鲁教版届中考化学一轮复习课时训练04溶液含答案.docx
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鲁教版届中考化学一轮复习课时训练04溶液含答案
课时训练（四） 溶液
（限时:
30分钟）
|夯实基础|
1.[2018·潍坊]下列物质不属于溶液的是（ ）
A.碘酒B.矿泉水
C.白醋D.蒸馏水
2.[2018·临沂]把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁B.氢氧化镁
C.小苏打D.汽油
3.[2018·宜昌]下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是（ ）
A.氯化钠B.硝酸铵
C.浓硫酸D.氢氧化钠
4.下列对乳化的理解正确的是（ ）
A.乳化属于化学变化
B.乳化后得到的是溶液
C.用汽油除去衣服上的油污属于乳化
D.乳化后得到的混合物不如溶液稳定
5.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是（ ）
A.升高温度B.降低温度
C.增加溶质D.增大压强
6.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是（ ）
图Z4-1
A.甲图表示称取7.5g氯化钠
B.乙图表示量取42.5mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
7.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 。
（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的质量为 kg。
8.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题。
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要氯化钠固体 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是
（填序号）。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化
钠的溶解度
C
称取氯化钠时,在天平两边托盘上均放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒和 。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2所示。
图Z4-2
与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液。
|能力提升|
1.下列关于溶液的说法中,正确的是（ ）
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多的自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2.[2018·衡阳]下列归纳和推理,你认为合理的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.复分解反应一定没有单质生成
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大
3.[2017·聊城]下列关于溶液的说法中,正确的是（ ）
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
4.[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是（ ）
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌
5.如图Z4-3所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,若试管①中的水迅速出现倒吸现象,则液体
图Z4-3
A和固体B的组合可能是（ ）
A.水和氯化钠B.水和氧化钙
C.水和硝酸铵D.稀硫酸和锌粒
6.[2018·北京改编]已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
图Z4-4
序号
①
②
③
④
⑤
固体
种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的
质量/g
30
60
30
60
90
水的质
量/g
100
100
100
100
100
依据20℃时的实验和数据分析,①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤
7.[2018·黄石]
（1）下列关于实验的描述正确的是 。
A.硫在空气中燃烧,发出明亮的紫色火焰,生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷燃烧
C.用pH试纸测量氯化钠溶液的pH,得到pH=12
D.两种不同质量分数的食盐水混合,搅拌静置,液体分层
E.在氢气还原氧化铜的实验中,固体颜色由黑色变为红色
（2）请从甲、乙两题中任选一个作答,若两题均作答,按甲计分。
甲:
粗盐中难溶性杂质的去除
乙:
配制100g5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中,玻璃棒的作用是
②过滤需用到的玻璃仪器有 （填序号）
③加热过程中,当蒸发皿中 时停止加热
①称量时氯化钠在托盘天平的
②用 （填序号）量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中
③把配制好的氯化钠溶液装入 中,盖好瓶塞,并贴上标签
②中可供选择的仪器:
A.试管 B.烧杯
C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.胶头滴管
F.漏斗 G.玻璃棒
8.[2017·广东]如图Z4-5是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
图Z4-5
请回答:
（1）应称量 gNaCl,需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。
9.[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图Z4-6所示实验（不考虑水分蒸发）。
图Z4-6
（1）乙中溶液 （填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果精确到0.1%）。
参考答案
夯实基础
1.D [解析]蒸馏水属于纯净物,溶液属于混合物。
2.C [解析]氯化铁溶液显黄色;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液;小苏打能溶于水,形成无色溶液;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液。
3.B [解析]氯化钠溶于水,溶液温度几乎不变;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高。
4.D 5.C
6.C [解析]托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;量取42.5mL水,应使用50mL量筒,不能使用烧杯;向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞要倒放在桌面上,烧杯口紧挨试剂瓶口。
7.
（1）40∶71
（2）180
[解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。
（1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶（35.5×2）=40∶71。
（2）配制200kg10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200kg×（1-10%）=200kg×90%=180kg。
8.
