学业水平测试复习纲要必修1.docx
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学业水平测试复习纲要必修1
学业水平测试复习纲要——必修1
1．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：
漏斗。
2．蒸馏用于分离液体混合物，如：
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
温度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。
不能放入混合液中。
3．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：
分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。
4．分液用于分离互不相溶的液体，如：
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
5．蒸发的主要仪器：
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
6．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
7．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
8．金属钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中
9．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
10．可直接加热的仪器：
试管﹑蒸发皿、坩埚。
烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。
量筒、容量瓶等不可加热。
11．点燃可燃气体前要验纯。
记得化学危险品常用标志。
见书P4页。
12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
13．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液，加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
CO32－
稀盐酸、澄清石灰水
产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
14．摩尔（mol）是物质的量（n）的单位
15．摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol-1
摩尔质量的数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
16．Vm=22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
17．阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
（即物质的量相同。
）
18．n=
c为物质的量浓度，单位为mol/L
19．c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
20．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤：
①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。
21．常见的有机物有：
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
22．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
23．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
24．分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。
鉴别溶液和胶体的方法：
丁达尔效应
25．常见的电解质有：
酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
26．常见的18种离子：
H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-
27．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
28．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
）
29．离子方程式典型错误：
①电荷不守恒，如：
Fe+Fe3+=2Fe2+、
②拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
30．不能与H+共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3—
31．不能与OH—共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3—
32．不能与CO32-共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
33．Cl—不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存
34．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）
35．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
①化合反应（A+B=AB）②分解反应（AB=A+B）
③置换反应（A+BC=AC+B）④复分解反应（AB+CD=AD+CB）
36．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子的转移。
37．升失氧作还原剂：
化合价升高，失去电子，被氧化，反应物是还原剂，具有还原性。
38．日常生活中常见的氧化还原反应
①用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；②燃料的燃烧、提供热能等；③食品的腐败；
④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；金属的腐蚀。
39．钠是质软（用小刀可以切割）、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽
40．钠和氧气反应:
钠切割后的表面呈银白色金属光泽接触到空气后很快变暗4Na+O2==2Na2O
点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：
Na+O2
Na2O2
钠和水的反应：
将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：
钠浮在水面上，
熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑）
40．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
41．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
42．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
加热
43．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：
通CO2
44．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁。
45．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3
（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
46．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
47．Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
48．Al（OH）3不能溶于氨水中。
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
49．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH
50．Fe2O3红棕色固体，俗称铁红；FeO黑色粉末；Fe3O4黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
Fe（OH）3红褐色沉淀；Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
51．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（2Fe3++Fe==3Fe2+）
52．除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3
离子方程式为：
（2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-）
53．铁能在氧气中燃烧生成Fe3O4。
能与酸、水蒸气、硫酸铜、氯气等物质反应。
铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜等物质发生反应均生成亚铁盐。
Fe+2H+==Fe2++H2↑3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+Cu2+==Fe2++Cu
54．铜为红色固体。
铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。
氢氧化铜为蓝色沉淀。
无水硫酸铜固体为白色。
CuSO4.5H2O为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
可用无水硫酸铜检验水的存在。
55．合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等,光导纤维的主要成分是SiO2。
57．二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。
氢氧酸（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：
SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有SiO2可以用HF来刻蚀玻璃。
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：
SiO2+CaO
CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。
离子方程式为（SiO2+2OH-===SiO32-+H2O）
58．硅酸是一种溶解度很小的弱酸为白色沉淀，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
59．硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。
60．氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。
能溶于水。
61．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。
62．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。
63．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO。
Cl2+H2O===HCl+HClO
64．氯气溶于水后具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO起漂白作用的是HClO，不是氯气。
65．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
66．多余的氯气用NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）22Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
67．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶二硫化碳。
68．二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
密度比空气大。
69．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
因为
SO2+H2O
H2SO3,所以二氧化硫能使紫色石蕊试液变红。
70．二氧化硫可被氧化成三氧化硫：
2SO2+O22SO3
71．SO3：
三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：
SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
72．硫酸是一种强酸：
H2SO4===2H++SO42-具有酸的通性。
