广东省湛江市第一中学学年高二上学期第二次大考化学B卷试题.docx
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广东省湛江市第一中学学年高二上学期第二次大考化学B卷试题
广东省湛江第一中学2018-2019学年高二上学期第二次大考化学试题（B卷）
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同
C.淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
D.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
【答案】A
【解析】
【分析】
A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。
B.氯气与水反应生成次氯酸有强氧化性；明矾水解形成胶体。
C.淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，但n值不同。
D.铜离子能使蛋白质发生变性。
【详解】A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确。
B.氯气与水反应生成次氯酸有强氧化性，可对自来水消毒；明矾水解形成胶体，可以净水，故两者原理不同，B错误。
C.淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，但n值不同。
同分异构体要求分子式相同，而结构不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，C错误。
D.铜离子能使蛋白质发生变性，所以可用于游泳池的消毒，D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
B.室温下,7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA
C.室温下,2L0.05mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA
D.256gS8（分子结构如图
）含S—S键数目为7NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A.每个D2O分子含有10个质子、10个电子，2.0gD2O物质的量n=
=0.1mol。
B.乙烯和丁烯的最简式为CH2，计算7gCH2中所含的氢原子数目即可。
C.2L0.05mol·L-1NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物质的量为0.1mol，0.1molNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol，氮原子数目是0.2NA。
D.每个S8分子中含8个S—S键，256gS8中n（S8）=
=1mol。
【详解】A.每个D2O分子含有10个质子、10个电子，2.0gD2O物质的量为0.1mol，含有的质子数、电子数均为NA，A正确。
B.乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目，可通过计算7gCH2中所含的氢原子数目n（H）=
×2=1mol，氢原子数目为NA，B正确。
C.室温下,2L0.05mol·L-1NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物质的量为0.1mol，0.1molNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol，氮原子数目是0.2NA，C正确。
D.每个S8分子中含8个S—S键，256gS8中n（S8）=
=1mol，1molS8含S—S键数目为8NA，D错误。
3.下列说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
C.CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【分析】
A.2-甲基丁烷支链为一个甲基、主链有4个碳原子，共有5个碳原子。
B.乙烯与溴水反应属于加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
C.烷烃中碳原子形成的四个共价键为四面体结构，丙烷中的三个碳原子不可能在同一直线上。
D.根据乙烯和乙醇完全燃烧的化学方程式可知，物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量相同。
【详解】A.2-甲基丁烷共有5个碳原子，可称为异戊烷，A错误。
B.乙烯可与溴水发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，B错误。
C.烷烃中碳原子形成的四个共价键，连接在碳原子上的四个原子形成四面体结构，CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，C正确。
D.根据乙烯和乙醇完全燃烧的化学方程式可知，物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量相同，乙烯和乙醇的摩尔质量不相等，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量不同，D错误。
4.化学与生活密切相关,下列物质的化学性质与其实际应用不相对应的是（ ）
选项
化学性质
实际应用
A
醋酸的酸性大于碳酸
可用食醋除去水瓶内的水垢
B
NH3具有还原性
作食品加工的制冷剂
C
葡萄糖的醛基具有还原性
可利用银镜反应制玻璃镜子
D
维生素C具有还原性
可用作食品抗氧化剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.根据强酸制备弱酸的原理可以判断出醋酸的酸性大于碳酸。
B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂。
C.葡萄糖中含有羟基和醛基，具有醇、醛的化学性质。
D.维生素C具有还原性。
【详解】A.水垢主要成分是CaCO3，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，根据强酸制备弱酸的原理可以判断出醋酸的酸性大于碳酸，A正确。
B.液氨汽化可以吸收大量的热，所以可用作制冷剂，B错误。
C.葡萄糖中含有羟基和醛基，醛基可发生银镜反应，C正确。
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA
B.标准状况下,11.2L水中含有的共价键数为NA
C.常温常压下,22g二氧化碳气体所含有的原子个数为1.5NA
D.200mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2分子的数目为1.84NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A.NaHSO4熔融状态只能电离出Na+、HSO4-。
B.0.5mol水中含有的共价键数为1mol，标准状况下，水不是气体，不能以气体摩尔体积计算其物质的量。
C.常温常压下,22g二氧化碳气体物质的量为0.5mol，含有的原子物质的量为1.5mol。
D.随着反应进行，浓硫酸变稀，不能与铜继续反应。
【详解】A.NaHSO4熔融状态只能电离出Na+、HSO4-，1molNaHSO4熔融时电离出来的离子数为2NA，A错误。
B.0.5mol水中含有的共价键数为1mol，标准状况下,11.2L水的物质的量不是0.5mol，B错误。
C.常温常压下，22g二氧化碳气体物质的量为0.5mol，含有的原子个数为1.5NA，C正确。
D.若参与反应的浓硫酸物质的量为3.68mol，生成SO2分子的物质的量为1.84mol，但随着反应进行，浓硫酸变稀，不能与铜继续反应，生成生成SO2分子的数目小于1.84NA，D错误。
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
C.用图3所示装置可除去NO2中的NO
