军考化学模拟试题上课讲义.docx

军考化学模拟试题上课讲义.docx

《军考化学模拟试题上课讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《军考化学模拟试题上课讲义.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

军考化学模拟试题上课讲义

军考化学模拟试题

测试题

1当光束通过下列分散系：

①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是

（）

A.①②B.②③C.①④D.②④

2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌

上，如下图。

做硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）

3、用Nx表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3Na

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2Na

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2Na

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na

4、在一定条件下，RO3n-与R2「发生如下反应：

RO3n+2R2「+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是（）

A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

5、下列物质中属于电解质的是（）

A.CO2B.BaSO4C.ZnD、食盐水

6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A.用CC还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈D.CO通入澄清石灰水变浑浊

7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加

以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化

铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

8下列叙述正确的是（）

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出rf的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：

（）

A.Fe2+、CiTB.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+

10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温

同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A.1:

1B.2:

3C.3:

2D.1:

6

11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

2+2一+—++——

A.Mg、SQ、K、Cl一B.Na、NH、NO_、MnO一

+2+——2++一一

C.K、Cu、Cl、BrD.Ba、Na、QH、HCQ

12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析

该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:

1，贝U

原混合物中Fe2Q与Fe的物质的量之比为（）

A.1:

1B.2:

5C.4:

1D.3:

1

13、下列对SQ和SQ的叙述正确的是（）

A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱液反应

14、下列离子方程式的书写正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.NaHCg液与NaOH§液反应：

0扌+HCQ—=CQ2—+H2O

C.钠和冷水反应：

Na+2HO=Nsf+20H+H4

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH•O=AIO2-+4NH4++2H2O

15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A.只有NOB.只有NOC.NO和NOD.NO和H

16、某无色气体，可能含HCI、CO、HI、SO中的一种或几种，将其通入氯水中，

得到无色透明溶液。

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCb溶液，

出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是（）

A.—定存在HCIB.—定存在SO

C.肯定没有COD.不能肯定是否含有HI

17、在FeCb和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）

A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+

18、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝

色，同时有气体逸出。

该盐是（）

A.Fe2（SO）3B.Na2CQC.KNO3D.FeSO4

19、取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉

停止。

烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）

A.0.045molL-1B.1molL1

C.0.029molL，D.不能确定

20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）

A.3:

1B.1:

3C.2:

1D.1:

2

二、填空题。

兀素

21、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的

①

||

■

中I-

1

FJ■■h■

1j1占*1

1*

Jk■

**f■

■

tila-

■

V

*1■-4/li*1,1i.4h,|i»1-Bl.|n

■PVR

'M*i-■

I-1*K8

—■■•，■■■■■■-a■

②

...-

■1*

_j..,.■4■■■

■“叫・-・

!

4*«fi

tf

-•--■■iLd--丄"

-

闵/I

1

1V

U

|i■jB斗****

4r'

t■

■1

■

V

J»F

■1*■i|-■

F4*■i-ii-

1・•・・I

!

f

b■■p亠■■■

'iI

■i■

BKJ■■VV.^L|HI*.

■

1

***

4>4v

I_—IB—JA.

V

qI

1B

11

'■I

1

■

■'■4=即

K-4«4>4-1

i

4

・*

i

■■

■i■

■■

□

0

（1）请在上表中用实线.补全元素周期表边界

（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用氢化物的化学式表

示）。

（3）元素③一般在化合物中显价，但在与形成化合物时，所显示的价态正好相反。

（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。

在周期表中，丫与X相邻，丫与Z

也相邻：

X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17

X、丫、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标

出不是①-⑤中元素的相应位置

22、（6分）KCIQ和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程

式为：

2KCIO+4HCI（浓）=2KCI+2CIQT+CbT+2HQ（CIO2中氯元素的化合价为+4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为mol。

（3）CIO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得

到的电子数）是CI2的倍。

23、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：

K+、NM、Fe3+、Cu2+、Mg+、Cl-、S（f。

现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子

是；

并写出参加反应的离子方程式是：

24、（6分）.（8分）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO,充分反应，测得最后溶液的PH>7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或;如果是多种成分，可

能是或

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

1B点时，产生的CO在标准状况下的体积为mL

2B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不

计）

25、（6分）下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5。

其中A、F为酸，DE为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。

⑴物质A是,G是（填化学式）；

（2）写出图中由C生成D和E的离子反应方程

式：

。

⑶amolC无论按途径（I），还是按途径（n），若每步反应均完全，则最终生成的G的物

质的量均为mol，其本质原因是

26、（6）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；DF相遇会

产生白烟。

A、B、C、DE、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是;F的化学式是。

（2）B-D反应的化学方程式。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是

27、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较S02和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是:

（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCL（浓）

==MnCL2+CLT+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B:

D:

。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B:

D:

。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1:

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）