苏教版高中化学选修三《专题3》测试题docx.docx

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

《专题3》测试题

（时间：

90分钟　　分值：

100分）

可能用到的相对原子质量：

He4　O16　S32　Si28　Ca40

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

1．只需克服范德华力就能汽化的是（　　）

A．液态二氧化碳B．液态氨

C．醋酸D．乙醇

解析　B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案　A

2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>Na2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

解析　A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>

Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：

金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案　B

3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　）

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

解析　A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案　B

4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）

A．NaOHB．H3O＋

C．MgCl2D．NH4Cl

解析　NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH

和Cl－以离子键结合，NH

中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

答案　D

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（　　）

A．SO3和HClB．KCl和Mg

C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O

解析　SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。

答案　A

6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（　　）

晶体

NaCl

MgO

AlBr3

SiCl4

共价化合物R

熔点（℃）

801

2852

97.5

－70

1723

沸点（℃）

1413

3600

263.3

57

2230

A.SiCl4是分子晶体

B．MgO比NaCl的晶格能大

C．R是原子晶体

D．AlBr3为离子晶体

解析　AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。

答案　D

7．根据键能数据：

H—Cl431kJ/mol，H—I299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）

A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离

B．HI比HCl熔、沸点都高

C．HI比HCl更稳定

D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物

解析　由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更容易电离。

答案　A

8．下列叙述正确的是（　　）

A．非金属元素的原子不能构成离子晶体

B．非极性键只存在于双原子分子的单质中

C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键

D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键

解析　铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。

答案　D

9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（　　）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

解析　C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。

答案　C

10．下列说法中正确的是（　　）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析　不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A项不正确。

金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确。

分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C项不正确。

原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确。

答案　D

11．已知以下化学键的键能：

H—H436kJ/mol，Cl—Cl243kJ/mol，H—Cl431kJ/mol。

下列叙述正确的是（　　）

A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强

B．H2（g）与Cl2（g）反应生成2molHCl（g），反应的ΔH＝183kJ/mol

C．H2（g）与Cl2（g）反应生成2molHCl（g），反应的ΔH＝－183kJ/mol

D．H2（g）与Cl2（g）反应生成1molHCl（g），反应的ΔH＝－183kJ/mol

解析　A项：

因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项：

该反应是放热反应，ΔH应为负值；D项：

反应的ΔH＝－91.5kJ/mol。

答案　C

12.

某离子晶体的晶胞如图所示，M为阳离子，分别在顶点和面心，N为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为（　　）

A．M2N

B．MN2

C．M7N

D．M4N7

解析　属于该晶胞的M＝8×

＋6×

＝4,8个N在正方体内，都属于该晶胞，M:

N＝4:

8＝1:

2。

答案　B

13．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（　　）

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③B．③④⑤⑥

C．①③⑥D．③⑤⑥

解析　共价单键必定是σ键，HCl、H2O、H2O2中只有σ键，无π键；N2中有三个共价键：

一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：

一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：

一个σ键，两个π键。

不同种原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的N≡N键、C2H4中的C===C键、C2H2中的C≡C键均为非极性键。

答案　D

14．下列说法正确的是（　　）

A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键

B．在60gSiO2晶体中，Si—O键的数目为2NA

C．共价键有方向性，但无饱和性

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:

1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

解析　丙烯（CH2===CH—CH3）分子中含有8个σ键，1个π键；60gSiO2晶体中Si—O键数目为4NA；共价键有方向性，也有饱和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子个数比为1:

1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。

答案　D

15．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同族元素中Z的氢化物沸点最高

C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

D．Y的单质和氧化物属于相同的晶体类型

解析　根据X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，Y为硅元素。

H2O中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；原子半径：

Na>O，离子半径：

Na＋

答案　C

二、非选择题（共6道题，共55分）

16．（8分）现有几组物质的熔点数据如下表：

A组

B组

C组

D组

金刚石：

3110℃

Li：

181℃

HF：

－83℃

NaCl：

801℃

硅晶体：

1410℃

Na：

98℃

HCl：

－114℃

KCl：

776℃

硼晶体：

2300℃

K：

64℃

HBr：

－89℃

RbCl：

718℃

二氧化硅：

1723℃

Rb：

39℃

HI：

－51℃

CsCl：

645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________；

（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）；

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___________________________；