D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
【答案】B
【解析】
【分析】
A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
D.本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。
【详解】A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。
D.本装置为电解池，铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。
7.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如右下图所示。
下列有关化合物X的说法不正确的是（ ）
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应
【答案】A
【解析】
【分析】
化合物X中含有羧基，有酸性，可发生中和、酯化等反应。
含有酯基，可发生水解反应。
【详解】A.分子中两个苯环连接在同一个碳原子上，该碳原子上连接苯环的碳碳单键中有一个可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误。
B.化合物X中含有羧基，有酸性，能与饱和Na2CO3溶液反应，B正确。
C.化合物X中含有酯基，可发生水解反应。
因为有机物为环酯结构，所以在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确。
D.化合物X中含有羧基、酯基可与NaOH反应，酯基水解可生成酚羟基和钠盐，酚羟基也可与NaOH反应，1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D正确。
8.下列各项实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（ ）
选项
操作
现象
解释或推论
A
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，
溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素炭化
C
把二氧化硫通入溴水中
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
用湿润的红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.Fe（NO3）2加稀硫酸酸化过程中，亚铁离子被硝酸根氧化。
B.将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
C.二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者会发生氧化还原反应。
D.氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性。
【详解】A.Fe（NO3）2加稀硫酸酸化过程中，亚铁离子被硝酸根氧化，不能判断Fe（NO3）2是否变质，A错误。
B.将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误。
C.二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，把二氧化硫通入溴水中溴水褪色，两者发生氧化还原反应，C错误。
D.用湿润的红色石蕊试纸检验某气体，试纸变蓝，说明该气体的水溶液显碱性，常见气体中，只有氨气溶于水形成氨水而显碱性，D正确。
9.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.A接电源负极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH减小
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L时（标准状况下）,有0.2molCr2O72-被还原
【答案】B
【解析】
【分析】
A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。
B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。
C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。
D.n（H2）=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n（Fe2+）=1.2mol÷2=0.6mol，结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n（Cr2O72-）=0.6mol÷6=0.1mol。
【详解】A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，B连接电源负极，A接电源正极，A错误。
B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。
C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。
D.n（H2）=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n（Fe2+）=1.2mol÷2=0.6mol，结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n（Cr2O72-）=0.6mol÷6=0.1mol，D错误。
10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素。
下列有关说法正确的是
A.四种元素均为非金属元素
B.W与X、Y形成的最简单分子的沸点：
X>Y
C.Y、Z形成的化合物中只含离子键
D.W、Y、Z形成的化合物的电子式为
【答案】D
【解析】
W元素的原子形成的离子是一个质子，则W为H，四种元素原子序数依次增大，Z为同周期中原子半径最大的元素，即Z为Na，X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，其单质在常温下为无色气体，则X为N，Y为O，，A、根据上述分析，Z为Na，属于金属元素，故错误；B、若X为N，Y为O，则氢化物是NH3、H2O，H2O的沸点高于NH3，故错误；C、Y为O，形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；D、形成化合物是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：
，故正确。
点睛：
本题考查元素周期表和元素周期律的应用，本题的突破口是W元素的原子形成的离子是一个质子，推出W为H，同周期从左向右半径减小，四种元素是短周期元素以及原子序数增大，则推出Z为Na，则Y、X为第二周期，单质常温下为气体，有N2、O2、F2，但F2显淡黄绿色，因此是N和O，从而作出合理推断。
11.图表示25℃时,稀释HClO、HCOOH两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化情况。
下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知Ⅰ为HCOOH、Ⅱ为HClO
B.图中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表HCOOH或HClO）
C.图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
D.相同浓度HCOONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小:
c（Na+）>c（HCOO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】C
【解析】
【分析】
A.酸性越弱，在稀释时水解程度增大，pH变化较小。
B.
