剂
B．工业废水经处理达标后排放
C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取mL的水．
（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧
C．水的净化D．水的电解．
六、计算题
23．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算：
（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比；
（2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。
24．3克碳燃烧生成多少克二氧化碳？
七、探究题
25．小明做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。
欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收；
②SO2性质：
能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊；
③CO可与PdCl2溶液反应：
PdCl2＋CO＋H2O===Pd（黑）↓＋2HCl＋CO2；不与KMnO4溶液反应。
【提出猜想】生成物的成分可能为；
Ⅰ.H2O、CO、SO2；Ⅱ.H2O、CO2、SO2；Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。
【实验验证】小明设计了如下实验：
【分析讨论】
①根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：
A→_____→______→D→___。
②置E中所加药品是_________。
③置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是_______________________。
④D中澄清石灰水变浑浊，方程式为_____________________________________________。
【实验结论】实验观察到的部分现象是：
B中未见黑色沉淀，则猜想_____正确，
写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
B
A
B
B
A
D
A
C
A
D
C
B
二、填空题
16．BC0.03%～2%硬度大、韧性好+2电能转化为化学能2Li+H2O＝2LiOH+H2↑含铅化合物
17．COC3H8+4O2
CO2+4H2O+2CO
18．
（1）滤纸由白色变为红色
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
湿润的滤纸变红，而干燥的滤纸无明显变化NaOH（或氢氧化钠，合理给分
三、简答题
19．NO3—2Mg+O2
2MgO2KClO3
2KCl+3O2↑S+O2
SO22C+O2
2COABC
20．不能390gC＜A＜B蒸发结晶⑤
四、实验题
21．CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH（写“酚酞”不扣分）CaO、Ca（OH）2、CaCO3
五、流程题
22．
（1）C；
（2）漏斗；肥皂水；D；47.5；（3）AD．
六、计算题
23．
（1）2：
3
（2）49t
24．11克
七、探究题
25．ECB无水硫酸铜检验二氧化硫是否被除尽Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OⅡC+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）
A．A试管中溶质对应的溶解度曲线是甲
B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲＜乙
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙
2．下面几种物质，属于纯净物的是
A．矿泉水B．空气C．石灰水D．液氧
3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4．化学实验离不开现象的观察和描述，下列实验现象描述正确的是（）
A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体则该物质中一定含CO32﹣或HCO3﹣
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
6．门捷列夫说：
“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。
”下列现象描述正确的是（）
A．打开浓硫酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
B．铜丝插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
7．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
A．“碘盐”属于化合物
B．人体缺“碘”是指缺碘分子
C．根据标签可预测
或氯化钠性质不稳定
D．1kg该碘盐中最多含
的氯化钠
8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是：
（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤
9．近年我市为创建国家级卫生城市和文明城市采取了一系列举措，其中属于保障饮用水水源达标的是
A．高频使用“雾炮车”B．放置废旧衣物回收箱
C．加强水源地水质检测D．强化节约用水管理
10．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．氯化铁B．氢氧化镁C．小苏打D．汽油
11．我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为（）
A．+1B．+3C．+5D．+6
12．有关说法正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
13．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）
A．l6B．28C．44D．64
14．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）
①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰
A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥
15．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断正确的是
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
二、填空题
16．
（1）用化学用语表示：
①2个铝离子_____②3个氧分子_____．
（2）用下列物质的序号填空：
A硫酸铵B熟石灰C碳酸氢钠D肥皂水E明矾F酒精
①可作燃料的是_____；②常用于区分硬水与软水的是_____；
③可作净水剂的是_____；④可用于改良酸性土壤的是_____；
⑤可作氮肥的是_____．
17．某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。
该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：
________。
通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，该反应的化学方程式为________。
通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是________（写出一条即可）。
18．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：
其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
请你根据上述信息，推断出下列物质．
（1）填名称：
A______、B______，C______、H______．
（2）写出反应③的化学方程式，并指出反应的基本类型：
③______反应．
三、简答题
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验①_____（填字母）分为一类；分类的依据是②_____；
（2）初中化学中我们已经学过了氧化物，若根据性质分，可以把氧化物分为：
酸性氧化物和碱性氧化物等，其中酸性氧化物指的是：
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
反应过程中各元素的化合价不变，如P2O5就是酸性氧化物。
请写出P2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式①_____。
氧化铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是②_____。
20．根据下列反应事实，完成相关化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁__________________________________________
（2）锌和稀硫酸反应___________________________________
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_______________________________________________
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气___________________________________________
（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水________________________________
四、实验题
21．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答问题：
（所用装置图用序号表示）
（1）写出标有①的仪器名称：
____。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____,
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