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第一二章12页
第一章物质的量
1、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※N==n·NA（N：
微粒数）
②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※m==n·M（m：
物质的质量）
气体摩尔体积（Vm）：
单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※V==n·Vm（V：
气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：
在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2
同温同压下，等体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：
V1/V2=M2/M1
⑷物质的量浓度（c）
即※cB==nB/V
注意：
⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
2、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
配制步骤
a、计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶g、贴签
①称量②溶解③转移
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
3.药品、砝码左右位置颠倒
减小
——
偏小
4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
——
偏小
5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
减小
——
偏小
6.溶质含有其他杂质
减小
——
偏小
量
筒
7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
增大
——
偏大
8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
减小
——
偏小
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
——
——
无影响
10.搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
11.移液后未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
容
量
瓶
12.未冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
——
偏小
14.定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏小
15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏小
16.定容时，仰视读刻度数
——
减小
偏大
17.定容时，俯视读刻度数
——
增大
偏小
18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
——
无影响
还有其他的影响因素，请大家自行总结。
7．溶液的稀释：
溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
1.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol
3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥
12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤
13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1：
2：
3B．3：
2：
1C．1：
1：
1D．6：
3：
2
14.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A.物质的量之比为1:
1B.密度之比为11:
16
C.体积之比为1:
1D.体积之比为11:
16
15.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为注：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2
A.1：
1B.1：
2C.1：
3D.2：
1
16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
参考答案：
1-5ADABB6-10ACADBA11-16BBADBA
第二章化学物质及其变化
1.简单分类法及其应用
⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度
⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2
CO2
A+B==AB
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB==A+B
置换反应
C+CuO
Cu+CO↑
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD==AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类
分散系
⑴定义：
一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵组成：
分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶分类：
分散系
溶液
胶体
悬（乳）浊液
分散系粒子的直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、Fe（OH）3胶体
泥水
⑷胶体
①胶体的本质特征：
分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。
可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
②胶体的性质
现象
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射
区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动
水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的
——
电泳现象
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程
胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出
制豆腐、果冻等
③胶体的分类
类型
分散剂状态
实例
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶
液态
淀粉溶液、Fe（OH）3胶体
气溶胶
气态
烟、云、雾
④胶体稳定存在的原因
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意：
①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。
而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
1.下列物质属于纯净物的是
饮用天然水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥4.0mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
pH（25℃）7.1
A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒
2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是
AO2BZnCNDCa2+
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是
5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤
7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：
10D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成
8．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是
A.用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物
C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物
D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析 D．电泳现象
11．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶
12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析
13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
B
B
C
C
C
B
C
A
BD
D
知识体系2
1.酸、碱、盐在水溶液中的电离
⑴．电离、电离方程式
①电离：
酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②电离方程式：
表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型
离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物
非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离
溶于水或熔融时，直接能电离
溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象
溶于水或熔融时能导电
溶于水或熔融时不能导电
实例
H2SO4、HF、CaO等
SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“
”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数盐：
NaCl、BaSO4等。
强酸：
H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：
Ba（OH）2、Ca（OH）2等。
弱酸：
H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2等。
极少数盐。
2.离子反应及其发生的条件
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：
在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：
如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：
如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：
如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
①书写离子方程式的步骤
写：
写出正确的化学方程式；
拆：
将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：
删去方程式等号两边重复的离子；
查：
检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：
一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
微溶物有时拆，有时不拆。
例：
稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应
H+＋OH－===H2O（错误）
Ba2+＋SO42－===BaSO4↓（错误）
H+＋OH－＋Ba2+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O（错误，不符合反应实际）
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：
方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：
铁与FeCl3溶液反应
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋（错误，电荷未平）
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：
NH4Cl固体和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH—＋2NH4＋
H2O＋NH3↑（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（如NH3·H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe（OH）3等）必须写化学式。
例：
碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，弱电解质不能拆）
CO32—＋2CH3COOH==2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（错误，难溶物不能拆）
CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑（正确）
例：
氯气与水反应
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl-＋ClO-（错误，弱酸不能拆）
Cl2＋H2O===H＋＋Cl-＋HClO（正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：
NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：
H++OH-==H2O。
例：
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+＋OH－===H2O（错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3—＋OH—===CO32
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