高三化学月考试题及答案天津市大港一中届高三上第二次月考.docx
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高三化学月考试题及答案天津市大港一中届高三上第二次月考
2012-2013学年天津市大港一中高三（上）
第二次月考化学试卷
一、选择题（每小题2分，共46分．在每小题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意）
1．（2分）（2013秋•沈阳期末）下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．
A．
①④⑤⑥
B．
②③④⑤
C．
①②③⑥
D．
②③④⑥
2．（2分）（2012秋•大港区校级月考）以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．
A．
只有①
B．
②⑤⑦
C．
①⑥
D．
③④
3．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．
A．
①②③⑤
B．
①③④⑤
C．
①③⑥
D．
全部
4．（2分）（2013秋•元宝山区期末）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（ ）
A．
全部
B．
②④⑤⑥
C．
②⑤
D．
④⑥
5．（2分）（2013秋•岳阳县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．
FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：
6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．
Cl2和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D．
NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2O
6．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
①在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
②有SO42﹣存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
③有NO3﹣存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
④在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣
⑤含有大量Al3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
⑥含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣．
A．
④
B．
①②④
C．
②④⑤⑥
D．
①③⑤
7．（2分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A．
①②
B．
全部
C．
①③④⑤
D．
②③⑥
8．（2分）（2012•渝水区校级一模）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
A．
Fe（NO3）x中的x为2
B．
反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．
稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．
磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
9．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）下列叙述正确的是（ ）
A．
可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B．
用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NO→C+NO2
C．
浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．
因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
10．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．
当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
B．
FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．
用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．
在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：
1
11．（2分）（2013•江西校级模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．
甲=乙＞丙
B．
甲＞丙＞乙
C．
丙＞甲=乙
D．
乙＞丙＞甲
12．（2分）（2015春•宁波校级期中）下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．
Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液
B．
AlCl3溶液与NaOH溶液
C．
KAlO2溶液与KHSO4溶液
D．
2%的硝酸银溶液和2%的氨水
13．（2分）（2012秋•大港区校级月考）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．
实验室常用装置①制取NH3
B．
装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．
装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色
D．
装置④可用于收集NO
14．（2分）（2013•淇县校级一模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
A．
①③④⑤
B．
只有①④
C．
只有③④⑤
D．
只有②③
15．（2分）（2013秋•福建校级期中）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：
①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ）
A．
只有①或②
B．
只有①或②或④
C．
只有①或②或③
D．
上述任意一种
16．（2分）（2014春•保定校级期末）下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A．
氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B．
乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．
ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D．
苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
17．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．
周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
B．
分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质
C．
向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色
D．
向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42﹣
18．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．
等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多
B．
向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体
C．
使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
D．
将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多
19．（2分）（2012秋•大港区校级月考）向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和m2的大小关系正确的是（ ）
A．
m1=m2
B．
m1＞m2
C．
m1＜m2
D．
m1≥m2
20．（2分）（2014秋•苏家屯区校级月考）在一种强酸性溶液中可能存在Cl﹣、NO3﹣、Fe3+、I﹣离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
A．
含有Cl﹣、NO3﹣、I﹣
B．
可能含有Fe3+
C．
含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣
D．
可能含有NO3﹣
21．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．
原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
B．
A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3
C．
B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：
OH﹣+H+=H2OH++CO32﹣=HCO3﹣
D．
B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
22．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列叙述中正确的是（ ）
A．
含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等
B．
含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等
C．
等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应．在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．
将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8mL或1.2mL
二、填空题（共54分）
23．（10分）（2013秋•江西校级期末）在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式 ；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式 ．
24．（8分）（2009秋•铜陵期末）
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ．
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气．工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （填序号）．
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3．
25．（5分）（2012秋•大港区校级月考）（如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：
反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式 ；H为 （填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式 ；
反应②的化学反应方程式 ；
足量B通入H溶液的离子反应方程式 ．
26．（15分）（2012秋•大港区校级月考）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图1是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．
已知如图2：
（1）A中官能团的结构简式是 ．有机物B的名称 ．
（2）B→C的化学方程式为 ．B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式 ．
（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是 （填字母序号）．
a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有 ．
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 ．
（6）J→K的化学方程式为 ．
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．
27．（18分）（2015•咸阳模拟）Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 ．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 ．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：
黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ．
②碱石灰的作用是 ．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称） ．
Ⅱ.3.2gCu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：
①此时溶液中所含的NO3﹣为 mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为 L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 ．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
2012-2013学年天津市大港一中高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共46分．在每小题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意）
1．（2分）（2013秋•沈阳期末）下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．
A．
①④⑤⑥
B．
②③④⑤
C．
①②③⑥
D．
②③④⑥
考点：
二氧化硫的化学性质．版权所有
专题：
氧族元素．
分析：
SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，都不与氯化钡反应，则无法区别，则利用二氧化硫的还原性、漂白性可区分二者，以此来解答．
解答：
解：
①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；
②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；
③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；
④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；
⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；
⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；
故选D．
点评：
本题考查气体的区分，明确二氧化硫和二氧化碳的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉反应中的现象来解答即可，题目难度不大．
2．（2分）（2012秋•大港区校级月考）以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．
A．
只有①
B．
②⑤⑦
C．
①⑥
D．
③④
考点：
卤素原子结构及其性质的比较．版权所有
专题：
卤族元素．
分析：
第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．
解答：
解：
A、①随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI，故错误．
②随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高，故正确．
③随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，故正确．
④随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI，故正确．
⑤随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2，故正确．
⑥分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：
如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，所以HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HF，故错误．
⑦随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故正确．
故选C
点评：
本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸，氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大．
3．（2分）（2012秋•大港区校级月考）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．
A．
①②③⑤
B．
①③④⑤
C．
①③⑥
D．
全部
考点：
硅和二氧化硅．版权所有
专题：
碳族元素．
分析：
①硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分；
②水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料；
③制造光导纤维的主要原料是SiO2；
④制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石；
⑤硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体；
⑥硅是良好的半导体材料，用于制造计算机芯片，制成光电池，将光能直接转换为都能．
解答：
解：
①硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，故①正确；
②水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故②正确；
③制造光导纤维的主要原料是SiO2，故③正确；
④制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，均需要石灰石作为原料，故④正确；
⑤硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故⑤正确；
⑥硅是良好的半导体材料，高纯度的硅用于制造计算机芯片，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为都能，故⑥正确．
故选D．
点评：
本题考查硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，比较基础，注意基础知识积累掌握．
4．（2分）（2013秋•元宝山区期末）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（ ）
A．
全部
B．
②④⑤⑥
C．
②⑤
D．
④⑥
考点：
氯气的化学性质．版权所有
专题：
卤族元素．
分析：
氯气和水的反应方程式为：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：
H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．
解答：
解：
氯气和水的反应方程式为：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：
H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．
①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．
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