A．X>Y>ZB．X>Z>Y
C．Y>X>ZD．Z>Y>X
【解析】 由于元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，依据酸性强弱顺序H2XO3Y>X。
【答案】 D
4．甲、乙两种非金属元素：
①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲元素原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．只有④B．只有⑤
C．①②③D．①②③④⑤
【解析】 ④得电子多少与氧化性无必然联系。
⑤不能说明。
【答案】 C
5．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋B．Mg2＋
C．O2－D．F－
【解析】 题中离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径最大的是O2－。
故选C。
【答案】 C
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强
B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强
C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴
D．SiH4能自燃，H2S在300℃分解，说明硫的非金属性比硅强
【解析】 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。
【答案】 B
7．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（ ）
①R元素的最高正价是＋5价 ②R元素还可形成其他含氧酸 ③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7
A．①②B．②③
C．③④D．①④
【解析】 根据题意，R元素的原子获得1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价（此时R为Cl）。
又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。
【答案】 B
8．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应化学方程式为________。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱____________________________________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________>________>________>________。
【解析】
（1）W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式为：
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（2）Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
（3）由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：
HCl>H2S。
可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。
在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：
Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl。
（4）Na＋、Al3＋的电子层结构相同，S2－和Cl－的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，故半径：
Na＋>Al3＋、S2－>Cl－；由于S2－和Cl－具有三个电子层，而Na＋和Al3＋具有两个电子层，故半径：
S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
【答案】
（1）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（2）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
（3）HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl。
（其他合理答案亦可）
（4）S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
9．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
（3）实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气，该反应的化学方程式为________________________。
（4）B与水反应的离子方程式为________。
【解析】 A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7，为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸。
B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。
【答案】
（1）
（2）HClO4
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（4）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D名称分别是________、________、________、________。
（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
【解析】
（1）主族元素的最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素的原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。
（2）钠总显＋1价，其离子结构示意图为：
，磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：
。
（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P（15）小于Cl（17），原子半径r（P）>r（Cl），所以非金属Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3。
【答案】
（1）钠 碳 磷 氯
（2）
（3）HCl>PH3
课时作业1 原子核外电子的排布
踩点训练
1．决定元素种类的因素是（ ）
A．核外电子数B．最外层电子数
C．核电荷数D．中子数
【解析】 元素种类由原子的质子数（即核电荷数）决定的。
【答案】 C
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【解析】 B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子。
【答案】 B
3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）
A．LiB．Si
C．AlD．K
【解析】 该元素的原子结构示意图为
，即硅原子。
【答案】 B
4．（双选）与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F－B．Cl－
C．Na＋D．NH
【解析】 F－与OH－、NH
均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
【答案】 AD
5．下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域内运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
【解析】 核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误。
【答案】 A
6．核外电子分层排布的主要原因是（ ）
A．电子的质量不同
B．电子的能量不同
C．电子的数量不同
D．电子的大小不同
【解析】 电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确。
【答案】 B
7．已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为（ ）
A．n＋1B．n＋2
C．n＋4D．n＋5
【解析】 Y3＋的核外电子数为n＋2，则Y原子的质子数为n＋5。
【答案】 D
8．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：
A.
B.
C.
D.
（1）电子层排布相同的是B与________；
（2）属于同种元素的是B与________；
（3）属于金属元素的是________；
（4）属于稀有气体元素的是________。
【解析】 核外电子数相等的微粒B和C，电子层排布相同；核内质子数相等的A和B属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（He除外）。
【答案】
（1）C
（2）A （3）D （4）C
巩固提升
1．已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
A．b＋m＋nB．b＋m－n
C．b－m＋nD．b－m－n
【解析】 aX核外有a个电子，aXm＋核外有（a－m）个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有（b＋n）个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
【答案】 A
2．（双选）不符合原子核外电子排布基本规律的是（ ）
A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
【解析】 根据核外电子排布规律知：
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。
【答案】 AD
3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氢原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
【解析】 将四个选项分别代入题中验证即可得出正确答案为D。
【答案】 D
4．（双选）根据钠原子的结构示意图
，判断下列说法中错误的是（ ）
A．钠原子核外有3个电子层
B．钠原子在化学反应中容易得到电子
C．钠原子最外层只有一个电子
D．钠原子的核电荷数为22
【解析】 原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；孤线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。
【答案】 BD
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不超过18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
【解析】 由核外电子排布规律可知，A、C正确。
电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确。
【答案】 B
6．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是（ ）
A．K层有2个电子
B．L层有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
【解析】 若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素；有3个电子层的原子，其次外层都是8个电子；最外层有5个电子的元素原子可能是N、P。
【答案】 B
7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ）
A．2mB．2m＋10
C．2m＋2D．m＋2
【解析】 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，故该原子的核外电子总数为（2m＋2）。
【答案】 C
8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。
若X、Y两元素组成的化合物是YX3，已知X元素原子的最外层电子数为a＋2，次外层电子数为a＋3；Y元素原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。
则a和b的值分别是（ ）
A．3,2B．2,3
C．5,6D．5,8
【解析】 X、Y两元素组成的化合物是YX3，X的次外层电子数为a＋3>2，则a＋3＝8，a＝5，X为氯，则Y显＋3价，最外层电子数为b－3＝3，但b＝6不可能为次外层电子数，只能是b＝8符合题意。
【答案】 D
9．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。
当次外层为K层时，最外层电子数为3，则B为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子的排布规律，故不可能。
C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。
当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
【答案】 硅；
硼；
钠；
氧；
10．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BD的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试判断：
（1）元素的名称：
C________，D________。
（2）原子结构示意图：
A________，B________。
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为__________________________。
【解析】 根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
【答案】
（1）氯 磷
（2）C：
Si：
（3）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
11．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：
（1）上述四种元素中C的名称是________；
（2）画出B元素原子的结构示意图________；
（3）写出下列化学方程式。
单质D在单质C中燃烧的化学方程式________；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式____________________________。
【解析】 地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17是Cl；C2－和D＋与氖原子
有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na。
【答案】
（1）氧
（2）
（3）2Na＋O2
Na2O2 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
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