【答案】D
12.以下说法正确的是()
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.放热反应速率总是大于吸热反应速率
D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,完全断裂1mol
键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1molH-H键时吸收热量为902kJ
【答案】A
13.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()
A.氧气B.二氧化硫C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
【答案】C
14.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙出去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
15.下列有关元素化合物的说法正确的是()
A.常温下,1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解
B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上一次析出Cu、Fe、Al
D.反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化
【答案】A
16.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后,溶液的pH=7,则反应后的混合后,2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液,则:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等
D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
17.X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
在周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。
下列有关判断正确的是()
A.原子半径由大到小的顺序为:
W>Z>Y
B.两种钠盐都含有X、Z、W三种元素,它们之间可发生化学反应
C.X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键
D.化合物B中含有的化学键为非极性共价键
【答案】B
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
B.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C.25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
【答案】A
19.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
【答案】B
20.下列实验方案中,能达到实验目的的是()
【答案】D
二、本卷共5题,每题3分,共15分。
在每题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的。
【题文】21.下列关于有机物的说法不正确的是()
A.某甲酸溶液中可能存在着甲醛,加入新制的Cu(OH)2加热,有砖红色沉淀产生,证明一定存在甲醛
B.有机物
的所有碳原子可能处在同一平面上
C.C6H14有多种同分异构体,其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物有3种
D.
可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应
【答案】AB
22.下列做法或物质用途的叙述中错误的是()
A.可以以Fe2(SO4)代替明矾作净水剂
B.给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒
C.除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液
D.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
【答案】CD
23.有关下列图示的叙述正确的是()
A.图1总反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑则铜电极发生还原反应:
2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B.图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,放置一段时间后,红墨水柱两边的液面变成左低右高
C.图3中铜电极上不能产生气泡
D.图4中CDEF都是惰性电极,向乙中滴入酚酞试液,F极附近显红色,则欲用丙装置给铜镀银,铜件应该为G极
【答案】C
24.下列说法不正确的是()
A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C.分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D.乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
【答案】AD
25.下列叙述不正确的是()
A.Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
B.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
D.锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(如图:
y表示耗去Zn的物质的量,x表示被还原的硝酸的物质的量),4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑符合图示
【答案】C
第II卷
本卷共4题,共45分。
26.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断:
(1)试样中肯定存在的离子是_________________________
(2)沉淀1的成分为_______________________________
(3)下列说法正确的是()
A.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4
B.试样中一定不含Al3+
C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
(4)Al3+可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀,写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式:
________________________________
【答案】26.
(1)NH4+Mg2+SO42-NO3-
(2)BaSO4Mg(OH)2(3)AD
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
:
气体1和气体2是氨气故溶液中一定含有NH4+,生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡,故一定含有Mg2+、SO42-。
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-生成气体2氨气,故溶液2中含有NO3-。
沉淀2遇酸沉淀溶解并放出气体,沉淀2是碳酸钡。
试样溶液如存在Al3+,加入过量Ba(OH)2溶液,在滤液1中有AlO2-,通入CO2,沉淀2一定会有BaCO3,可能有Al(OH)3,再加酸,现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。
故试样中可能含Al3+。
(1)根据上述一定含有的离子是NH4+Mg2+SO42-NO3-
(2)沉淀遇到酸部分溶解沉淀1成分是BaSO4Mg(OH)2
(3)B、试样中可能含有铝离子,故B错误;
(4)不能用强碱,Al(OH)3和强碱反应,故选择氨水
27.有关物质间有下图所示的转化关系。
已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体。
(1)F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________
(2)反应①的离子方程式_________________________________________.
(3)C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________
(4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存,用离子方程式表示其原因:
___________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其化学反应方程式为________________________
(6)漂白粉同F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________
【答案】27.
(1)
(2)2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
(3)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3:
2
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
(4)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2
HCl+O2↑
28.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检查气密性,再加入试剂;
②加热A试管,B中品红溶液褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝向上抽动离开液面。
(1)试管中发生反应的化学方程式为_____________________________.
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________.
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
__________
______________
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________.
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是___________________________________________.
(5)实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置钱,应当采取的操作是_______________________.
【答案】28.
(1)Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B中品红褪色(3)BaSO4BaSO3
SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+
(4)当从A中气体压强减小时,空气从E进入A,维持A中压强平衡
(5)从E管口向A缓缓鼓入足量空气,将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收
29.重要的精细化学晶M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A中氧官能团的名称为__________________.由A生成B的反应类型为_______________________________
(2)X的结构简式为______________________
(3)由B生成C的反应①的化学方程式为______________________
(4)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃,该聚合反应的化学方程式为___________
(5)E的结构简式为_______________,E的同分异构体有多种,其中与E具有相同官能团的同分异构体有_____________种(提示:
同一碳原子上连有两个或以上羟基是不稳定的,)试写出其中一种的结构简式______________.
(6)下列说法正确的是()
A、E能发生消去反应B、1molM中含有4mol酯基
C、X与Y是同系物D、1molG与足量H2加成可消耗2molH2
(7)由Y生成D的化学方程式为_________________________
(8)Z的结构简式为___________________________.
(9)由F生成G的化学方程式为__________________________.
【答案】29.
(1)羟基醛基消去反应
(2)CH3CH2CHO(3)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(4)
(5)C(CH2OH)47
(及其他合理答案)
(6)BC
参考答案:
1.B2.B3.C4.D5.C6.C7A8.D9.D10.C
11.D12.A13.C14.C15.A16.D17.B18.A19.B20.D21.AB22.CD23.C24.AD25.C
26.
(1)NH4+Mg2+SO42-NO3-
(2)BaSO4Mg(OH)2(3)AD
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
27.
(1)
(2)2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
(3)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3:
2
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
(4)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2
HCl+O2↑
28.
(1)Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B中品红褪色(3)BaSO4BaSO3
SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+
(4)当从A中气体压强减小时,空气从E进入A,维持A中压强平衡
(5)从E管口向A缓缓鼓入足量空气,将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收
29.
(1)羟基醛基消去反应
(2)CH3CH2CHO(3)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(4)
(5)C(CH2OH)47
(及其他合理答案)
(6)BC