（1）4.5 D
（2）胶头滴管
（3）丁
[解析]
（1）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g;化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,但不能增大氯化钠的溶解度;天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸,并不是为了整洁美观,而是为了避免污染天平;量取所需水时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,是为了准确读数。
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。
（3）甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质质量分数=
×100%,因此二者溶液中的溶质质量分数相等。
能力提升
1.C [解析]泥土溶于水形成的混合物,不均一、不稳定,属于浊液;溶液具有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液的各部分一样甜;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能溶解其他可溶的物质。
2.B [解析]饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,所以复分解反应一定没有单质生成;有一种氢原子的核内没有中子;测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,酸性溶液测定结果一定偏大,碱性溶液测定结果一定偏小,中性溶液测定结果不变。
3.D [解析]氯化钠能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数仍为20%;20℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但加入食盐,能溶解;配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等。
4.A [解析]氯化钾能溶于水,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,溶质质量分数为
×100%=5%;生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶质质量分数远远小于5%;5.0mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出其中溶质氯化氢的质量,不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,不能形成溶液。
5.C [解析]氯化钠溶于水后溶液的温度几乎不变,所以试管②中的温度几乎不变,不能产生压强差;水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热,试管②中的气体受热膨胀使气压变大,试管①中的导管口会有气泡冒出;硝酸铵溶于水吸收大量的热,试管②中的气体遇冷收缩,气压变小,导致试管①中的水发生倒吸;稀硫酸与锌粒反应生成氢气造成气压变大,试管①中的导管口有较多气泡冒出。
6.C [解析]本题考查溶解度与饱和溶液。
20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,即20℃时,在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的质量分别为36g和88g。
①③④所得溶液中的溶质质量均小于20℃时相应物质的溶解度,还可以继续溶解对应的溶质,所以①③④都不是饱和溶液;而②⑤所加固体的质量均大于20℃时相应物质的溶解度,固体没有溶解完,所以②⑤均为饱和溶液。
7.
（1）BE
（2）甲:
①搅拌,加速溶解 ②BFG ③出现较多量晶体 乙:
①左盘 ②D ③细口瓶
[解析]
（1）硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷在水中燃烧;氯化钠溶液呈中性,用pH试纸测出其pH=7;两种不同质量分数的食盐水混合后,只是溶质质量分数改变,在外界条件不变的情况下,溶液不会分层;氧化铜是黑色粉末,铜是红色固体,氢气还原氧化铜生成铜和水,实验过程中固体由黑色变为红色。
（2）甲:
①粗盐溶解的过程中,用玻璃棒不断搅拌,加速粗盐的溶解;②过滤需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,其中属于玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒,所以应选BFG;③蒸发滤液时,不能将蒸发皿中的水蒸干,当蒸发皿中出现较多量晶体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的水蒸干。
乙:
①用天平称量氯化钠固体时,固体应放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘;②配制100g5%氯化钠溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g,需要水的质量为100g-5g=95g,95g水的体积为95mL,因此量取95mL水时应用100mL量筒;③实验室中液体药品盛装在细口瓶中,因此配制好的氯化钠溶液应装入细口瓶中,盖好瓶塞,并贴上标签。
8.
（1）7.5 42.5
（2）往左盘中继续添加氯化钠固体
（3）30
[解析]
（1）配制50g15%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度为1g/mL,则水的体积为42.5mL。
（2）用托盘天平称量氯化钠时,左盘放氯化钠,右盘放砝码,若指针向右偏转,说明氯化钠质量不足,需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。
（3）设稀释后溶液的质量为mg,则根据稀释前后溶质的质量相等,列式得10g×15%=m×5%,m=30g。
9.
（1）不是
（2）23.8%
[解析]
（1）乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末后完全溶解,所以乙烧杯中的溶液不是饱和溶液。
（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为100g×20%=20g,向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末,完全溶解,则丙烧杯中的硫酸铜溶质质量分数为
×100%≈23.8%。
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