浓硫酸具有一些特性：
吸水性，脱水性和强氧化性。
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
73．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）。
浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
74．氮气N2+O2=========2NON2+3H22NH3
75．NO为无色气体，难溶于水，极易与O2反应生成红棕色的NO2。
2NO+O2=2NO2
76．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，3NO2+H2O=2HNO3+NO
77．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水。
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－（故氨水显碱性）
78．实验室常用氯化铵和消石灰反应制取氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
79．氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨气用向下排空气法收集。
80．氨与酸反应：
将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：
NH3+HCl=NH4Cl
在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。
4NH3+5O24NO+6H2O
因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：
NH3
NO
NO2
HNO3
81．铵盐都易溶于水，受热易分解。
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
82．硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
83．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
学业水平测试复习纲要——必修2
1．
符号
，其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
如：
1H、2H、3H之间互称为同位素。
2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
1~18号元素为氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、氯Cl、氩Ar.能画出原子结构示意图。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数。
3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
4．元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，从上往下，同主族原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
从左往右，同周期原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。
6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
氧化物为两性的是Al2O3，氢氧化物为两性的是Al（OH）3。
7．O元素和F元素没有正价。
金属元素无负价。
②主族元素的最高正价＝最外层电子数=族序数
③只有非金属才有负价，且∣负化合价∣＋最高正化合价＝8
8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9．离子键和共价键属于化学键。
判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间，共价键存在于非金属元素之间。
10．离子化合物：
含有金属阳离子或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：
NaCl、CaCl2、NaOH；共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：
H2O、CO2、H2SO4等。
离子化合物必含离子键，可能含有共价键；共价化合物只含共价键。
同种原子间共价键为非极性键，不同种原子间的键为极性键。
11．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
断键吸收能量，形成键放出能量。
12．放热反应：
反应物的总能量>生成物的总能量；
13．吸热反应：
反应物的总能量<生成物的总能量
14．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
15．常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应
16．
原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
17．原电池工作原理：
Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：
从Cu到Zn
18．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
19．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
化学反应速率及其表示方法
（1）表示方法：
υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）
（2）单位：
mol/L·s或min（或其它时间单位）
20．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；
③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；
④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
21．甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的
主要成分。
22．甲烷的主要化学性质
⑴氧化反应：
CH4+2O2CO2+2H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑵取代反应：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl可与氯气发生取代反应。
23．甲烷的结构式为，分子式为CH4。
为正四面体结构。
24．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
25．石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
26．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂，可做催熟剂。
乙烯无色稍有气味的气体，难溶于水，用排水法收集。
27．乙烯的主要化学性质
⑴氧化反应：
①燃烧CH2==CH2+3O2
2CO2+2H2O；
②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。
⑵乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应，
如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。
28．苯的结构中不存在碳碳双键。
苯（C6H6）的结构简式为，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。
29．苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应.
但能在一定条件下与硝酸或溴发生取代反应，可以与氢气发生加成。
30．乙醇的官能团为羟基（—OH）乙酸的官能团为羧基（—COOH）
31．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
32．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2。
乙醇（C2H6O）的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。
乙醇的催化氧化方程式：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
33．乙酸（C2H4O2）的结构简式为CH3COOH，乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，
易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。
34．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下？
防止Na2CO3溶液倒吸。
为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物？
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；与乙酸反应；溶解乙醇。
35．常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质、聚乙烯
36．有机反应类型：
取代反应A+B→C+D
加成反应A+B→C生成物只有一种。
氧化反应：
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
加聚反应：
nA→B如：
nCH2==CH2
［—CH2—CH2］—n
37．同分异构体具有相同的分子式不同的结构式，如：
丁烷（C4H10）有
正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体。
38．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2
39．金属冶炼的方法：
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：
H2、CO、C、Al
40．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
化合反应、加成反应、加聚反应。
学业水平测试复习纲要——选修1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，是单糖，不能水解。
结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，分子中含羟基（—OH）和醛基（—CHO）。
2．葡萄糖的检验方法有：
（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
这说明葡萄糖具有还原性。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4．蔗糖分子式为C12H22O11,为二糖，和麦芽糖互为同分异构体。
5．
淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。
6．淀粉的检验：
加碘水（I2）变成蓝色。
7．棉花、麻的成分为纤维素，分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，水解最终产物为葡萄糖。
8．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
9．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
10．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和
羧基（—COOH）。
具有两性。
三种常见氨基酸：
甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、丙氨酸（）和
谷氨酸（）
11．一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子,经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-NH-CO-）叫做肽键。
12．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
灼烧有特殊气味
13．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
14．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等重金属盐类，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
此外加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、甲醛、苯、酒精等有机化合物也能使蛋白质变性。
变性是不可逆的。
15．蛋白质遇
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