安徽省淮北市学年高二化学上学期第二次月考试题.docx
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安徽省淮北市学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
注意事项：
1、本试卷分为I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分
2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置
3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效
4、本试卷满分100分，测试时间100分钟
5、相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23A1:
27S:
32C1:
35.5Fe:
56Cu:
64Ag:
108
I卷
一、，选择题（本题包括21^-J、题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合盟意）
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
3．向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A.通入过量SO2:
H+、Fe2+、A13+、SO42-
B.通入过量氨气：
NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入过量NaClO溶液：
Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-
D.加入过量NaOH溶液：
Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）
实验操作
目的或结论
A
将Cu片放入FeC13溶液中
证明Fe的金属性比Cu强
B
将点燃的镁条置于盛有C02的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
镁与CO2发生置换反应
C
将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中
证明SO2有漂白性
D
向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
6．已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）
A.b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
7．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（）
A．C（s）的燃烧热ll0kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+480kJ/mol
C.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=-220kJ/mol
D．分解2molH2O
（1），至少需要4×462kJ的热量
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则lmolH2燃烧放出热量为241.8kJ/mol
B.若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2
9．用石墨电极完成下列龟解实验。
实验一
实验二
装置
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A.a、d处：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.b处失电子，发生氧化反应
C.c处发生了反应：
Fe-3e-=Fe3+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
10.将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD．7.84L
11.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是（）
A.电极a为阴极，放出H2
B.通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高
C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）
12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A.负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
13.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）
A.③>②>①>⑤>④B.⑤>②>①>③>④C.⑤>②>③>④>①D.③>④>⑤>②>①
14.铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是（）
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移
15.反应CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应
=17kJ/mol，
=17kJ/mol，则下列正确的是（）
A.△H>0,△H-T△S<0B.△H<0,△H-T△S>0
C.△H>0,△H-T△S>0D.△H<0,△H-T△S<0
16.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是（）
（1）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△Hl=-197KJ/molK1=a
（2）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2=-144kJ/molK2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H3=mkJ/molK3=c
A．m=26.5c2=a/bB.m--26.52c=a-bC．m=-170.52c=a-bD.m=53c2=a/b
17．一定条件下，CH4与H2O（g）~发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,设起始
，在恒压下，
平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变△H<0
B．图中Z的大小为b>3>a
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度Tl、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量．
B．T2下，在0～tl时间内，
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
19.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
3
6
0
放出热量ckJ
A.放出热量：
a③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数①>③D.N2的转化率：
②>①>③
20.在反应aA+bB
cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，以下说法正确的是
A.a+bc正反应吸热
C.a+b>c正反应放热D.无法确定系数关系正反应吸热
21.可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
（一）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为14：
15
C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
第II卷
二、填空题（本题包括6小题，共58分）
22.（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（l）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
①样品中没有Fe3+、②_______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．液H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
23.（10分）A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。
B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：
___________________。
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。
，写出B→C的离子方程式：
__________。
（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出B→C的化学方程式：
__________。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：
__________。
（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出C→D的离子方程
式：
__________。
24．（8分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。
为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。
燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-285kJ/mol①
CH3OH（l）十
O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H=-726.0kJ/mol②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
________________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。
这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的负极发生的反应是_____________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。
25.（10分）碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
（1）0～10min内，NO的平均反应速率V（NO）=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:
1:
1，则Q_____0（填
“>”或“<"）。
（4）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变d．反应体系的压强不再发生改变
26．（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。
某兴趣小组做如下探宄实验：
（1）如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。
（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨
（2）电极上发生的反应式为______________。
（4）在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若某电极质量增重1.28g，则此时溶液的氢离子浓度为__________。
（假设溶液体积无变化）
27.（10分）2013年，“雾霾”成为年度关键词。
近隼来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：
雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
（I）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。
Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。
这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。
请写出该电解反应中阴极的电极方程式：
____________。
（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）:
n（O2）=2:
1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc（正）____VA（逆）（填“>”、“<”、“=”）
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
A
B
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
A
C
A
A
B
C
A
D
C
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括6小题，共58分）
22．（10分）每空2分
（1）②Fe2+易被氧气氧化为Fe3+
（2）①dabfce②
（3）①c、a②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
23．（10分）每空2分
（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－或[Al（OH）4]－+CO2=Al（OH）3↓+HCO3－
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
24．（8分）每空2分
（1）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋298.5kJ·mol－1
（2）①CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O ②正极流向负极 ③燃料电池的能量转化率高
25．（10分）每空2分
（1）0.032mol·L-1·min-1 0.25
（2）a、d （3）< （4）b、c
26．（10分）每空2分
⑴Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）；0.2⑵2H++2e-＝H2↑；⑶2Cl――2e－=Cl2↑（4）1
27．（10分）每空2分
（1）2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O
（2）①45%②24300（Mpa）－1③<>
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