=
。
C.根据稀释起点pH相等可知，起点c（HClO）大于c（HCOOH），a、b两点HClO、HCOOH稀释倍数相同，c（HClO）大于c（HCOOH）。
D.HClO酸性较弱，相同浓度HCOONa和NaClO的混合液中，c（Na+）最大，ClO-水解程度较大，所以c（HCOO-）>c（ClO-），HCOO-、ClO-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+）。
【详解】A.酸性越弱，在稀释时水解程度增大，pH变化较小，HClO酸性较弱，Ⅰ为HCOOH、Ⅱ为HClO，A正确。
B.图中a、c两点处的溶液温度相同，均为HCOOH的pH曲线，Kw、Ka均没有变化，B正确。
C.起点pH相等，起点c（HClO）大于c（HCOOH），a、b两点HClO、HCOOH稀释倍数相同，c（HClO）大于c（HCOOH），图中a点酸溶液浓度小于b点酸溶液浓度，C错误。
D.HClO酸性较弱，相同浓度HCOONa和NaClO的混合液中，Na+浓度最大，ClO-水解程度较大，所以c（HCOO-）>c（ClO-），HCOO-、ClO-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+）。
各离子浓度的大小:
c（Na+）>c（HCOO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），D正确。
12.已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液,其放电总反应式为Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2。
有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应:
Ni（OH）2+OH--e-
NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
【分析】
A.充电时阳极发生氧化反应，Ni（OH）2生成NiOOH，化合价由+2价升高到+3价。
B.充电时，该装置为电解池，电能转化为化学能。
C.放电时，负极反应，Cd+2e-+2OH-=Cd（OH）2。
D.放电时，溶液中的阴离子向负极移动。
【详解】A.充电时阳极发生氧化反应，Ni（OH）2生成NiOOH，化合价由+2价升高到+3价，阳极反应为:
Ni（OH）2+OH--e-
NiOOH+H2O，A正确。
B.充电时，该装置为电解池，电能转化为化学能，B错误。
C.放电时，负极反应，Cd+2e-+2OH-=Cd（OH）2，负极碱性减弱，C错误。
D.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，D错误。
【点睛】本题考查了原电池、电解池。
充电为电解池，放电为原电池。
溶液中的酸碱性变化可根据电极反应中的离子变化来判断，如C中负极碱性判断，负极反应，Cd+2e-+2OH-=Cd（OH）2，氢氧根被消耗，负极碱性减弱。
13.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径:
M>Y>Q
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C.电解RM2水溶液可得到R单质
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
前20号元素中，Y只有-2价，肯定为氧元素；M有+7、-1价，只能为氯元素；X、Q化合价为+1价，X原子半径最小，为氢元素，Q原子半径大于氧元素、氯元素，为钠元素；Z有+5、-3价，原子半径在钠元素、氯元素之间，是氮元素；R有+2价，原子半径最大，为镁元素。
A.氯离子、氧离子、钠离子中，氯离子电子层数多，半径最大，氧离子半径大于钠离子。
B.氢元素、氧元素、氮元素可组成：
HNO3、NH3·H2O、NH4NO3。
C.电解氯化钙水溶液，由于钙离子氧化性强于氢离子，不能得到钙单质。
D.氮元素和氯元素的最高价化合物为硝酸、高氯酸，为强酸。
【详解】A.氯离子、氧离子、钠离子中，氯离子电子层数多，半径最大，氧离子半径大于钠离子，简单离子半径:
M>Y>Q，A正确。
B.氢元素、氧元素、氮元素可组成：
HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，分别为酸、碱、盐，B正确。
C.电解氯化钙水溶液，由于钙离子氧化性弱于水中的氢离子，不能得到钙单质而是得到氢气，C错误。
D.氮元素和氯元素的最高价化合物的水化物为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确。
14.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。
下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A.在A、B间的任意一点上都存在：
c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.在B点：
c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C.在C点：
c（HCOO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.在D点：
c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+）
【答案】C
【解析】
【分析】
A.刚滴加甲酸时，氢氧化钾过量，c（OH-）＞c（HCOO-）。
B.滴加甲酸7.5mL时，氢氧化钾和甲酸恰好完全反应，生成物为强碱弱酸盐，，HCOO-会发生水解溶液呈碱性。
C.C点甲酸过量溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（HCOO-）＞c（K+）。
D.D点甲酸过量，加入甲酸物质的量为0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒进行分析。
【详解】A.刚滴加甲酸时，氢氧化钾过量，c（OH-）＞c（HCOO-），A错误。
B.滴加甲酸7.5mL时，氢氧化钾和甲酸恰好完全反应，生成物为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）>c（H+）。
B点pH为7，甲酸应该稍过量，a>7.5，B错误。
C.C点甲酸过量溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（HCOO-）＞c（K+），在C点：
c（HCOO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-），C正确。
D.D点甲酸过量，加入甲酸物质的量为0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+），D错误。
15.NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应:
3NO2-+2H+
NO3-+2NO↑+H2O、NO2-+Ag+
AgNO2↓（淡黄色）。
某化学兴趣小组进行以下探究。
（1）制取NaNO2反应原理:
Na2CO3+2NO2
NaNO2+NaNO3+CO2、Na2CO3+NO+NO2
2NaNO2+CO2。
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为________________。
②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是___________________。
③往C中通入空气的目的是______________________________（用化学方程式表示）。
④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、__等操作,可得到粗产品晶体和母液。
（2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。
取出25.00mL溶液,用cmol·L-1KMnO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:
2MnO4-+6H++5NO2-
5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有____（填字母）。
A.250mL容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶
②当观察到____________________________________________________时,滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为__________________（用代数式表示）。
（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-:
____________________（限选用的试剂:
硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。
【答案】
（1）.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）.如果pH＜7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体（3）.2NO+O2=2NO2（4）.过滤（5）.AC（6）.滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且30s内不褪色（7）.
%（8）.取样，加硝酸，若有气泡，且生成的气体遇空气变为红棕色，即可证明溶液中含NO2-（或取样，加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀，即可证明含有NO2-）
【解析】
【分析】
（1）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水
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