（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）；

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

解析　A组物质熔点高，为原子晶体，熔化时克服共价键；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体，其水溶液或熔融状态能导电。

答案　

（1）原子　共价键

（2）①②③④

（3）HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力

（4）②④

17．（8分）短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。

X

Y

Z

（1）X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为________。

（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为________，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是_____。

（3）Z单质的晶体属于________，Z的氢化物的电子式是______，该分子中含________个σ键，________个π键（若不含填0）。

解析　X、Y、Z分别为He、F、S元素。

（1）稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He，核内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4g·mol－1。

（2）在ⅦA族元素中，F原子半径最小，氢化物中H—F键键长最短。

（3）硫单质属于分子晶体，H2S分子中含有2个σ键，无π键。

答案　

（1）He　4g·mol－1

（2）H—F　F原子半径最小，H—F键键长最短

（3）分子晶体　H:

:

H　2　0

18．（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O2

2Cl2＋2H2O

已知：

ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ.

（1）H2O的电子式是________。

（2）反应A的热化学方程式是____________________。

（3）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl（填“强”或“弱”）________。

解析　

（1）水是共价化合物，其电子式为H

。

（2）在400℃时，水为气态，热化学方程式为

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－115.6kJ/mol。

（3）设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a＋498kJ/mol－2×243kJ/mol－4b＝－115.6kJ/mol,4（a－b）＝－127.6kJ/mol，a－b≈－32kJ/mol。

H—O键的键能比H—Cl键的键能大，则H—O键比H—Cl键强。

答案　

（1）H:

:

H

（2）4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol

（3）32　强

19．（8分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题。

（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）。

（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________。

（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为________________。

解析　

（1）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。

由于Ni2＋的半径小于Fe2＋的半径，则熔点的大小为NiO>FeO。

（2）因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴、阳离子的配位数均为6，故NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6。

（3）晶胞中镧原子数＝8×

＝1；镍原子数＝1＋8×

＝5，所以化学式为LaNi5。

答案　

（1）>

（2）6,6

（3）LaNi5

20．（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:

1。

请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________

（填序号）：

①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质>R>A单质；④A单质>R>B单质。

（2）化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______。

（3）写出D原子的核外电子排布式________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是______________。

（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________________。

解析　A为Na元素，B为Cl元素，C为N元素，D为S元素，R为Na2S。

Na2S是离子晶体，熔点较高，Na是熔点较低的金属晶体，Cl2在常温下是气体，形成分子晶体，故熔点大小顺序为：

R>A单质>B单质。

CB3在常温下为液体，熔点低，故CB3为分子晶体。

C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，NH3与H2O分子形成氢键，而H2S不能与H2O分子形成氢键，所以NH3比H2S在水中的溶解度大得多。

属于该晶胞的阴、阳离子数均为4×

＝

。

FeD2即FeS2，其电子式为Fe2＋

，具有离子键和共价键（或非极性键）。

答案　

（1）②

（2）分子晶体

（3）1s22s22p63s23p4　NH3与H2O分子形成氢键

（4）1:

1　离子键、共价键（或非极性键）

21．（12分）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________。

高，原因是___

_______________________________。

（3）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________

cm3。

解析　

（1）氧元素基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。

（2）O—H键属于共价键，键能最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力。

邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。

（3）氯化钠的晶胞为面心立方结构，因此氯化钠晶胞中含有的Cl－、Na＋个数均为4，则CaO晶胞（面心立方结构）中也含有4个Ca2＋和4个O2－，所以CaO晶胞体积为

＝

。

答案　

（1）2

（2）O—H键、氢键、范德华力　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高

（3）