河南省开封市第十中学化学氮及其化合物练习题含答案解析.docx
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河南省开封市第十中学化学氮及其化合物练习题含答案解析
河南省开封市第十中学化学氮及其化合物练习题含答案解析
一、选择题
1．将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3
【答案】B
【详解】
A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；
B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；
C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；
D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；
答案选B。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；
故答案为A。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸
【答案】D
【详解】
室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；
答案选D。
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（）
、
、
、
、
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故
不符合题意；
氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故
符合题意；
二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故
符合题意；
氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故
不符合题意；
答案选D。
5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（）
A．N2OB．NO
C．NO2D．N2O5
【答案】B
【详解】
设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x：
y＝1∶1，即为NO，应选B。
6．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）
D．氨水中共有五种粒子
【答案】C
【详解】
A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；
B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；
C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；
D.氨水有中性分子：
氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；
答案选C。
7．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大
难挥发性
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应
强氧化性、酸性
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成
吸水性
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色
脱水性
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
答案选B。
8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2
【答案】D
【分析】
常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
【详解】
A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；
B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；
C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；
D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；
答案选D。
9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g
【答案】C
【详解】
Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=
＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：
n（NO3-）=1mol：
0.2mol=5：
1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：
3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O
192g2mol
x0.2mol
192g：
2mol=x：
0.2mol，解得x＝19.2g。
答案选C。
【点晴】
明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。
10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
【答案】D
【详解】
A．氮气密度与空气相近，故A错误；
B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；
C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；
D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；
答案选D。
11．下列关于NO的说法正确的是（）
A．为红棕色气体
B．只有氧化性
C．是汽车尾气的有害成分之一
D．能溶于水生成HNO3
【答案】C
【详解】
A.NO为无色气体，A项错误；
B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；
D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；
故答案为C。
12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）
A．海洋中不存在游离态的氮
B．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
【答案】B
【详解】
A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；
B.②中氮气转化为
含氮化合物，属于氮的固定，B正确；
C.④中
转化为
或
，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；
D.根据图像，
能转化为
，
转为氮气，氮气转化为
，故向海水中排放
会造成
浓度增大，D错误；
故答案选B。
13．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是（ ）
A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物
【答案】D
【详解】
A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；
B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；
C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；
D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；
故选D。
14．下列说法正确的是（）
A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl
D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
【答案】A
【详解】
A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；
B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；
C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；
D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；
综上所述答案为A。
15．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．图中反应的总化学方程式为
【答案】D
【详解】
A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；
B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；
C．N2不是污染成分，C项错误；
D．由图看出图中反应的总化学方程式为
，D正确；
故选D。
16．下列实验方法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有
【答案】D
【详解】
A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有
或Ag+等，B不正确；
C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有
或
等，C不正确；
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有
，D正确；
故选D。
17．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．配一定浓度硫酸
B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2
D．制备少量氧气
【答案】B
【详解】
A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A不符合题意；
B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；
C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；
答案选B。
18．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有
C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有
【答案】D
【详解】
A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
，故B错误；
C.首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；其次，与盐酸反应生成CO2的不只是
，还有
所以，溶液中可能存在的离子有
、
、
、
等，故C错误；
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有
，故D正确；
故选D。
19．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO2B．NH3
C．HClD．Cl2
【答案】B
【详解】
A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；
C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；
故选B。
20．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:
1的两种气体组成的混合气体，它们是：
①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）
A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．③=①>②
【答案】B
【详解】
假设气体体积为0.5V和0.5V，则：
①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成
的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+
；
②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；
③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；
综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。
21．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。
喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的
，下列有关说法不正确的是
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的
D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为
mol/L
【答案】D
【详解】
A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；
B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；
C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的
，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的
，C说法正确；
D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为
mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；
答案选D。
22．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液
【答案】C
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；
D．氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；
故答案为C。
23．下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵：
NH4SO4B．氯酸钾：
KCl
C．硫酸亚铁：
FeSO4D．氨气：
NH4
【答案】C
【详解】
A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；
B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；
C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；
D．氨气的化学式为NH3，故D错误；
故选C。
24．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是
A．烧瓶充满B．极易溶于水
C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性
【答案】D
【分析】
在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。
【详解】
A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；
B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；
C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；
D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；
答案选D。
25．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留
体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）
A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8
【答案】C
【详解】
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-
=
，NO和O2按照4：
3混合溶于水恰好全部溶解所以
=4：
3，所以m：
n=8：
3；
故选C。
二、非选择题
26．I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；
检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
II.镁与稀硝酸的反应为：
Mg+HNO3（稀）——Mg（NO3）2+NO↑+H2O（未配平）
（4）该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
【答案】浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好②④b③NO氧化性，酸性
【详解】
I．
（1）实验室制取氨气常用Ca（OH）2与NH4Cl在加热条件下制备氨气或用浓氨水在CaO作用下制备氨气，前者需要加热，后者无需加热，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和CaO；检查C装置气密性是否良好的操作方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好；故答案为：
浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，用手捂住圆底烧瓶，看到气泡冒出，松开手后，在导管形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色与收集方法无关，与热稳定性无关；b装置由于气体进入后不能排出集气瓶的空气，所以b装置无法用于收集气体；故答案为：
②④；b；
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，是固体液体加热制备的气体，气体不能和浓硫酸发生反应，密度比空气重，可以用向上排气法收集，且需进行尾气处理的气体，故：
①CO2制备不需要加热，二氧化碳气体无需尾气吸收装置，故①错误；
②NO可以制备但不能用排空气法收集，故②错误；
③Cl2是固体和液体加热制备，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故③正确；
④H2制备不需要加热，氢气比空气轻不能用向上排空气法收集，故④错误；
故答案为：
③；
II．（4）该反应中，HNO3中的N元素由+5价转化为NO中的+2价，化合价降低被还原成还原产物，故还原产物是NO，此过程中HNO3表现了氧化性，但是还有部分HNO3中N的化合价并未改变，这部分硝酸则表现了酸性，故答案为：
氧化性和酸性。
27．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（1）实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。
实验室制取氨气选用图中b发生装置进行
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